LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA – II UNIDADE – QUÍMICA
Professores: Vicente, Fábio e Cláudio
01. (UFMG) Uma substância pura, sólida, que é também
um isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de
ligação, exceto:
a) covalente apolar.
b) covalente polar.
c) iônica.
d) metálica.
e) molecular.
06. (OSEC-SP) “A ligação covalente estabelecida entre
dois elementos químicos será tanto mais polar quanto
maior for a diferença entre as _____________ desses
elementos.”
Assinale a alternativa que completa corretamente essa
afirmação.
a) massas atômicas
b) eletronegatividade
02. (UFMG) As posições dos elementos na Tabela Periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que
contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa
corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
c) temperaturas de fusão
d) densidades
e) cargas nucleares
07. (Unifor-CE) Dentre as substâncias abaixo, indique
aquela que apresenta molécula mais polar.
a) iônica/CF4
a) H — H
b) iônica/Cl2O
c) metálica/Si
d) molecular/C
b) H — F
c) H — Cl
d) H — Br
e) molecular/SiCl4
e) H — I
03. (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família
6A da Tabela Periódica. Sendo assim, o seleneto e o
sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:
a) HSe e HS.
b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.
a) — Cl Qual das fórmulas a seguir é correta?
a) NH3SO4
b) (NH3)2SO4
c) (NH3)HSO4
d) (NH4)SO4
e) (NH4)HSO4
d) — Cl —
b) 10.
10. (UFMG) Os íons
número:
c) 3
d) 4
e) 5
e) — Cl —
|
09. (Fuvest-SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um
elemento X é igual ao número de elétrons do átomo
neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre
apresenta número atômico igual a 10 e número de
massa igual a 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8.
05. (FEEQ-CE) O enxofre pode ser encontrado sob a
forma de moléculas S2. Nessas moléculas, cada átomo
adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?
b) 2
c) — Cl —
b) Cl —
04. (Fuvest-SP) Considere as seguintes espécies químicas:
H+ NH3 NH +4 SO 24−
a) 1
08. (MACK-SP) O número máximo de ligações covalentes normais e coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é um halogênio do 3o período, pode
ser representado por:
a) atômico.
b) de elétrons.
c) da massa.
d) de nêutrons.
e) de prótons.
c) 12.
19 −
9F
e
23
+
11 Na
d) 18.
e) 20.
possuem o mesmo
2
11. (Fuvest-SP) Os íons Cr
quantidade de:
2+
e Cr
3+
diferem quanto à
a) prótons e nêutrons.
b) prótons e elétrons.
c) nêutrons somente.
d) elétrons somente.
e) prótons somente.
16. (UCSal-BA) A reação entre moléculas de hidrogênio
(grupo 1A) e enxofre (grupo 6A) produz moléculas
de sulfeto de hidrogênio. Considerando que tais moléculas são polares, indique a fórmula que melhor as
representa:
a) H — S — S — H
b) H — S — H
c) H — H — S
12. (Unisinos-RS) O que os íons Ca e S , originados,
respectivamente, de átomos fundamentais dos elemen32
tos 40
20 Ca e 16 S , têm em comum é o fato de que:
d)
a) ambos possuem o mesmo número de elétrons.
b) ambos foram produzidos pela perda de elétrons,
a partir do átomo de cada elemento, no estado fundamental.
c) ambos foram produzidos pelo ganho de elétrons,
a partir do átomo de cada elemento, no estado fundamental.
d) ambos possuem o mesmo número de nêutrons.
e) ambos possuem o mesmo número de prótons.
e)
2+
2–
13. (UFPA) Considerando as moléculas de dióxido de
carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido
clorídrico (HCl) e monóxido de carbono (CO), determine o número de moléculas lineares apresentadas.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
14. (UFES) A molécula da água tem geometria molecular
angular e o ângulo formado é de 104o e não 109o como
previsto. Essa diferença se deve:
a) aos dois pares de elétrons não-ligantes no átomo de
oxigênio.
b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito
próximos.
c) à atração entre os átomos de hidrogênio, muito próximos.
d) ao tamanho do átomo de oxigênio.
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio.
