QUÍMICA
A Química estuda a composição das substâncias, suas propriedades e transformações,
utilizando convenções, classificações, princípios e generalizações para auxiliar no
entendimento e interpretação de modelos.
Seu estudo é fundamental para desenvolver o raciocínio lógico e habilitar o estudante a
analisar criticamente a realidade e encontrar respostas para questões do cotidiano.
De acordo com as orientações atuais da Química, a construção de uma base conceitual
do conhecimento químico deve estar articulada ao desenvolvimento de competências relativas
à investigação e à compreensão da realidade, integrando aspectos macroscópicos e
microscópicos do estudo da matéria e de suas transformações.
Nesse sentido, as questões da prova foram formuladas visando discutir conceitos,
teorias e definições da Química, partindo da abordagem de fenômenos para avaliar os
aspectos:
- linguagem, simbologia e notação científica;
- leitura e interpretação de textos;
- interpretação de fatos e informações do cotidiano;
- resolução de problemas reais;
- compreensão das relações conceituais estabelecidas nos contextos atuais da ciência e da
tecnologia.
Questão 21
A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química.
Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de
Co2+, Fe2+ ou Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da
classificação periódica dos elementos.
02. o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
04. o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
08. a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.
16. o íon Co2+ é isótopo do manganês.
32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de
escândio.
Gabarito: 04 (04)
Número de Acertos: 640 (9,8%)
Grau de dificuldade previsto: fácil
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão aborda como tema a cor das pedras preciosas contextualizando os seguintes
conhecimentos: simbologia dos elementos químicos, configuração eletrônica dos elementos
químicos e análise da tabela periódica.
O índice de acerto total da questão foi de 9,8%. Este índice teria sido melhor se um número
significativo de candidatos não tivesse também assinalado as proposições: 05 (2,01%), 06
(1,50%), 12 (2,17%), 20 (4,81%) e 36 (9,83%). Assim, verifica-se que 20,32% dos candidatos
erraram por pouco, pois acertaram a proposição correta (04), porém incluíram mais uma
proposição errada na resposta.
Observa-se, também, que um número considerável de candidatos (14,00%), ao assinalar as
proposições 08 e 32, apresentou dificuldades em compreender a configuração eletrônica dos
elementos químicos.
Portanto, os acertos parciais e total indicam que o grau de dificuldade previsto não se
confirmou. No entanto, ressaltamos que é de fundamental importância a compreensão da
configuração eletrônica de um átomo, pois a mesma é responsável pelas propriedades dos
átomos e das substâncias dos elementos.
Questão 22
O solo agrícola é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. O
primeiro fertilizante utilizado provavelmente foi o adubo constituído de esterco e ramos ou
folhas apodrecidas. No século XVII reconheceu-se a importância do nitrato como fertilizante,
iniciando-se a exploração de nitrato de potássio e nitrato de sódio para serem utilizados no
tratamento do solo. No entanto, a agricultura alcançou seus primeiros resultados significativos
na primeira metade do século XX, com a utilização dos macronutrientes fósforo, nitrogênio e
potássio para o crescimento dos vegetais, recomendando-se o emprego da amônia como
fertilizante. Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na forma de um sal,
conforme indicado na equação química abaixo:
2 NH3(g)
+ 1 H2SO4(aq)
1 (NH4)2SO4(s)
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio,
fósforo e potássio, respectivamente.
02. O nitrato de sódio é representado pela fórmula NaNO3.
04. O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e
um mol de íon sulfato.
08. Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo de
enxofre.
16. De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry, a amônia é uma base aceptora de próton.
32. A fórmula estrutural do H2SO4 apresenta as seguintes ligações: três covalentes normais,
uma dupla e uma covalente coordenada.
Gabarito: 19 (01 + 02 + 16)
Número de Acertos: 649 (9,93%)
Grau de dificuldade previsto: fácil
Grau de dificuldade obtido: difícil
Nesta questão foram explorados os tópicos funções químicas, reações ácido-base e
propriedades das substâncias inorgânicas.
Por meio da abordagem histórica e contextualizada do tema solo e agricultura, a Banca teve
como objetivo combinar a avaliação da forma de pensar e interpretar o mundo natural, com a
capacidade de síntese e raciocínio lógico dos candidatos.
