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Química: Convênio
Tabela Periódica
Introdução
Aula 03
Tabela Periódica
Semimetais: Esta nomenclatura está em desuso, pois a IUPAC (União
Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa
Em 1913, o cientista inglês Henry Gwyn-Jeffreys atômico e (1887-
classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos
1915) introduziu o conceito de número atômico e, utilizando esse
ainda são classificados dessa forma, pois possuem características
critério, propôs os elementos ao longo de uma tabela de forma que
intermediárias às dos metais e às dos ametais. Nas Tabelas Periódicas
apresentassem características semelhantes.
em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio
(Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os
Dessa forma observou-se que muitas propriedades físicas e
elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não
químicas dos elementos e das substancias simples que eles
metais.
formam variam periodicamente em função de seus números
atômicos. E o que veremos ao longo do nosso estudo.
Gases Nobres: São representados pelos elementos da família 18 (0 ou
VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio,
Classificação dos elementos
xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura
ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma
Os elementos químicos da tabela periódica são classificados em 5
grupos, metais, ametais, semimetais, gases nobres e hidrogênio.
isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam
compostos com outros elementos espontaneamente.
Os metais constituem a maior parte da tabela periódica com mais
Classificação Periódica
de 70% dos elementos.
Os elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica
Metal: Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com
exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido. São excelentes
condutores de calor e eletricidade. O metal é caracterizado também
relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas
chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números
atômicos.
por sua maleabilidade (capacidade de ser moldado) e pela sua
ductilidade (capacidade de formar fios, como, por exemplo, os fios
As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as
de cobre, usados em fios de transmissão de energia elétrica). Além
colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da
disso, apresenta um “brilho metálico” característico.
tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a
dos gases nobres. As propriedades dos elementos do mesmo grupo são
O grupo dos metais são subdividido em três partes: Metais
semelhantes.
representativos, típicos ou característicos: são 19 elementos
pertencentes às colunas A. Metais de transição: são 32 elementos
pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B.
Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos
Lantanídeos e dos Actinídeos.
10 metais não se encaixam em nenhum desses.
Ametal: Os ametais são compostos por 11 elementos que
possuem características opostas dos metais, não são bons
condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria
funciona como isolante (apenas a grafita é boa condutora de calor
e eletricidade). Eles não possuem brilho característico (com
exceção do iodo (I₂₍s₎) , e fragmentam-se.
1
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Aula 03
Tabela Periódica
Eletronegatividade: É a medida da capacidade que um determinado
átomo tem em atrair o elétron de outro átomo para sua eletrosfera
Propriedades Periódicas
quando participante de uma ligação química.
Ocorre à medida que o número atômico de um elemento químico
aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada
período da Tabela Periódica. Entre as propriedades periódicas temos:
raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade,
eletropositividade, densidade, volume atômico e temperatura de fusão
e ebulição.
Raio Atômico: É a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera
na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-
Exercícios
se o raio atômico médio definido pela metade da distância entre os
centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação
1.
química em estado sólido.
(FGV) A figura apresenta uma parte da tabela
periódica:
Energia de Ionização: é a energia necessária para se arrancar o
elétron de um átomo no estado gasoso.
Dentre os elementos considerados, aqueles
que apresenta átomo com maior raio atômico
e
aquele
que
apresenta
a energia
de
ionização mais alta são, respectivamente,
a)
Ge e O
c) Br e Se
e)
C e Se
b)
Ge e Br
d) P e C
f)
C e Br
Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um elétron é
recebido por um átomo no estado gasoso e fundamental.
2.
3.
O sódio pertence à família IA portanto ele é um:
a)
Metal
c) Semimetal
e) Ametal
b)
Gás nobre
d) Lantanídeo
f) Remista
(G1) Os símbolos químicos do manganês, potássio e enxofre
são, respectivamente:
a)
Mn, K e S
c)
Mn, P, S
e) Mg, Po e En
b)
Mn, K e E
d)
Mg, K e S
f)
Mg, P e E
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4.
Aula 03
Tabela Periódica
Qual dos elementos é metal alcalino?
a)
Ca
b) P
c) N
d) Sr
e) Cs
5. (G1) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o
5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela
periódica serão, respectivamente,
a)
50, 3º período e coluna 5 A.
b)
51, 5º período e coluna 5 A
c)
51, 3º período e coluna 3 A
d)
49, 5º período e coluna 3 A
e)
51, 5º período e coluna 4 A
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