LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES
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Noções sobre Ligações Químicas
•Regra do Octeto
•Ligação Iônica ou Eletrovalente
•Ligação Covalente ou Molecular
•Ligação Metálica
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Teoria do Octeto
Todos os elementos buscam formas de adquirir distribuições eletrônicas iguais às
dos gases nobres para conseguir estabilidade química.
Gás nobre
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Z
Distribuição por Camadas
K
L
M
N
O
Hélio
2
2
Neônio
10
2
8
Argônio
18
2
8
8
Criptônio
36
2
8
18
8
Xenônio
54
2
8
18
18
8
Radônio
86
2
8
18
32
18
P
Q
8
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Ligação Iônica
Ligação iônica ou eletrovalente é aquela que se estabelece por meio da
transferência definitiva de elétrons entre átomos.
Exemplo:
Formação do cloreto de sódio (sal de cozinha), a partir do sódio e do cloro. Vejamos:
O sódio : Na (Z = 11) = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3 s1 ou 2 – 8 - 1
O cloro : Cl (Z = 17) = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3 s2 3p5 ou 2 – 8 - 7
Dizemos que a eletrovalência do Na + é + 1 e a do Cl - é –1, NaCl é a fórmula do
composto e cloreto de sódio, o seu nome.
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IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou
quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
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Formação do Fluoreto de Cálcio a partir do 20 Ca e 9F:
ATENÇÃO:
Após a ligação, continuamos tendo
os mesmos elementos e, portanto,
os mesmos símbolos, já que não
houve alteração dos núcleos.
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Composto iônico é o nome dado às estruturas cujos átomos estão unidos
por meio de ligações iônicas.
Na fórmula de um composto iônico, escreve-se
em primeiro lugar o cátion e posteriormente o
ânion.
Um composto iônico AB qualquer, formado
pelos íons A + a e B – b, o índice de A é igual à
carga de B, e o índice de B é igual à carga de
A . (Não é preciso levar em conta o sinal desse
valores).
Em todo composto iônico, a soma das cargas positivas é sempre igual à das
negativas. Conseqüentemente, a soma total das cargas do composto é zero.
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A unidade elementar de uma substância que apresenta ligação iônica é o
aglomerado iônico caracterizado pela sua fórmula.
Na ligação iônica o doador de
elétrons é um METAL,
enquanto o receptor é NÃOMETAL ou HIDROGÊNIO.
Esses arranjos de íons, formando
figuras geométricas definidas, são
chamados redes cristalinas ou
retículos cristalinos.
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Ligação Covalente ou Molecular
Ligação covalente é aquela que envolve um par eletrônico que é
compartilhado pelos dois átomos.
Ligação entre dois átomos de hidrogênio (1H)
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LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
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Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em
meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
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Molécula de amônia.
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Moléculas
são as unidades
elementares
que exibem
Educação
para toda
a vida das substâncias
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apenas ligações covalentes.
Ligação Metálica
Ligação metálica é aquela realizada entre átomos e cátions de metais cujos
elétrons mais externos migram do átomo para o cátion e vice-versa.
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Ligas Metálicas
Ligas metálicas
são uniões de dois
ou mais metais,
podendo ainda
incluir não-metais,
mais sempre com
predominância dos
elementos
metálicos.
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