A análise do Quadro de Freqüência de Respostas da prova mostra que o índice total de acerto
foi de apenas 9,93%. Entretanto, o percentual de acertos obtidos, considerando-se os acertos
parcial e total, foi em média 60%, o que permite concluir que o grau de dificuldade obtido
aproximou-se do inicialmente previsto. Verificou-se, também, que as proposições corretas
obtiveram os maiores percentuais de respostas.
Questão 23
Muitos insetos desenvolvem defesas químicas surpreendentes e, entre eles, está o besourochicote, também conhecido como besouro vinagreiro. Seu apelido origina-se do fato de ele
lançar sobre seus inimigos uma névoa fina, que consiste em 85% de ácido etanóico, ou ácido
acético (I), o mesmo ácido encontrado no vinagre comum. Porém, o vinagre comum contém 3%
de ácido acético, enquanto que o besouro utiliza um “supervinagre” como parte de seu arsenal
de defesa. No jato defensivo do besouro, além do “supervinagre”, há também ácido octanóico
ou ácido caprílico (II).
O
O
H3C
H3C
C
(CH2)6
OH
OH
(I) Ka = 1,80.10−5
C
(II) Ka = 1,29.10−5
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Os valores de Ka indicam que o ácido etanóico é mais forte que o ácido octanóico.
02. Soluções aquosas de ácido etanóico e ácido octanóico apresentam alta condutividade
elétrica.
04. O ácido etanóico é um isômero funcional do etanal.
08. Os ácidos carboxílicos podem ser obtidos por reações de oxidação de álcoois primários.
16. Sabendo-se que a densidade do vinagre é de 1,0 g.mL−1, pode-se afirmar que a
concentração do ácido acético no vinagre é de 0,5 molL−1.
32. A parte apolar da molécula de ácido octanóico interage fortemente com moléculas de água.
64. O ácido octanóico é um ácido graxo insaturado.
Gabarito: 25 (01 + 08 + 16)
Número de Acertos: 231 (3,54%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
Ao abordar uma situação típica de um contexto biológico, a questão teve como objetivo motivar
os candidatos para a análise e interpretação de fatos científicos. Com esse enfoque, destacouse a presença dos ácidos no nosso cotidiano, os quais são encontrados em frutas cítricas e
produtos de limpeza, entre outros, participando portanto em diversos processos químicos.
As proposições apresentadas exploraram e discutiram conhecimentos químicos relacionados
ao estudo das soluções e de equilíbrios químicos, associados a conteúdos do domínio da
Química Orgânica.
A análise da freqüência das respostas mostrou que somente 3,54% dos candidatos obtiveram
um acerto total e cerca de 12,00% dos candidatos, ao optarem pelas proposições 01, 08 e 16,
obtiveram um grau de acerto parcial. Observou-se também um correlato espalhamento
distribuído entre as várias respostas.
Chama a atenção a freqüência de repostas da proposição 16 (1,00%). Por se tratar de uma
proposição que exige cálculos, raciocínio lógico e domínio das unidades de concentração das
soluções, torna-se evidente a necessidade de se enfatizar tais conteúdos nas aulas de Química
do ensino médio.
O número de acertos parcial e total obtido indica que o grau de dificuldade esperado pela
Banca não se confirmou.
Questão 24
Uma aplicação prática importante decorrente da mistura de soluções, que reagem
quimicamente entre si, é a utilização da técnica de titulação. Essa técnica é empregada em
laboratórios de pesquisa e de indústrias para determinar a concentração de soluções, por meio
da reação química entre volumes conhecidos de uma solução problema com uma solução de
concentração conhecida.
A figura abaixo mostra a variação do pH durante a titulação de uma solução de HCl
0,10 molL−1 com uma solução de NaOH 0,10 molL−1, sendo utilizado um indicador ácido-base
para sinalizar o ponto de equivalência da titulação.
14
13
•
12
•
•
11
•
•
10
9
pH
8
•
7
6
5
4
3
•
• •
•
•
•
10
20 30 40
50 60 70 80
Volume de NaOH adicionado
2
0
90 100
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O pH da solução no ponto de equivalência é 7,0.
