SOLUÇÕES
CONCEITO QUALITATIVO
• Mistura unifásica de mais de um
componente
• Sólido em líquido – sal e água
• Líquido em líquido – álcool e água
• Gás em líquido – aquecimento da água –
bolhas de gás
• Componente dispersor - solvente
• Componente disperso - soluto
Formam uma única fase
Para o preparo de soluções,
utilizamos
Balões volumétricos
Adiciona-se primeiro o
soluto, depois uma
parte do solvente,
homogeiniza-se e
acrescenta o restante
do solvente
Becker
Concentração comum de uma
solução
EXEMPLO:
30 g de soluto
500 ml de solução
C= 30
0,5
C= massa soluto___(g)_
volume solução (L)
60g/l
Modos de expressar a
concentração das soluções
• Percentual : gramas de soluto por
100 ml de solução = g% ou %
• Molar : moles de soluto por litro de
solução = M
• Molal: moles de soluto por kilograma
de solvente = m
Concentração medida em
PERCENTUAL:
• Regra de três simples
• Ex. Preparar 200 ml de uma solução de
NaCl a 5%
• Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200
ml de H2O – relação é 10/200 = 5%
• FÓRMULA GERAL:
Quantidade = concentração g% X volume ml
de soluto
100
Ou , resumindo:
em gramas
Q= g% X Vml
100
Concentração medida em
MOLAR ( C ou M)
• Concentração molar ou molaridade é a quantidade
de soluto, em mol, dissolvidos num volume de
solução em litros.
• Para calcular a concentração molar de uma
substância é necessário ter em mãos uma tabela
periódica, isto porque o cálculo envolve o número
de massa de cada elemento que faz parte do soluto.
A fórmula geral é:
• M= Nº de mols do soluto
V de solução
= ( mol )
(L)
• Fórmula Geral:
• Q= P.M.V ( g )
• Sendo:
• Q = quantidade de soluto (em gramas)
• P = massa molecular ( tabela periódica)
• M= molaridade
• V= volume (em litros )
Concentração medida em
MOLAR
• Ex1. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M:
Tabela periódica - 1 mol de glicose (C6H12O6)= 180 g
• P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros
• Q= P.M.V ( g ) – 180 X 0,15 X 0,5 = 13,5 g
• Então precisa-se de 13,5 g de glicose para
preparar a solução
Concentração molar
Ex2. Preparar 500 ml de NaOH a 0,4 M:
Tabela periodica – 1 mol NaOH = 40 g
P= 40g/ M=0,4 Molar/ V=0,5 Litros
Q= P.M.V ( g ) – 40 X 0,4 X 0,5 = 8 g
Então precisa-se de 8 g de NaOH para preparar a
solução
Concentração medida em
MOLAL (m)
Essa grandeza é muito útil quando se
trabalha com soluções cuja temperatura
varia, visto que a temperatura pode
fazer com que o volume mude e o
cálculo da molalidade não precisa do
volume.
m= Nº de mols de soluto ( mol )
massa do solvente ( Kg )
• Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m
• Q= P.M.V ( g )
• A solução terá 0,1 molal por litro em 500 ml
Um mole de KCL = 74,5 g
• Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g
• Portanto, vamos adicionar 3,725 g de KCL em ½
litro ou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água
• A diferença entre 0,5 Kg e 0,5 L é desprezível
para fins biológicos
Concentração de soluções: Modos
de expressar concentração
• Miligramas por cento – número de miligramas de
soluto por 100 ml de solução (mg%) -
• Miligramas por mililitro . Muito usado para
medicamentos – mg/ml = mg.ml -1
• Partes por milhão – p.p.m. = 1mg/l
RESUMINDO
• Concentração comum:
C= massa soluto__(g)_
volume solução(L)
• Concentração em percentual:
• Concentração Molar (C):
Q= g% X Vml
100
ou
• Q= P.M.V ( g )
• Concentração Molal:
(m)
Soluções saturadas e
insaturadas
• A concentração é proporcional à saturação
– quanto mais saturada é uma solução,
mais concentrada ela é.
• Muito soluto
Mais concentrada
• Pouco soluto
Menos concetrada
• O que limita a concentração é a
solubilidade: dissolução
• Não se pode fazer uma solução a 20% de
uma substância cuja solubilidade é 18% !!
• O que vai ocorrer???
• Solução não-saturada = o soluto está
abaixo seu limite de saturação
• Solução saturada = o soluto está dissolvido
no limite de sua solubilidade
Concentração e Diluição
• Diluir – é diminuir a concentração do soluto
• Concentrar - é aumentar a concentração do
soluto
C1 . V1 = C2 . V2
• C1 – concentração inicial
• C2 - concentração final
• V1 – volume inicial
• V2 – volume final
• Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto
não se altera, sendo a mesma na solução inicial e
na final. O volume da solução aumentará (de V
para V'), uma vez que será adicionada uma
porção de solvente.
• A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e
concentração são processos opostos). Logo,
pode-se concluir que volume e concentração são
grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o
primeiro aumenta à mesma proporção que o
outro diminui.
EXEMPLO 1
• 1) Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de
sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao
volume final de 150 mL, qual será a concentração
final da solução?
• Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:
C1 . V1 = C2 . V2
• 15 . 100 = C 2. 150
• C2 = 10 g/L
EXEMPLO 2
2) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de
cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água.
Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L,
qual é a concentração da solução final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
Exemplo 3
3) Um técnico de laboratório preparou uma solução
aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse
ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado,
lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor.
Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A
concentração em g/L dessa solução é:
a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150
Exercícios
1 - Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
• “Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ...
gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros
dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”
2 - Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de
NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com
concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?
• 3) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para
preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L?
Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.