CEM-004 –Termodinâmica dos Sólidos – 1° semestre 2015.
Lista de exercícios (1) 10/03/2015
1. Defina propriedades intensivas e propriedades extensivas, classificando cada uma das seguintes
propriedades:
Densidade – Kg/m3.
Numero de átomos-grama de alumina num bloco de alumina – Moles.
Energia potencial de um sistema num campo gravitacional – J.
A concentração molar de NaCl numa solução de sal – Moles/m3 .
O calor absorvido por um gás sendo comprimido em um cilindro – J.
2. Calor e trabalho são equivalentes?
3. É possível representar um arranjo policristalino de uma fase em particular por uma equação de estado?
4. Calcule o trabalho realizado por um mol de um gás ideal quando é comprimido isotermicamente de 500
m3 para 100 m3 a temperatura ambiente.
5. Descreva e exemplifique como calcular trabalhos de superfície, elétrico e magnético.
6. Defina capacidade calorífica. Discuta a variação da capacidade calorífica com a temperatura para o Fe,
e para o Cu, esquematizadas nas figuras abaixo.
7. Quais os fatores que contribuem para a capacidade calorífica dos polímeros, dos metais e das
cerâmicas?
8. Em função da resposta anterior; podemos generalizar entre metais, cerâmicas ou polímeros, sobre quem
tem maior e menor Cp? Justifique.
9. Qual a diferença (e o que esta diferença significa) entre a entalpia molar da Ag sólida a 500 K e a
entalpia molar a 298 K?
10. Calcule a variação de entalpia da seguinte reação a 1300 K: Ag (l) + ½ Cl2 (g) = AgCl (l)
11. Calcule o calor de formação, ΔH0298, do carbeto de alumínio <Al4C3>, conhecendo-se o seu calor de
combustão: <Al4C3> + 6[O2] = 2 <Al2O3> + 3[CO2] ΔH0298 = -4328 kJ/mol
12. Calcule , ΔH0800, para a seguinte reação, com a maior precisão que for possível:
3 AgCl(l) + B(s) = BCl3(g) + Ag(s)
13. Calcule o calor da reação, ΔH01273, para: <MnSiO3> = <MnO> + <SiO2>
14. Calcule o calor da reação, ΔH01300, para: 2Al + 1,5O2 = Al2O3