02. O pH da solução de HCl, antes do início da titulação, é igual a 2,0.
04. À medida que a base é adicionada à solução de ácido, a concentração de íons H+ aumenta.
08. O pH aumenta muito rapidamente próximo do ponto de equivalência.
16. A figura indica que foram titulados 50 mL de HCl 0,10 molL−1.
32. Após o ponto de equivalência, a solução resultante adquire caráter básico.
64. No ponto de equivalência há quantidades diferentes de mol de HCl e de NaOH.
Gabarito: 57 (01 + 08 + 16 + 32)
Número de Acertos: 636 (9,73%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão proposta apresentou um exemplo prático de um experimento que pode ser realizado
nas aulas de Química do ensino médio, ou seja, a variação do pH durante uma titulação ácidobase.
Ao explorar essa situação de aprendizagem, a Banca teve como objetivo avaliar o nível de
compreensão e a capacidade de interpretação dos candidatos quanto aos conteúdos soluções
e equilíbrios iônicos e seus tópicos conceituais, temas que têm sido freqüentemente solicitados
nos últimos exames vestibulares.
Verificou-se que apenas 636 candidatos (9,73%) responderam corretamente à questão. No
entanto, como cerca de 45% dos candidatos, ao assinalarem as proposições 12, 13, 33, 37, 40,
41 e 45, acertaram parcialmente a questão, confirmou-se o grau de dificuldade inicialmente
previsto pela Banca.
Destaca-se que, de modo geral, ocorreu um índice de espalhamento muito grande em todas as
combinações, o que evidencia que a maioria dos candidatos não demonstrou um domínio
completo dos conteúdos abordados. Além disso, grande parte dos candidatos, apesar de se
aproximarem da resposta correta, demonstraram dificuldades quanto à análise e interpretação
de gráficos.
Questão 25
Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos
provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de
nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão,
as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas
condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:
N2(g)
+
O2(g)
+
180,8 KJ
2 NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual
a 10−13, enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes maior.
Com
base
nas
informações
fornecidas
e
na
equação
balanceada,
assinale
a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. A alta temperatura atingida pelos gases promove a redução do nitrogênio.
02. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.
04. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a
direita.
08. À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e
NO são iguais.
16. À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.
32. Um aumento na pressão favorece a formação de NO.
64. Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura
de combustão dos gases expelidos.
Gabarito: 68 (04 + 64)
Número de Acertos: 270 (4,13%)
Grau de dificuldade previsto: difícil
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão teve como objetivo abordar os conteúdos de termoquímica e equilíbrio químico,
envolvendo os tópicos 09 e 10 do conteúdo programático. Consideraram-se, de forma geral,
aspectos energéticos e de reversibilidade envolvidos em uma transformação química.
Somente 270 candidatos (4,13%) apontaram como corretas as proposições 04 e 64, obtendo
dessa forma o acerto total.
Ao analisar a freqüência de respostas para as proposições corretas observa-se que 7,66% dos
candidatos optaram pela proposição 04 e 3,38% pela 64. A grande causa de erro nesta
questão foi a consideração da proposição 02 como correta (6,03%), originando elevada
preferência pelas respostas: 34 (4,54%), 38 (3,95%) e 68 (4,13%).
O grau de dificuldade previsto pela Banca foi confirmado e esses resultados demonstram que
os conteúdos Termoquímica e Equilíbrio Químico precisam ser reforçados no Ensino Médio.
São tópicos muito importantes para o Ensino de Química, pois articulam outros temas como
reações químicas, reversibilidade das reações químicas, cinética química, etc.
Questão 26
A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que pode causar impacto econômico
significativo, pois boa parte do ferro produzido anualmente é utilizada para repor objetos de
ferro descartados. Alguns fatores externos, como a presença de oxigênio, água e sais no meio,
podem acelerar a formação da ferrugem (Fe2O3.H2O), uma substância insolúvel em água.
A corrosão do ferro é por natureza um processo eletroquímico, representado pelas semireações a seguir:
2+
Fe (aq)
O2(g)
2 e–
+
+
→
+
4 H (aq)
E0 = – 0,44 V
Fe(s)
+
→
4 e–
2 H2O(ℓ)
E0 = +1,23 V
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O ferro metálico atua como cátodo neste processo de óxido-redução.
