PONTO 342/5 pags.
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDARIO
Cursos Complementares Tecnlcos Nocturnos
z.a
Duracao da prova: 120 minutos
FASE
1998
PROVA ESCRITA DE QUfMICA
Apresente todos os calculos que efectuar.
Considere as confiquracoes electr6nicas do ultimo nlvel de energia dos atornos A, Be C (as letras nao
sao sirnbolos quimicos), no estado fundamental:
A
... 3s 1
B
.3s 2
C
. 3s 2
3 p5
1. Escreva a confiquracao electr6nica do atorno A, no estado fundamental.
2. Qual e
3. Indique
0
0
nurnero at6mico do elemento B?
grupo e
0
periodo da Tabela Peri6dica a que pertence
0
elemento C. Justifique.
4. No atorno C ocorre uma transicao electr6nica da orbital 3p para a orbital 4s.
4.1. Nesta transicao,
0
atorno C liberta ou absorve enerqia?
Justifique.
4.2. Escreva um conjunto de quatro numeros quanticos que caracterize 0 electrao 4s do atorno C,
no estado excitado resultante da referida transicao electr6nica.
V.S.F.F.
342/1
II
Os atornos de oxiqenio, fluor, s6dio e rnaqnesio originam os seguintes iOes estaveis:
1. Os ioes representados sao isoelectr6nicos. Justifique.
2. Classifique como VERDADEIRA ou FALSA cada uma das seguintes afirrnacoes.
(A) 0 atorno 0 e
0
iao 0 2- diferem no nurnero de electroes.
(B)
Os ices Na" e Mg 2+ tern
(C)
0 raio i6nico de F- e maior do que 0 raio i6nico de Na".
(0)
A energia de primeira ionizacao de Na e inferior
(E)
0 raio atornico de Mg e maior do que 0 raio at6mico de Na.
(F)
0 raio at6mico de Na e menor do que 0 raio i6nico de Na+
0
mesmo nurnero de protoes.
a energia de primeira ionizacao de Mg.
III
Observe a seguinte tabela:
Elemento
1H
3 Li
16 S
HCI
Electronegatividade
(escala de Pauling)
2,1
1,0
2,5
3,0
1. Represente na notacao de Lewis a rnolecula H 2S.
2. Entre as desiqnacoes
• covalente apolar
• covalente polar
• predominantemente i6nica,
escolha a que c1assifica a liga9ao qulrnica entre:
2.1. Li
CI (atorno de Iftio e atorno de cloro).
2.2. CI
CI (atornos de cloro).
2.3. H
S (atorno de hidrcqenio e atorno de enxofre).
3. Escreva a formula qulrnica do sulfureto de Iftio. Justifique.
342/2
­
IV
o metanol
(CH 30H) pode obter-se a partir de mon6xido de carbono e de hidroqenio, de acordo com a
seguinte equacao quimica:
Kc
1. Qual e
0
= 57 (a 200°C)
sentido da reaccao mais extensa: 0 sentido directo ou 0 sentido inverso? Justifique.
2. Calcule a quantidade de CH 30H coexistente no estado de equilibrio, a 200°C, com 1,0 mol de CO
e 2,0 mol de H2 num recipiente fechado com a capacidade de 6,0 L.
3. Se a pressao do sistema reaccional aumentar, mantendo-se constante a temperatura, como varia a
concentracao do rnetanol? Justifique
V
Observe a figura seguinte e considere as inforrnacoes nela contidas.
Todas as solucoes se encontram
a temperatura
de 25°C.
U
U U
300 em3
200 cm3
100 ern3
Solu~ao
Solu~ao
A
HN03(aq)
KOH(aq)
B
Solu~ao
C
pH = 7
1,0 x 10-3 mol dm-3
1. Indique os ices resultantes da
1.1. ionizacao de HN0 3
-
solucao A
1.2. dissociacao de KOH - solucao B.
2. Calcule 0 pH da solucao A, considerando total a ionizacao de HN0 3 ·
3. A solucao C resulta da mistura das solucoes A e B. Calcule a concentracao da SOIUC;:80 B.
V.S.F.F.
342/3
VI
1. Considere 0 seguinte excerto da serie redox qualitativa
Pb
Fe
Zn
Poder redutor crescente
Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das afirrnacoes seguintes.
