Química - Respostas Comentadas
Simulado Interno 2013 - II
51. Resposta (C)
Cálculo do número de partículas no Cs-134
Número de prótons (Z) = 55
Número de elétrons = 55
Número de nêutrons = A – Z = 134 – 55 = 79
55. Resposta (E)
Cálculo do número de partículas no Cs-137
Número de prótons (Z) = 55
Número de elétrons = 55
Número de nêutrons = A – Z = 137 – 55 = 82
56. Resposta (D)
A propriedade periódica raio atômico cresce num
mesmo período para a esquerda. Logo, dos quatro
elementos que estão no quarto período, o de maior
raio (mais à esquerda) é o titânio (Ti).
Grupo 17: X–
Grupo 2: Y2+
Y2+ X– ⇒ YX2 (composto iônico)
Logo, a soma do número de neutros das espécies
vale 79 + 82 = 161.
52. Resposta (D)
A alteração mais eficiente é aumentar a pressão,
pois o equilíbrio será deslocado no sentido do menor número de mols de gás (direita):
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
2 mol 1mol


3 volumes
2 mol

2 volumes
53. Resposta (B)
O pH neutro implica uma solução salina derivada de
57. Resposta (C)
•
A partir da evaporação, podemos obter sal
a partir da água do mar.
•
A tamisação ou peneiração permite a separação da areia grossa da fina, pela diferença no tamanho dos grãos.
•
A levigação permite a separação de substâncias de maior densidade de outras de
menor densidade, utilizando água corrente ou outro líquido.
•
O café é obtido a partir do processo de filtração, no qual o material sólido fica retido no filtro de papel.
•
A remoção das impurezas sólidas da água,
em estações de tratamento de água, é feita a partir da decantação da mistura.
um ácido forte e de uma base forte: NaC.
54. Resposta (E)
A DHT apresenta as funções álcool e cetona e fórmula molecular C19H30O2:
58. Resposta (C)
Teremos
redutor oxidante
Cd( s ) + NiO2( s ) + 2 H2 O(  ) → Cd ( OH)2 s + Ni ( OH)2 s
()
()
0 − − − − − oxidação − − − − − +2
+4 − − − − − − − redução − − − − − − + 2
59. Resposta (D)
O prolpilenoglicol possui duas hidroxilas que formam
ligações de hidrogênio entre suas moléculas e com a
água. O butan-1-ol forma apenas uma ligação de
hidrogênio entre suas moléculas e com a água, fazendo o seu ponto de ebulição e solubilidade serem
menores.
Simulado Interno 2013 - II
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60. Resposta (D)
Os catalisadores dos automóveis são formados por
uma espécie de “colmeia” metálica ou cerâmica que
é impregnada por uma mistura de paládio-ródio, no
caso de veículos a gasolina, ou de paládio-molibdênio
para veículos a álcool.
Esses dispositivos convertem gases nocivos, como
os óxidos de nitrogênio (NOx) e o monóxido de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à saúde
como CO2 (gás carbônico) e N2 (gás nitrogênio).
Reações, as que são catalisadas em um conversor
catalítico automotivo:
2CO( g ) + 2NO( g ) → 2CO2( g ) + N2( g )
2NO( g ) → N2( g ) + O2( g )
64. Resposta (B)
18 g (H2O)
___ 1 mol (H2O)
0,05 g (H2O) ___ n mol (H2O)
n = 0,0028 mol
65. Resposta (C)
Análise das afirmativas.
I.
II.
III.
IV.
2CO( g ) + O2( g ) → 2CO2( g )
61. Resposta (D)
Análise das afirmações.
I.
Afirmação incorreta: pessoas com deficiência respiratória não exalam, cuja concentração aumenta, o equilíbrio se desloca para
a direita.
II. Afirmação correta: pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminam muito CO2,
cuja concentração diminui e o equilíbrio se
desloca para a esquerda.
III. Afirmação correta: pessoas com diarreia
sofrem grande perda de íons bicarbonato,
com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita, pois a concentração de
HCO3− diminui.
62. Resposta (C)
A estrutura não apresenta anel aromático do tipo
63. Resposta (C)
Forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio podem ocorrer na interação das substâncias
água e etanol, pois apresentam o grupo OH.
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V.
Afirmativa incorreta. O suor é uma mistura homogênea.
Afirmativa incorreta. A densidade do suor
representa uma propriedade física.
Afirmativa correta. O suor sobre a pele desaparece quando o atleta para de jogar,
porque retira energia térmica do corpo para
transformar seu estado físico de líquido
para gasoso.
Afirmativa correta. Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos
e pertencem ao primeiro grupo da tabela
periódica, grupo 1.
Afirmativa correta. Os íons sódio (grupo
1), potássio (grupo 1) e magnésio (grupo
2), liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.
66. Resposta (A)
Teremos
1 L = 1000 cm3 =
103 cm3 __
2 x 106 cm3 __
m = 60 x 103 g =
103 cm3
30 g de sais
m
6 x 101 kg de sais.
67. Resposta (B)
O processo de galvanoplastia consiste em revestir a
superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de eletrólise aquosa
de seu sal.
68. Resposta (E)
Substância simples é formada por apenas um tipo
de elemento.
Substância composta é formada por dois ou mais
tipos de elementos.
Observe as fórmulas das substâncias citadas:
Enxofre = S (simples)
Gás oxigênio = O2 = simples
Trióxido de enxofre = SO3 = composta
Água = H2O = composta
Ácido sulfúrico = H2SO4 = composta
Química
69. Resposta (C)
Ácido de Bronsted-Lowry: espécie capaz de ceder
um próton H+.
Base de Bronsted-Lowry: espécie capaz de receber
um próton H+.
70. Resposta (A)
Usando a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons
de Valência, teremos
H2O = AX2E2 = geometria angular
BeH2 = AX2 = geometria linear
BCl3 = AX3 = geometria trigonal plana
CCl4 = AX4 = geometria tetraédrica
72. Resposta (D)
I2 = apolar
NaCl = polar
Benzeno = apolar
Açúcar = polar
AgCl = sal insolúvel
Fase orgânica (CCl4 – apolar) dissolve o I2 e o benzeno.
Fase aquosa (água – polar) dissolve o NaCl e o açúcar.
O AgCl é insolúvel em água.
73. Resposta (E)
Atualmente, o carbono possui 3 alótropos: fulereno,
grafite e diamante, que se diferenciam pela estrutura cristalina.
71. Resposta (D)
74. Resposta (D)
Quanto maior o número de carbonos, maior a apolaridade das substâncias, pois prevalecem as forças
de van der Waals.
A formação dos sabões ocorre através da reação
de hidrólise em meio alcalino e é chamada saponificação.
75. Resposta (E)
Analisando as informações, teremos
NH3 = AX3E = piramidal
Éster de ácido graxo + potassa à sabão
Simulado Interno 2013 - II
I. Na2O + H2O → 2 NaOH.
II. a segunda energia de ionização é maior que
a primeira. O número de elétrons é menor
e a força de atração sobre eles é maior.
III. Na + H2O → NaOH + ½ H2.
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