IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio – Fase 02
Aluno:_________________________________________________Idade:______
Instituição de Ensino:________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:__________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É
OBRIGATÓRIO
Questões
01) Para a formação do sólido cristalino de cloreto de sódio, precisa-se de um íon de sódio
e um íon de cloro. Estes íons são originados da perda ou da liberação de um elétron da
camada de valência. Observe as reações abaixo:
Na(g)  Na+(g) + e-
energia necessária = 494 kJ.mol-1
Cl(g) + e-  Cl-
energia liberada = 349 kJ.mol-1
Na+(g) + Cl-(g)  NaCl(s)
energia liberada = 787 kJ.mol-1
Com estes informações assinale a afirmativa correta:
Dado o número atômico do sódio: Na (z = 11)
a) A mudança de energia líquida no processo global de formação do NaCl é 145 kJ.mol-1.
b) Para ocorrer a formação do cristal sólido de NaCl é preciso que este tenha energia maior que
um gás formado pelos mesmos átomos.
c) O cloreto de sódio é um sólido iônico formado por ligações entre seus íons que são
energeticamente favoráveis.
d) Sólidos cristalinos como o NaCl são formados predominantemente por elementos químicos
do bloco d e bloco s.
e) A configuração eletrônica do íon Na+ pode ser representada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
02) O fermento de pão químico pode ser preparado pela adição de dióxido de carbono ao
cloreto de sódio, à amônia e à água. O fermento formado é constituído de dois compostos:
bicarbonato de sódio e cloreto de amônio. Sabe-se que o pão cresce quando está assando
devido a liberação de um gás na massa que o deixa macio e mais volumoso. Sobre o
fermento de pão pode-se dizer que:
a) A reação que ocorre para formar o fermento é:
CsCl + CO2 + NH3 + H2O  CsHCO3 + NH4Cl
b) O gás responsável pelo crescimento da massa de pão é o NH3 liberado pelo aquecimento do
cloreto de amônio.
c) Para que a massa de pão cresça, durante o aquecimento, o composto que deve reagir é o
bicarbonato de sódio que libera gás.
d) Os compostos formados são todos óxidos metálicos.
e) O bicarbonato de sódio apresenta a formula química: NaCO3
03) O calcário é uma rocha que apresenta em sua constituição o mineral calcita (CaCO3) e
muitas vezes este mineral está associado com a dolomita (CaMg(CO 3)2) formando o
calcário dolomítico. O calcário é muito utilizado como matéria prima para o cimento e
para a cal. Marque a alternativa que possui erro.
a) A calcita apresenta em sua composição química o carbonato de cálcio.
b) O carbonato de cálcio quando em contato com a água sofre hidrolise formando um novo sal
de cálcio.
c) A dolomita é um pode ser classificada como uma classe dos sais.
d) Um experimento que pode ser realizado para comprovar que a rocha é de calcário, se baseia
em pingar gotas de ácido clorídrico sobre a rocha e se esta apresentar efervescência pode-se
dizer que se trata do carbonato de cálcio pela formação de gás.
e) A cal é formada pela seguinte reação sob aquecimento:
CaCO3  CaO + CO2
04) Quando 0,68 gramas de um determinado gás são adicionados a um recipiente com
volume de 430 mL a uma temperatura de 81 °C, apresenta uma pressão de 2,7 atm. Com
estes dados determine o gás que pode proporcionar a mesma pressão sob as mesmas
condições experimentais. Considerar o comportamento do gás ideal. Dados as massas
molares: C (12,0107 g/mol); H (1,00794 g/mol); O (15,9994 g/mol); N (14,00674 g/mol); I
(126,90447 g/mol)
a) I2
b) CH4
c) CO2
d) H2
e) NH3
05) O hidróxido de potássio é semelhante ao hidróxido de sódio (soda cáustica) é alcalino,
corrosivo, mas ele é mais solúvel que o NaOH. Pode ser usado para fabricação de sabões e
em algumas pilhas alcalinas. Uma solução de hidróxido de potássio de 0,040 mol.L-1 foi
usada para titular uma solução desconhecida de ácido clorídrico. Analise as afirmativas
abaixo e assinale a opção verdadeira: Dados as massas molares: H (1,00794 g/mol); O
(15,9994 g/mol); K (39,0983 g/mol); Cl (35,4527 g/mol); Na (22,98977 g/mol)
a) O pH da solução de KOH é 12,60.
b) A massa de hidróxido de potássio contida em 10 mL de sua solução é 0,2 gramas.
c) A titulação baseia-se na reação de 2 KOH : 1 HCl
d) O hidróxido de potássio é um composto molecular.
e) O NaOH é a solução desconhecida.