(A) Atomos Fe reduzem ices Zn 2 +
(B)
Ferro e zinco revestem-se de chumbo quando imersos numa solucao contendo ices Pb2 +
(C)
° zinco e mars facilmente oxidado do que
0
ferro
2. Ices Fe 2 + originam ices Fe3 + por accao de ices permanganato MnOi, segundo a equacao qulmica
-
2.1. Qual e a especie quimica oxidants? Justifique
2.2. Calcule a massa de ices Fe 2 + que se transformam na reaccao com 0,010 mol de ices MnOi·
A r (Fe) = 56
FIM
-
342/4
COTACOES
36 pontos
I
1.................
2.
.
8 pontos
5 pontos
3.
10 pontos
13 pontos
4.
4.1.
4.2.
.
.
7 pontos
6 pontos
34 pontos
II
1.
2
.
10 pontos
24 pontos
30 pontos
III
1. .
2.
2.1.
2.2.
2.3.
3.
..
8 pontos
12 pontos
4 pontos
4 pontos
4 pontos
.
.
10 pontos
30 pontos
IV
8 pontos
1.
2.
3
12 pontos
10 pontos
.
34 pontos
V
1. ..
1.1.
1.2
2.
.
.
,.
.
.
.
12 pontos
6 pontos
6 pontos
10 pontos
12 pontos
3.
36 pontos
VI
1. ..
2.
2.1
..
.
2.2. .
.
TOTAL
12 pontos
24 pontos
12 pontos
12 pontos
200 pontos
342/5
PONTO 342/C/3 Paqs,
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNOARIO
Cursos Complementares Tecnicos Nocturnos
Duracao da prova: 120 minutos
2." FASE
1998
aufMICA
PROVA ESCRITA DE
COTAC;OES
36 pontos
I
1.
-
8 pontos
5 pontos
10 pontos
13 pontos
2.
3.
4.
4.1
4.2. .
.
7 pontos
6 pontos
.
34 pontos
II
10 pontos
24 pontos
1.
2.
30 pontos
III
8 pontos
12 pontos
1.
2.
4 pontos
4 pontos
4 pontos
2.1.
2.2.
.
2.3
..
.
10 pontos
3.
30 pontos
IV
1........... .
2.
8 pontos
12 pontos
10 pontos
..
3.
34 pontos
V
1. ..
1.1.
1.2. .
12 pontos
.
.
2. .
3.
6 pontos
6 pontos
.
.
.
10 pontos
12 pontos
36 pontos
VI
1. .
2.
,
,
,
,_
,_
.
12 pontos
24 pontos
12 pontos
12 pontos
2.1.
2.2..........
TOTAL
200 pontos
V.S.F.F.
342/C/1
CRITERIOS DE CLASSIFICACAO
Criterios Gerais
• Se a resolucao de um item apresentar erro exclusivamente imputavel
anterior, devers atribuir-se ao item em questao a cotacao integral.
a resolucao
do item
• A ausencia de unidades ou a indicacao de unidades incorrectas no resultado final terti a
penalizacao de um ponto .
• as erros de calculo terao, no maximo, a penalizacao de 10% da cotacao total do item
I
..
1.
2. Z = 12
3. Grupo VII (ou 17). Perfodo 3
8
5
10
13
......... (2 + 2 + 3 + 3) ....
4.
4.1. Absorve
4.2
.
(3 + 4)
(4 x 1,5)
.
.
..
.
Verdadeiras; B, E, F -
Falsas .
...... 34 pontos
10 pontos
24 pontos
..
2. A, C, 0 -
pontos
pontos
pontos
pontos
7 pontos
6 pontos
II
1.
........... (6 x 4)
30 pontos
III
1. .
8 pontos
12 pontos
.
2.
2.1....
.
2.2.
2.3.
3. Li2S..................................
4 pontos
4 pontos
4 pontos
.
(4 + 6)
10 pontos
30 pontos
IV
1. Directo
2. n = 6 mol ,_
(3 + 5).
3. Aumenta
(4 + 6)
.
.
..
13
..
A transportar
342/C/2
36 pontos
8 pontos
12 pontos
10 pontos
130 pontos
-
130 pontos
Transporte
v
1.
34 pontos
12 pontos
..
1.1. H 30+(aq)
e N03"(aq)
(3 + 3)
1.2. K'(aq) e OW(aq)
..
. (3 + 3) .
2. pH = 3
3. C = 5,0 x 10- 4 mol drn"
6 pontos
6 pontos
..
..
10 pontos
12 pontos
36 pontos
VI
1. Be C -
Verdadeiras; A -
Falsa
2.
(3 x 4)
.
.
2.1. MnO;;
(4 + 8)
2.2. m = 2,8 9
.
TOTAL
.
12 pontos
12 pontos
12 pontos
24 pontos
200 pontos
342/C/3