02. A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +1,67 V.
04. O ferro metálico é facilmente oxidado porque seu potencial padrão de redução é menos
positivo que aquele para a redução do oxigênio.
08. A diferença de potencial elétrico padrão do processo em questão é +0,79 V.
16. No processo de oxidação do ferro metálico, o oxigênio atua como redutor.
2+
3+
32. Na formação da ferrugem, íons Fe (aq)
são oxidados a Fe (aq)
.
Gabarito: 38 (02 + 04 + 32)
Número de Acertos: 294 (4,50%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão explora conceitos de reações de óxido-redução e de Eletroquímica. Esses temas
são amplos e propiciam muitos desdobramentos, favorecendo a abordagem de tópicos de
outras áreas do conhecimento. Exemplos práticos de suas aplicações estão disponíveis à
nossa volta, tais como a corrosão do ferro, enfocada nesta questão.
Após a análise do Quadro de Freqüência de Respostas da prova constatou-se que somente
294 candidatos (4,50%) acertaram integralmente a questão. Outras respostas que tiveram
percentuais de freqüência em destaque foram: 02 (6,11%), 06 (7,79%), 08 (5,22%) e 10
(4,06%). Houve um índice de espalhamento muito grande com as demais proposições e o grau
de dificuldade inicialmente previsto não se confirmou.
Questão 27
O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma ação simbiótica entre os legumes e certas
bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de compostos
amoniacais. A cada ano, em toda a superfície terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio
atmosférico é transformado em N2 fixado, sendo que, dentre todas as reações químicas
realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a mais
importante, conhecida como Processo de Haber :
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta reação, os dados da tabela a
seguir foram obtidos:
[N2], molL−1
[H2], molL−1
velocidade, molL−1min−1
0,03
0,06
0,03
0,01
0,01
0,02
4,2 x 10−5
1,7x 10−4
3,4 x 10−4
Com base nas informações do enunciado, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A lei de velocidade da reação de formação da amônia é v = k[N2]2.[H2]3.
02. A partir de 10g de N2 são obtidos 17g de NH3.
04. Se a velocidade de formação da amônia é igual a 3,4 x 10−4 molL−1min−1, então a velocidade
de consumo do nitrogênio é de 1,7 x 10−4 molL−1min−1.
08. A reação de formação da amônia é de segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao
hidrogênio.
16. Quando a concentração de N2 duplica, a velocidade da reação se reduz à metade.
32. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K = [NH3]2 [N2].[ H2]3.
64. A velocidade de consumo do hidrogênio é um terço da velocidade de consumo do
nitrogênio.
Gabarito: 37 (01 + 04 + 32)
Número de Acertos: 170 (2,60%)
Grau de dificuldade previsto: difícil
Grau de dificuldade obtido: difícil
Nesta questão foram explorados conteúdos de cinética química, equilíbrio químico e cálculo
estequiométrico. Para responder à maioria das proposições os candidatos deveriam analisar a
tabela apresentada no enunciado.
A análise da freqüência das respostas mostrou que somente 2,60% dos candidatos
apresentaram como corretas as proposições 01, 04 e 32 obtendo dessa forma o acerto total,
com um correlato espalhamento distribuído entre várias respostas.
Por outro lado, ressaltamos a freqüência das proposições 32 (20,11%) e 36 (6,86%), sendo
oportuno assinalar que a proposição 32, abordando a expressão da lei da ação das massas, foi
considerada fácil pela Banca.
Outro resultado que chamou a atenção foi o baixo índice de acerto das proposições corretas:
01 (1,68%) e 04 (1,65%). Estas proposições exploravam especificamente o conteúdo cinética
química, sendo recomendado maior atenção para este conteúdo nas aulas de Química do
Ensino Médio.
Considerando os resultados apresentados, confirma-se o grau de dificuldade inicialmente
previsto pela Banca.