06) O ferro apresenta grande versatilidade na confecção de panelas, portões, carcaças de
máquinas e, principalmente, a liga de aço. Mas para obter o ferro, seus minérios como a
hematita, magnesita e outros precisam passar por um processo de alto forno. Neste
processo os minérios são misturados com carvão e calcário. As reações que ocorrem para a
obtenção do ferro são as seguintes:
2C + O2  CO
3CO + Fe2O3  2 Fe + 3CO2
Assinale a alternativa correta:
a) O íon ferro apresentava ligações covalentes quando na forma de Fe2O3 e passou a apresentar
ligações iônicas quando na forma Fe.
b) O dióxido de carbono é uma molécula com geometria linear e todas as ligações são apolares.
c) No CO2 o número de ligações sigmas e pi são iguais.
d) O oxigênio é uma molécula monoatômica e por isso não é classificado em nenhuma
geometria molecular.
e) O carvão é um composto de carbono que apresenta apenas ligações polares entre elementos
químicos diferentes.
07) Observe os seguintes compostos:
I) CH3CH3
II) HCl
III) KSCN
IV) C12H22O11
V) HF
Assinale a alternativa correta:
a) O composto II apresenta maior polarização na ligação que o composto V.
b) III e IV são compostos iônicos.
c) Os átomos de I apresentam hibridação do tipo sp.
d) O composto III consegue realizar mais pontes de hidrogênio com a água que o composto V.
e) O composto I dissolve facilmente em óleo.
08) Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta:
a) Pela teoria de Arrhenius o NH4OH é um ácido.
b) O hidrogenosulfito é um ácido derivado do íon SO42c) O BF3 é um ácido de Lewis.
d) Uma solução de Mg(OH)2 deixa o indicador fenolftaleína incolor.
e) O hidroxicloreto de cálcio é um sal ácido.
09) Existem 109 elementos químicos e incontáveis materiais, com características
completamente diferentes, formados por estes mesmos elementos. Isto só é possível pela
maneira com que se agrupam de diferentes maneiras e com diferentes ligações para nos
oferecer essa diversidade que há ao nosso redor. Com relação a diversidade e formação
dos materiais, assinale a alternativa errada:
a) Os metais podem conduzir correntes elétricas.
b) Os gases nobres não se combinam com outros elementos.
c) A ligação iônica caracteriza pela união de íons de cargas diferentes.
d) Uma substância formada por ligações covalentes será classificada como sólido molecular.
e) O LiCl sofre dissociação em água.
10) Em três recipientes de volumes diferentes são adicionados à mesma quantidade
de matéria (7,82 mol) do gás nitrogênio:
I) Volume 300 mL
II) Volume de 190 mL
III) volume de 410 mL
Com estas informações, assinale a alternativa correta:
a) A pressão exercida nas paredes do recipiente I é menor que a pressão em II
b) A massa do gás nos três recipientes é 219 gramas.
c) A temperatura no interior dos três recipientes são as mesmas.
d) No recipiente III o gás apresenta sua menor densidade.
e) Se fosse adicionado um gás diferente nestes recipientes ocorreria uma efusão.
11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Analise as informações:
I - “A” possui maior raio atômico
II - “A” possui maior energia de ionização
III - “A” é um ametal e “B” é um metal
Está(ão) correta(as):
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) I, II e III
12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do
átomo no estado gasoso.
X
E1
( g ) 

2
3
E2
E3
X  ( g ) 
 X
( g ) 
 X
(g)
A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda:
a) E1 = E2 = E3
b) E1 > E2 = E3
c) E1 = E2 < E3
d) E1 > E2 > E3
e) E1 < E2 < E3
13) Considere o composto iônico XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente
negativo, SO42-, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que
completa a formula de maneira adequada:
a) Na, Ca
b) K, Na
c) Ca, Ba
d) Na, Ba
e) K, Al
14) Considere a ionização total do ácido fosfórico:
H 3 PO4 
 3H   PO43
H 2O
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o
mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) hidróxido de prata
d) hidróxido de alumínio
e) hidróxido de bário.
15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo
neutro:
1s2 2s2
1s2 2s1 2p1
A
B
Identifique a alternativa correta:
a) “A” é uma configuração ativada.
b) “B” é uma configuração fundamental
c) a passagem de “A” para “B” libera energia em forma de ondas eletromagnéticas.
d) “A” é um gás nobre.
e) a passagem de “A” para “B” absorve energia.
16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:
A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 – E2 – E3
c) E1 – E3
d) E3 – E1
e) E1 + E2 – E3
17) Observe as reações abaixo.
I - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II - Cl(aq) + AgNO3(s) → AgCl(s) + HNO3(aq)
III - N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
As reações I, II e III são respectivamente:
a) decomposiçao, simples troca, Neutralização.
b) adição, dupla troca, decomposição
c) análise, deslocamento, síntese
d) simples troca, permutação, adição
e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.
18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III
correspondem, respectivamente a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura
d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica
e) substância pura, mistura e mistura eutética
19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado
amarelo-ouro referente ao:
a) KNO2
b) PbI
c) Pb2+
d) PbI2
e) KNO3
20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se
obter partindo de 2,0 x 10-3 mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do
cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol)
 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
2 Ag(NO3)(aq) + Cu(s) 
a) 0,20mg
b) 0,43 mg
c) 216 mg
d) 431,46 mg
e) 2,16 mg
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO II
Questões Grupo II
01
C
02
C
03
B
04
E
05
A
06
C
07
E
08
C
09
D
10
B
11
A
12
E
13
C
14
D
15
E
16
D
17
C
18
B
19
D
20
D