Aparecida de Goiânia, ____ de
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de 2011.
Aluno (a): _______________________________________
______________________________________________ nº________
Série: 3º ANO
Turma: __________
Professor(a): Diogo Martins
Física – Termologia
min. Para aquecer
cer 250g de um metal, de 25oC a 40oC, ela
gasta 45s. Sendo o calor específico da água igual a 1,0cal/goC,
o do metal, nas mesmas unidades, vale
a) 0,50
b) 0,40
c) 0,30
d) 0,20
e) 0,10
06 - (UNIMAR SP) Uma fonte de energia (térmica) , de potência
constante e igual a 5 cal/s, fornece calor a uma massa sólida
de 80 g. O gráfico abaixo mostra a variação de temperatura
em função do tempo. O calor específico do corpo no estado
líquido vale em cal/sºC:
Dados:
01 - (UERJ) Suponha que em um recipiente metálico de 200g,
termicamente isolado do meio externo e inicialmente a 20 ºC,
colocaram-se 360g de água a 60 ºC. Calcule:
a) a temperatura de equilíbrio térmico do sistema água-água
recipiente, sabendo-se
se que o calor específico da água é
1,0 cal/g ºC e o do metal é 0,20 cal/g ºC.
b) o valor máximo da massa de uma pedra de gelo a 0 ºC
que, colocada no recipiente, permita que haja apenas
água quando for restabelecido o equilíbrio térmico do
sistema, sabendo que o calor latente de fusão do gelo é
80 cal/g.
02 - (UERJ) Uma massa de 0,50 kg de água é aquecida em um
recipiente durante 21 s, e sua temperatura aumenta 20ºC.
Sabendo que o calor específico da água é 4,2x10³ J.kg-1.ºC-1,
ao calcular a potência
tência média de aquecimento fornecida à
massa de água encontra-se o seguinte valor:
a) 2,0x10² W
b) 5,0x10² W
c) 2,0x10³ W
d) 5,0x10³ W
03 - (FMJ SP) A temperatura de fusão do cobre é 1 080ºC e seu
calor latente de fusão corresponde a 200 kJ/kg. Se uma moeda de
cobre, à essa temperatura, é totalmente fundida ao absorver 2 000 J
de calor, a massa dessa
ssa moeda, em kg, correponde a
a) 1/1 080.
b) 1/540.
c) 1/108.
d) 1/100.
e) 1/50.
04 - (UFPR) Um estudante coloca pedaços de estanho, que estão a
uma temperatura de 25 oC, num recipiente que contém um
termômetro e os aquece sob pressão constante. Depois de
várias medições, o estudante elabora o gráfico mostrado
abaixo, que representa as temperaturass do estanho em função
do tempo de aquecimento.
Q = m ⋅ c ⋅ ∆T
T (oC)
200
150
100
50
10
400
temperatura ( C)
20
30
40
50 60
70 t(s)
a) 0,0125;
b) 0,0250;
c) 0,0200;
d) 0,0400;
e) 0,0500.
07 - (UNIFOR CE) A energia que se deve fornecer a 20 g de
gelo, inicialmente a -10°C
10°C para que ele se transforme
completamente em líquido a 0°C, em calorias, é:
Dados:
Calor específico do gelo = 0,5 cal/goC
Calor latente de fusão = 80 cal/g
a) 1,0 . 102
b) 9,0 . 102
c) 1,4 . 103
d) 1,6 . 103
e) 1,7 . 103
08 - (UFF RJ) Uma tigela de alumínio com 180 g de massa
contém 90 g de água a 0°C em equilíbrio térmico.
Fornecendo-se
se calor igual a 18 kcal ao sistema, eleva-se a
temperatura deste a, iniciando-se
iniciando a ebulição.
Dados:
Calor específico da água = 1 cal/gº C
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
Calor específico do alumínio = 0,2 cal/gº C
Nestas circunstâncias, a massa de água que se vaporiza
vapo
é:
a) 20 g
b) 5 g
c) 15 g
d) 10 g
e) 25 g
09 - (UFF RJ) O gráfico - temperatura () X quantidade de calor
total cedido (Q) - mostra o resfriamento de uma substância de
5,0 g de massa inicialmente no estado líquido.
o
232
25
100
200
300
tempo(s)
Com base no enunciado e no gráfico, é correto afirmar:
01. A temperatura de fusão do estanho é 232 oC.
02. Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o estanho se
apresenta totalmente no estado líquido.
