Aluno (a): ____________________________________nº_________
Série: _____
2º Turma: ______
Professor: Manoel
Data: _____/_____/_____
Componente curricular: Química
1º Bimestre
Valor: 2,0 pontos
(
( x ) Ensino médio
) Ensino fundamental
INSTRUÇÕES:
Nota:
Leia atentamente as questões e responda-as com caneta azul ou preta.
Faça letra legível e evite borrões.
As respostas objetivas com rasuras serão anuladas.
Não é permitida a utilização de aparelhos eletrônicos durante a avaliação. Os alunos do ensino médio poderão utilizar calculadora
científica.
É proibido o empréstimo de material.
Os cálculos fazem parte da avaliação, portanto devem ficar registrados a caneta.
3ª Verificação de Aprendizagem de Química - 2º ano - 1º bimestre
Obs.: Em relação às questões objetiva(s), todo(s) item (ens) considerado(s) falso(s)
deverá(ão) conter sua(s) respectiva(s) justificativa(s); Justificativas feitas com o simples uso
ou omissão de termos como “sim”, “não”, “podem”, “não podem”, “apenas um”, “nem
todos”, “nenhum”,
NÃO SERÃO CONSIDERADAS, ou seja, todas as justificativas
deverão ser fundamentadas.
Questão 01
Valor: 0,5
Em relação à estrutura atômica dos elementos, julgue os seguintes itens em V ou F:
(1) Dentro de uma dada camada (ex: n = 4), a ordem de aumento de energia das
subcamadas é 4s<4p<4d<4f.
(2) O Princípio de Exclusão de Pauli diz que o número máximo de elétrons em qualquer
orbital é dois, sendo que esses dois elétrons devem ter spins opostos.
(3) Quando se tem dois elétrons num mesmo orbital, diz-se que os mesmos estão
emparelhados, resultando no cancelamento dos efeitos magnéticos desses elétrons.
(4) A configuração da camada de valência para o Arsênio (33As) pode ser escrita como
4s23d104p3.
(5) Elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
Questão 02
Valor: 0,5
Considere as afirmações abaixo e julgue os itens em V ou F:
(1) Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons
no subnível d.
(2) 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento
químico de número atômico 35.
(3) Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis
energéticos.
(4) Orbitais do tipo “p” comportam, no máximo, 6 elétrons.
(5) No terceiro nível de energia encontramos 9 orbitais.
Questão 03
Valor: 0,5
Julgue os itens a seguir, em V ou F, os quais estão relacionados com a tabela periódica.
(1) Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos
de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna.
(2) Atribui-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas
horizontais foram denominadas grupos ou famílias.
(3) Alguns gases nobres não são inertes, isto é, são capazes de reagir com outras
substâncias.
(4) Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos
naturais.
Questão 04
Valor: 0,5
Uma das formas de se aproveitar o lixo urbano é por meio da produção de adubo,
também conhecido como composto orgânico, usado para corrigir e fertilizar o solo. No
entanto, compostos contendo metais tóxicos, presentes no lixo, podem passar para o adubo
e deste para o solo e, posteriormente, para os vegetais ali cultivados. Os metais pesados
comumente encontrados e que são tóxicos são o ferro (26Fe), o cobalto (27Co), o cádmio
(48Cd), o manganês (25Mn) , o níquel (28Ni), o cromo (24Cr), o cobre (29Cu), o molibdênio
(42Mo), o titânio (22Ti), o vanádio (23V), o chumbo (82Pb) e o zinco (30Zn). Com relação ao
texto, julgue os itens abaixo em V ou F:
Dados: Massa molare (g/mol): Cd = 112.
Fonte: Ciência Hoje e www.unb.br/iq/
(1) O cobalto é um metal do mesmo grupo do carbono (6C) na Tabela Periódica.
(2) Ao menos 2 dos metais citados são do mesmo período da Tabela Periódica.
(3) Tanto o vanádio quanto o manganês possuem 2 (dois) elétrons de valência.
(4) O carbono (6C) é um elemento representativo.