Prof. Willame Bezerra
1- O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o
dobro. Uma alimentação
balanceada
é a melhor decisão para evitar problemas
no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial
de massa
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br.
Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se
o valor de 6 x 1023 mol-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40
gjmol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas
necessidades?
a) 7,5 x 1021
1,5 x 1022
c)7,5x1023
d) 1,5
X
1025
e) 4,8 x 1025
Prof. Willame Bezerra
2- Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais
do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um
pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:
11
11
C
6
5
O
B
+
e
1
(posit on)
A partir da injeção de glicose marcada
é de{Çinco meias-vidj§]
., ..i.
~.;.
com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11,
restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de:
a massa,
em miligramas,
do nuclídeo
a) 0,200.
b)0,969.
c) 9,80.
31,3.
e) 200.
G, k. -:::;.
J .o , 0\ ç
-
~
---~
s
Prof. Willame Bezerra
3- Química Verde pode ser definida como a cnaçao, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos
químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias
nocivas à saúde
humana
e ao
ambiente. Sabe-se que algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou tém potencial para
exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos.
CORRÊA, A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos
À luz da Química Verde, métodos{ devem sertdesenvolvidos
especialmente
pelas:
a) hidrelétricas.
termelétricas.
c) usinas geotérmicas.
d) fontes de energia solar.
e) fontes de energia eólica.
e aplicações.
São Carlos: EdUFSCar, 2009.
para eliminar ou reduzir a poluição do a: causada
Prof. Willame Bezerra
4- A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante,
desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg /L. Entretanto, concentrações
plasmáticas
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear
hemorragias. As moléculas desse fármaco
ficam
retidas no espaço intravascular
e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente
60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada
por via intravenosa na forma de
solução aquosa, com concentração de 3,0 mgy ml.. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0
L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias
a)1,On1L
b) 1,7 mL
(9'J \
D
LJ~
que pode ser administrado
a esse indivíduo,
causadas pelo anticoagulante?
,--l~_O
~fV.A-'-~'~
ÇLOL
'~-
c) 2,7 mL
4,0 mL
e) 6,7 mL
@
GJJ<>.V'-
\-i ct..~
vIJ-'>.-)I. , ~
4\M-
f
t= l
"
••
6
2 "'-~
/
~
}vv-L
.
pela via
Prof. Willame Bezerra
5- O citral, substância de odor fortemente cítrico, é
obtido a partir de algumas plantas como o capimlimão,
cujo
óleo
essencial
possui
aproximadamente
800/0, em massa, da substância.
Uma de suas aplicações
é na fabricação
de
produtos que atraem abelhas, especialmente do
género Apis, pois seu cheiro é semelhante a um
dos feromónios liberados por elas. Sua fórmula
molecular é C IOH 160, com uma cadeia alifática de
oito carbonos, duas insaturações, nos carbonoS@
e
e dois grupos substituintes
metila, nos
carbonos@
eC?) O citral possui dois isómeros
geométricos, sendo o ~
que mais contribui
para o forte odor.
b)
<:., o
x
@
Para que se consiga atrair um maior numero de
abelhas para uma determinada regiâo, a molécula
que deve estar presente em alta concentração no
produto a ser utilizado é:
c)
d)
e)
x
Prot. Willame Bezerra
6- A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto
em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de
carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação
com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço
carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas
respectivamente,
12 g/mol e 16 g/mol.
LEE, J. D. Química Inorgánica
com carvão (carbono) e ar atmosférico
ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de
a partir do aquecimento do ferro-gusa
doce (liga de ferro com teor de 0,3% de
dos elementos carbono e oxigênio são,
não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher,
Considerando
que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa,
formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de:
a) 28.
{j)cJ r-QO v~
1Jt>~"f'CIl,o
A
&1..1 S LI
(fl ~ OD~
.2L-lt1-,~~
c) 175.
X -::.
275.
'Í7l,r-
t:1 d.Ac
~
2-4
áV
L ~
)2- d~ ~\2-1~~
02-
.,
k?L ~ q~\7~
-
e) 303.
u
de gás carbônico
J
b) 75.
-
a massa
1999 (adaptado).
t 1-, \ \'4q ~ FL
e...AJ-z
Lt4~
b
.:
(J13'i
Prof. Willame Bezerra
7- As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes
água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis,
de
em relação às de pano, deve-se às:
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato
celulose e as moléculas de água.
b) interações íon-Íon mais fortes entre o poliacrilato
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre
entre a celulose e as moléculas de água.
na retenção
e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a
e as moléculas
o poliacrilato
e a água,
d) ligações de hidrcgê nio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas
induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.
interações iori-dipolo mais fortes entre o poliacrilato
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água .
de água,
em relação
em relação
às ligações
às interações
íon -dipolo
de água, em relação às interações
e as moléculas
de água,
em relação
••
U
('
de
dipolo
às ligações de