Química Geral Experimental
02/2015
Experimento 10
Estequiometria
Objetivo
Determinar a fórmula mínima de um composto do tipo AaBb.
Temas abordados
Fórmula mínima, reações química, balanço de massa, e
relações estequiométricas.
Materias e reagentes
Laboratório:
Solução de A – 0,5 mol L-1
Solução de B – 0,5 mol L-1
Solução de C – 0,5 mol L-1
Béquer de 150 mL (3)
Por equipe:
Proveta de 25 mL com pé plástico retirável (1)
ou tubo de Nessler de 25 mL(tubo de ensaio de fundo chato)
Papel milimetrado
Régua graduada em mm de 30 cm
Procedimento experimental
Equipe VA, mL
VC, mL
1
6
1
2
6
3
1 – Adicionar no tubo de Nessler um volume de VA mL da 3
6
5
solução de A; ATENÇÃO: Os volumes VA e VC serão
4
6
6
diferentes para cada equipe conforme indicado pela tabela 2 e
5
6
8
orientado pelo professor;
6
6
12
2 – Adicionar no mesmo tubo VC mL da solução
soluç de C;
7
6
14
3 – Agitar e deixar decantar por 10 minutos;
8
6
16
4 – Medir com a régua a altura do precipitado formado;
Tabela
1:
Volumes
VA e VC
5 – Anotar o resultado na tabela 2;
referente a 1ª parte.
Equipe h, cm
1
2
3
4
5
6
1ª parte) Reação entre A e C:hama
ma
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7
8
Tabela 2: Quantidade de precipitado entre A e C.
2ª parte) Reação entre B e C:hama
ma
1 – Adicionar no tubo de Nessler um volume de VB mL da
solução de B; ATENÇÃO: Os volumes VB e VC serão
diferentes para cada equipe conforme indicado pela tabela 3 e
orientado pelo professor;
2 – Adicionar no mesmo tubo VC mL da solução
soluç de C;
3 - Agitar e deixar decantar por 10 minutos;
4 – Medir com a régua a altura do precipitado formado;
5 – Anotar o resultado na tabela 2;
Equipe h, cm
1
2
3
4
5
6
7
8
Tabela 4: Quantidade de precipitado entre B e C.
Equipe
VB, mL
1
10
2
8
3
6
4
5
5
4
6
3
7
2
8
1
Tabela 3: Volumes
referente a 2ª parte.
Análise dos resultados
1ª parte)
Considere a reação
aAX + cCY → AaCc + XY
para concentrações iniciais de A e B iguais, tem-se CA = CC =
0,5 mol/L e
nA/nB= CAVA/CCVC=VA/VC
Portanto, quando não
ão existe excesso de A ou B, tem
tem-se
nA/nC=VA/VC=a/b.
No primeiro caso (1ª parte)
e) fixamos a quantidade de A e
fomos
mos aumentando a quantidade de C. Enquanto A está em
excesso a quantidade de produto aumenta com a quantidade de
C até ficar constante.
Faça o gráfico de h x VC (figura 1) e ache a razão nA/nC.
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Figura 1: 1ª Parte
VC, mL
2
4
6
7
8
9
10
11
VB e VC
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2ª parte)
Considere a reação
aAX + bBY → AaBb + XY
Para A em excesso tem-se
b nAaBb = nB
h  mAaBb = (MAaBbCB/b) VB (reta 1)
Figura 3: 2ª Parte
ou seja a quantidade
antidade de produto (h) aumenta com o volume de
forma linear com inclinação MAaBbCB/b.
Temos algo semelhante para B em excesso,
excesso neste caso
a nAaBb = nA
h  mAaBb = (MAaBbCA/a) VA (reta 2)
As duas retas tem uma intersecção
ão no ponto de equivalência.
equival
Na mesma figura, faça o gráfico
áfico de h x VA e h x VB (figura
2). Em seguida ache a razão VA/VB na intersecção, que
corresponde a nA/nB.
Referências
[1] Práticas Química
ímica Geral 45 horas, UFMG/DQ/ICEx,
UFMG
2003,
QUI616.
Sugestões de leitura
[1] Explorando as bases matemática da volumetria: uma
proposta didática. Elcio Oliveira da Silva. Química Nova na
Escola, no 13, maio 2001.
[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a03.pdf]
[2]Sobre o desenvolvimento da análise volumétrica e algumas
aplicações atuais. Química Nova, v 28, no 1, 2005.
[http://www.scielo.br/pdf/qn/v28n1/23056.pdf]
Questionário
1) Quais as cores dos precipitados formados?
formados
2) Qual a fórmula mínima dos precipitados formados?
3) Com as informações 1 e 2, quais
uais os precipitados formados?
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