04. Suponha que a capacidade calorífica dos pedaços de
estanho seja igual a 100 cal/oC. Então, nos primeiros
100 s da experiência, os pedaços de estanho absorvem
uma quantidade de calor igual a 20,7 kcal.
08. Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o estanho
não absorve calor.
16. A temperatura do estanho no instante 300 s do início da
experiência é igual a 673 K.
05 - (UNIFOR CE) Uma fonte térmica fornece calor com potência
constante. Ela aquece 100g de água, de 20oC até 50oC, em 3,0
1
θ ( oC)
Q(cal)
300
220
200
120
150
350 Q(cal)
0
150
O calor específico no estado líquido e o calor latente de fusão
dessa substância valem, respectivamente:
a) 3,0 cal / g ºC e 4,0 cal / g
b) 0,30 cal / g ºC e 4,0 cal / g
c) 0,30 cal / g ºC e 40 cal / g
d) 40 cal / g ºC e 0,30 cal / g
e) 4,0 cal / g ºC e 3,0 cal / g
10 - (FGV) Procurando um parâmetro para assimilar o significado
da informação impressa na embalagem de um pão de forma – valor
energético de duas fatias (50 g) = 100 kcal –,, um rapaz calcula o
tempo que uma lâmpada de 60 W permaneceria acesa utilizando
uti
essa energia, concluindo que esse tempo seria, aproximadamente,
Dado: 1 cal = 4,2 J
a) 100 minutos.
b) 110 minutos.
c) 120 minutos.
d) 140 minutos.
e) 180 minutos.
11 - (FMTM MG) Duas peças metálicas de mesma massa, uma de
alumínio (cAl = 0,22 cal/g.ºC) e outra de ferro (cFe = 0,11
cal/g.ºC), recebem iguais quantidades de calor Q e não há
trocas de calor com o meio externo. A relação entre as
variações da temperatura do alumínio e do ferro ∆θAl/∆θFe
será igual a:
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 2,0.
d) 3,0.
e) 4,0.
12 - (MACK SP) Uma fonte térmica fornece calor, à razão
constante, a 200 g de uma substância A (calor específico = 0,3
cal/go.C ) e em 3 minutos eleva sua temperatura em 5o C. Essa
mesma fonte, ao fornecer calor a um corpo B, eleva sua
temperatura em10oC , após 15 minutos. A capacidade térmica
do corpo B é:
a) 150 cal /oC
c) 100 cal /oC
e) 50 cal /oC
b) 130 cal /oC
d) 80 cal /oC
13 - (UNIRIO RJ) Em um recipiente termicamente isolado são
misturados 100 g de água a 8°C com 200 g de água a 20°C.
20°C A
temperatura final de equilíbrio será igual a:
a) 10°C
b) 14°C
c) 15°C
d) 16°C
e) 20°C
14 - (MACK SP) Em uma experiência realizada ao nível do mar,
forneceram-se
se 18 360 cal a 150 g de água a 10 °C. A massa de
vapor de água a 100 °C, obtida à pressão de 1 atm, foi de:
Dados:
calor específico da água líquida = 1 cal/(g °C);
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g.
a) 9 g
b) 12 g
c) 15 g
d) 18 g
e) 21 g
15 - (PUC RJ) O gráfico abaixo mostra o calor absorvido por uma
substância
cia de massa 100 g e sua respectiva temperatura.
Inicialmente ela se encontra no estado sólido à temperatura de
0°C.
50
100
150 T( oC)
Quais são, respectivamente, o calor latente de fusão e o calor
espeífico da fase líquida desta substância?
a) 200 cal; 0,02 cal/g °C
b) 200 cal; 2,0 cal/g °C
c) 50 cal/; 1,0 cal/g °C
d) 50 cal; 0,01 cal/g °C
e) 50 cal; 0,02 cal/g °C
16 - (PUC PR) O gráfico mostra a variação da temperatura em
função da quantidade de calor absorvida pelas substâncias A e
B de massas mA = 150 g e mB = 100g.