Questão 28
Meios de contraste são substâncias utilizadas em exames de diagnóstico por imagem,
radiografias ou ressonância magnética. Suspensões aquosas de sulfato de bário, insolúvel no
suco gástrico, são freqüentemente utilizadas como contrastes nesses exames. O sulfato de
bário não se dissolve no estômago e intestinos e seu percurso através dos órgãos digestivos
pode ser acompanhado pela análise do exame. Entretanto, no decorrer do ano de 2003, a
contaminação de um lote do contraste com carbonato de bário ocasionou a morte de dezenas
de pessoas.
As equações 1 e 2, abaixo, correspondem aos equilíbrios de solubilidade dos sais de bário em
água:
BaCO3(s)
2+
Ba (aq)
+
2−
CO 3(aq)
Kps = 8,1 x 10−9 molL−1
(1)
BaSO4(s)
2+
Ba (aq)
+
−
SO 24(aq)
Kps = 1,1 x 10−10 molL−1
(2)
Embora a concentração de íons CO 32− em meio aquoso seja baixa, em presença de HCl
proveniente do suco gástrico esses íons reagem com H+ produzindo HCO 3− , aumentando a
solubilidade do carbonato de bário (equação 3):
2−
CO 3(aq)
+
+
H (aq)
−
HCO 3(aq)
(3)
Íons HCO 3− , por sua vez, podem também reagir com íons H+ produzindo H2CO3 (equação 4):
−
HCO 3(aq)
+
+
H (aq)
H2CO3(aq)
CO2(g) +
H2O(ℓ)
(4)
Considere as informações do enunciado e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A solubilização do carbonato de bário aumenta a concentração de íons Ba2+ no organismo
provocando intoxicações graves.
02. O ânion sulfato, por ser uma base fraca, reage com HCl presente no suco gástrico.
04. O íon CO 32− é a base conjugada de um ácido fraco.
08. O valor da constante do produto de solubilidade do BaCO3 e do BaSO4 indica que estes
sais são muito solúveis em meio aquoso.
16. A adição de HCl ao precipitado de carbonato de bário desloca o equilíbrio para a direita.
32. O ácido carbônico sofre hidrólise, produzindo CO2 e H2O.
Gabarito: 21 (01 + 04 + 16)
Número de Acertos: 211 (3,23%)
Grau de dificuldade previsto: difícil
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão aborda conceitos químicos fundamentais para que os estudantes compreendam, de
forma mais sistematizada, alguns aspectos do cotidiano. A partir da leitura e interpretação de
um texto científico, foi possível contextualizar os seguintes conhecimentos químicos: equilíbrios
químicos, funções químicas e reações químicas.
Ao analisar a freqüência das respostas corretas constatou-se que apenas 211 candidatos
(3,23%) responderam corretamente à questão. Por outro lado, observou-se que 4,93 %
optaram pela proposição 01, 2,11% pela 04 e 3,63% pela 16. Além disso, destaca-se o número
de candidatos que assinalaram como corretas as proposições 32 (8,07%) e 33 (6,22%),
demonstrando que não dominam conteúdos envolvendo dissociação iônica.
Houve um índice de espalhamento muito grande com as demais proposições, sendo que o
grau de dificuldade da questão previsto pela Banca se confirmou.
Questão 29
Os praguicidas, também denominados pesticidas, defensivos agrícolas ou agrotóxicos, são
substâncias que, aplicadas à lavoura, permitem matar seres que podem prejudicá-la. No
entanto, esses produtos apresentam desvantagens pois, devido a sua grande estabilidade no
meio ambiente, sua velocidade de decomposição natural é muito lenta. Muitos insetos se
tornaram resistentes a esses produtos e grandes quantidades foram utilizadas para combater
um número cada vez maior de espécies.
Suponha que em um laboratório foi pesquisada a eficiência do DDT (dicloro-difeniltricloroetano) no combate a uma determinada população de insetos.
O gráfico abaixo representa a população de insetos em função do tempo t, em dias, durante o
período da experiência.
f(t)
1400
1200
Cl
Cl
CH
Cl
C
Cl
DDT
1000
Cl
800
600
400
200
0
10
20
30
40
50
t
A partir das informações do enunciado e do gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01. A cadeia carbônica do DDT é aromática, com núcleos condensados.