15. (UNIP-SP) Com relação à geometria das moléculas:
S
H H
H
S
S
17. (UFRS) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é:
a) Cl2
b) CO
c) NH3
d) O3
e) CCl4
18. (UFES) A molécula OF2 é polar e a molécula BeF2,
apolar, ocorre em decorrência:
a) da diferença de eletronegatividade entre os átomos
nas respectivas moléculas.
b) da geometria molecular.
c) do tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d) da grande reatividade do oxigênio em relação ao
flúor.
e) do fato de oxigênio e flúor serem gases.
19. (PUCC-SP) A congelação da água nas superfícies dos
lagos de países frios ocorre pela:
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) ruptura de ligações intramoleculares.
c) formação de ligações intermoleculares.
d) formação de ligações intramoleculares.
e) formação de ligações intramoleculares e intermoleculares.
20. (UFMG) H2S é gasoso e H2O é líquido, nas condições
normais de temperatura e pressão. Com relação a essa
diferença de fase, pode-se afirmar corretamente que:
I
II
é possível afirmar que:
a) todas são planas.
b) todas são piramidais.
c) I e II são planas.
d) apenas I é plana.
e) apenas II é espacial.
III
a) H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais
facilmente
b) H2O é líquido porque suas moléculas são mais fortemente ligadas entre si.
c) H2O é líquido porque as ligações O — H, em cada
uma de suas moléculas, são mais fortes do que as
S — H.
d) H2O é líquido porque tem moléculas maiores do
que as H2S.
e) H2S é gasoso porque tem moléculas mais leves do
que as H2O.
3
21. (AMAN-RJ) Chamando k de constante de proporcionalidade, P de pressão e V de volume, podemos
afirmar que a expressão PV = k refere-se a uma lei para os gases que é atribuída a:
a) Gay-Lussac.
b) Charles.
c) Boyle.
d) Clapeyron.
e) Dalton.
22. (FCC-BA) O gás carbônico produzido na reação de
um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300 K,
ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que
volume ocuparia?
a) 2L
b) 3 L
c) 6 L d) 8 L
e) 9 L
Para responder às questões 23 e 24, considere as informações abaixo.
Para dada massa gasosa, sob pressão constante, foram
obtidos os dados:
Volume
(unidades arbitrárias)
10
15
20
Temperatura
(K)
300
x
y
23. (OSEC-SP) A lei que relaciona esses dados é conhecida como:
a) Lei de Charles, Gay-Lussac.
b) Lei de Boyle.
c) Lei de Ohm.
d) Lei de Faraday.
e) Lei de Ampère.
24. (OSEC-SP) De quanto difere x de y?
a) 100 K
b) 150 K
c) 200 K
d) 300 K
e) 900 K
25. (Cesgranrio-RJ)
26. (UnB-DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2),
mantido sob pressão constante, tem volume igual a
10 L, a 27 °C. Se o volume for dobrado, podemos
afirmar que:
a) a temperatura em °C dobra.
b) a temperatura em K dobra.
c) a temperatura em K diminui à metade.
d) a temperatura em °C diminui à metade.
e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
27. (FCMSC-SP) Em um dia de inverno, à temperatura
de 0 °C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de
1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60 °C, que
pressão ela apresentou?
a) 0,5 atm
b) 0,8 atm
c) 1,2 atm
d) 1,9 atm
e) 2,6 atm
Caso seja necessário, pesquise o valor de R (constante
universal dos gases ideais) para responder aos testes que
seguem.
28. (UFRS) A equação PV = nRT:
a) é usada universalmente para todos os gases em
qualquer situação.
b) só vale para gases ideais nas CNTP.
c) pode ser usada para alguns gases reais, mas só nas
CNTP.
d) é usada com boa aproximação para gases reais,
principalmente para aqueles mais semelhantes ao
modelo ideal.
e) descreve situações de gases ideais que em nada se
assemelham aos gases reais, pois são modelos teóricos afastados da realidade.
29. (FCC-BA) A pressão exercida por qualquer gás em um
recipiente fechado e de volume constante dependerá da:
a) temperatura e do número de moléculas do gás.
b) pressão atmosférica e da natureza do gás.
c) temperatura e da atomicidade das moléculas do gás.
d) pressão atmosférica e da reatividade do gás.
e) pressão atmosférica e do número de moléculas do
gás.
A análise do gráfico acima, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando variamos a sua
temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar
que o gás evolui:
a) isobaricamente de 1 a 2.
b) isotermicamente de 2 a 3.
c) isobaricamente de 3 a 4.
d) isometricamente de 4 a 2.
e) isometricamente de 3 a 4.