Misturando -se
se as duas substâncias A ( mA = 150g e tA =60°C
) e B ( mB = 100g e tB =40°C ), a temperatura final de
equilíbrio será:
a) 55ºC
b) 50ºC
c) 45ºC
d) 60ºC
e) 40ºC
17 - (UFG GO) Coloca-se
se um bloco de gelo a –20oC dentro de
uma caixa de isopor. Se pós uma hora (01h) o gelo já está a –
10oC, calcular o tempo total estimado (a partir do instante em
que o gelo é colocado dentro da caixa a -20°C) para derreter
todo o gelo dentro da caixa.
Dados:
cgelo = 0,5cal/g°C
Lfusão=80cal/g
18 - (UFG GO) Um forno a gás de cozinha é utilizado para assar
um bolo. O forno, inicialmente à temperatura de 30 ºC, é prépré
aquecido durante 15 minutos até atingir 180 ºC e, após o bolo ser
colocado para assar, esta temperatura é mantida por 45 minutos. O
forno, que é construído com diferentes materiais, possui
capacidadee térmica média de 600 J/K. A absorção de energia pelo
bolo somada à perda de energia para o ambiente ocorre a uma taxa
de 500 J/s. Sabe-se
se que a capacidade energética do gás é de 120
MJ/m3. Nessas condições, calcule a
a)
potência total consumida para pré-aquecer
pré
o forno e
assar o bolo;
b) quantidade total de gás consumida, em m3.
19 - (UNIFOR CE) Considere o diagrama de estado de uma
substância e as afirmações que seguem.
I.
2
No ponto T, representado no diagrama, a substância pode
simultaneamente apresentar-se
apresentar nas fases sólida, líquida e
gasosa.
b)
c)
d)
e)
II.
Se a substância for aquecida, sob pressão constante de 60
cm Hg, desde a temperatura de 40ºC até chegar a 90ºC,
ela sofrerá duas mudanças de fase.
III. Somente pode ocorrer a sublimação dessa substância se
t<40 ºC e p<40 cmHg.
Está correto o que se afirma em
a) II, somente.
b) I e II, somente.
c) I e III, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
20 - (UFG GO) Um lago tem uma camada superficial de gelo com
espessura de 4,0 cm a uma temperatura de −166 °C. Determine em
quanto tempo o lago irá descongelar sabendo que a potência média
por unidade de área da radiação solar incidente sobre a superfície
da Terra é 320 W/m2.
Dados:
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g ºC
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Densidade do gelo = 1,0 g/cm3
1,0 cal ≈ 4,0 J
21 - (UDESC) Para cada substância simples pode-se
pode
fazer um
gráfico, denominado diagrama de fase, em que cada ponto
corresponde a uma combinação de pressão e temperatura bem
definidas. Essa combinação de pressão e temperatura determina a
fase da substância. A figura abaixo mostra o diagrama de fase da
água.
p(atm)
C
1,0
Z
B
Y
X
A
0
100
t(ºC)
Analisando o diagrama de fase da água, todas as alternativas
estão corretas, exceto a:
a) O ponto A é o ponto triplo da água.
b) A água está na fase gasosa no ponto Z.
c) A curva AB é a curva de vaporização.
d) A água está na fase sólida no ponto X.
e) O ponto B é o ponto de ebulição da água nas CNTP.
22 - (UNIFESP SP) A sonda Phoenix, lançada pela NASA,
detectou em 2008 uma
ma camada de gelo no fundo de uma cratera na
superfície de Marte. Nesse planeta, o gelo desaparece nas estações
quentes e reaparece nas estações frias, mas a água nunca foi
observada na fase líquida. Com auxílio do diagrama de fase da
água, analise as três afirmações seguintes.
I.
O desaparecimento e o reaparecimento do gelo, sem a
presença da fase líquida, sugerem a ocorrência de
sublimação.
II. Se o gelo sofre sublimação, a pressão atmosférica local
deve ser muito pequena, inferior à pressão do ponto
triplo da água.
III. O gelo não sofre fusão porque a temperatura no interior
da cratera não ultrapassa a temperatura do ponto triplo da
água.
De acordo com o texto e com o diagrama de fases, pode-se
pode
afirmar que está correto o contido em
a) I, II e III.
3
II e III, apenas.
I e III, apenas.
I e II, apenas.
I, apenas.