30. (Unifor-CE) Um recipiente de 24,6 L contém 1,0 mol
de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas
condições, a temperatura do gás vale, na escala Kelvin:
a) 30,0.
d) 300.
b) 40,0.
e) 450.
c) 45,0.
4
31. (Cesgranrio-RJ) 0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupam um volume de 656 mL a 1,2 atm e 63 °C.
A que substância correspondem os dados acima?
a) O2
b) N2
c) H2
d) CO2 e) Cl2
32. (Unifor-CE) Um recipiente de 6,0L contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27 °C. O número de
mols do gás no recipiente é igual a:
a) 0,10.
b) 0,20.
c) 0,60.
d) 0,82.
e) 1.
33. (FESP) A 75 °C e 639 mmHg, 1,065 g de uma substância ocupam 623 mL no estado gasoso. A massa
molecular da substância é igual a:
(Dado: R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1)
a) 58.
b) 0,058.
c) 12,5.
d) 18,36.
e) 0,0125.
34. (Fameca-SP) Um gás diatômico ideal (X2) está confinado em um recipiente de 200 L, a uma temperatura
de 127 °C e pressão de 3,28 atm. O número de
átomos existente dentro do recipiente é:
(Dado: número de Avogadro = 6,0 . 1023)
a) 1,2 . 1025
b) 7,6 . 1025
c) 9,1 . 1023
d) 4,6 . 1023
e) 2,4 . 1025
35. (ITA-SP) Dois balões esféricos de mesmo volume são
unidos por um tubo de volume desprezível, provido de
torneira. Inicialmente, o balão A contém 1,00 mol de
um gás ideal e em B há vácuo.
36. (ITA-SP) Na respiração normal de um adulto são
inalados 4,0 L de ar em um minuto, medidos a 25 °C e
1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do
nível do mar, onde a temperatura é de 25 °C e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se
inalar:
a) 4,0 L de ar.
b) 8,0 L de ar.
c) 3,2 L de ar.
d) 0,8 L de ar.
e) 20 L de ar.
37. (FESP-PE) Um recipiente contém um gás a P = 1 atm,
V = 100 L e t = 20 °C. Em seguida, sofre transformação sob pressão constante, obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação sob temperatura
constante, obtendo-se o estado final com P2 = 2 atm,
V2 = 53,4 L e t2 = 40 °C. As condições do estado intermediário são:
a) P' = 1 atm, t' = 40 °C e V' = 53,4 L.
b) P' = 2 atm, t' = 20 °C e V' = 100 L.
c) P' = 1 atm, t' = 25 °C e V' = 75,5 L.
d) P' = 2 atm, t' = 30 °C e V' = 80,5 L.
e) P' = 1 atm, t' = 40 °C e V' = 106,8 L.
38. (PUCC-SP) Um balão de vidro de 60,0L contém uma
mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a
300 K. O número total de mols dos gases contidos no
recipiente é igual a:
a) 2,0.
b) 1,5.
c) 1,0.
d) 0,50.
e) 0,25.
39. (ITA-SP) Em um recipiente está contida uma mistura
de 5,6 g de N2 (gás) com 6,4 g de O2 (gás). A pressão
total da mistura é de 2,5 atm. Nestas condições,
a pressão parcial do N2 na mistura é de:
(Dados: N = 14 u; O =16 u)
a)
0,2
. 2,5 atm.
0,4
b)
0,4
. 2,5 atm.
0,2
c) 0,2 . 2,5 atm.
d) 0,4 . 2,5 atm.
Os dois balões são mantidos às temperaturas indicadas
no desenho acima. A torneira é aberta durante certo
tempo. Voltando a fechá-la verifica-se que a pressão
em B é 0,81 do valor da pressão em A. Quanto do gás
deve ter sobrado no balão A?
a) 0,20 mol
b) 0,40 mol
c) 0,50 mol
d) 0,60 mol
e) 0,80 mol
e) (0,2 + 0,4) . 2,5 atm
40. (UFRS) Dois balões indeformáveis (I e II), à mesma
temperatura, contêm 10 L de N2 sob pressão de 1 atm
e 20 L de CO sob 2 atm, respectivamente. Se os dois
gases forem reunidos no balão I, a pressão total da
mistura será de:
a) 1 atm.
b) 2 atm.
c) 3 atm.
d) 4 atm.
e) 5 atm.
.
.