02. Na molécula do DDT o número de oxidação do carbono primário é igual a +3.
04. A população de insetos foi exterminada após cinqüenta dias da aplicação do DDT.
08. Sob condições apropriadas a molécula de DDT pode sofrer reação de eliminação,
produzindo um derivado com fórmula molecular C14Cl4H8.
16. Devido a sua alta polaridade, a molécula do DDT é lipossolúvel.
32. A população de insetos diminuiu após o décimo quinto dia de aplicação do DDT.
64. O DDT mostrou-se eficiente apenas nos primeiros quinze dias de sua aplicação.
Gabarito: 46 (02 + 04 + 08 + 32)
Número de Acertos: 156 (2,39%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
Os documentos oficiais (Parâmetros Curriculares Nacionais e Orientações Curriculares para o
Ensino Médio) enfatizam a relevância de temáticas sociais, ambientais e tecnológicas na
prática pedagógica dos professores da área de Ciências da Natureza, Matemática e suas
Tecnologias.
Dessa forma, no processo de ensino e aprendizagem de conceitos químicos faz-se necessária
a devida relação entre aspectos do cotidiano e conceitos científicos diversificados.
A presente questão problematizou o uso de pesticidas na agricultura, explorando tópicos de
Química Orgânica associados à análise e interpretação de gráficos, ferramentas comuns ao
domínio da Matemática.
Somente 156 candidatos (2,39%) apontaram como corretas as proposições 02, 04, 08 e 32,
obtendo dessa forma o acerto total.
Quanto aos tópicos específicos de Química Orgânica, observou-se um baixo índice de acerto
das proposições 02 (0,31%), 08 (0,23%) e 16 (0,21%). Esse resultado reflete a dificuldade dos
candidatos em entender conceitos básicos tais como: polaridade, reação de eliminação,
classificação de cadeias carbônicas e estado de oxidação. Por outro lado, as respostas 04
(5,52%), 32 (2,13%), 36 (28,40%) e 37 (11,67%) indicam que os vestibulandos conseguiram
interpretar corretamente o gráfico apresentado.
Considerando os acertos parciais e total percebe-se que o grau de dificuldade previsto pela
Banca se confirmou.
Questão 30
Vinha depois a aluvião moderna das zonas formadas, o solo fecundo, lavradio. E o mestre
passava a descrever a vida na umidade, na semente, a evolução da floresta, o gozo universal
da clorofila na luz.
POMPÉIA, Raul. O Ateneu. São Paulo: Ática, 2006. p. 144.
Sabe-se que a vida em nosso planeta é possível através de processos de transformação de
energia. Nos vegetais com clorofila são produzidos os hidratos de carbono, considerados uma
das fontes de energia para os organismos.
A equação química abaixo representa a obtenção de moléculas de glicose por meio do
processo de fotossíntese:
6 CO2(g)
+
6 H2O(ℓ)
fotossíntese
1 C6H12O6(s)
+
6 O2(g)
As moléculas de glicose obtidas são combinadas, formando dois polímeros de condensação: a
celulose e o amido, ambos de fórmula empírica (C6H10O5)n. O amido é um polissacarídeo que
se encontra armazenado em diferentes órgãos vegetais. A celulose, por sua vez, também é um
polissacarídeo que existe praticamente em todos os vegetais. O algodão, por exemplo, é
constituído por cerca de 95% de celulose.
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
OH
OH OH OH OH
O
C
H
GLICOSE
De acordo com as informações acima, assinale a(s) alternativa(s) CORRETA(S).
01. A molécula de glicose apresenta quatro átomos de carbono quirais diferentes.
02. Celulose e amido são polímeros naturais.
04. A reação de polimerização da glicose implica eliminação de moléculas de água.
08. Na reação de fotossíntese o CO2 atua como um redutor.
16. A molécula de glicose não possui átomos de carbono com hibridização sp2.
32. A molécula de glicose apresenta isômeros geométricos.
64. No processo de fotossíntese a clorofila captura a luz solar, convertendo-a em energia
química.
Gabarito: 71 (01 + 02 + 04 + 64)
Número de Acertos: 374 (5,72%)
Grau de dificuldade previsto: fácil
Grau de dificuldade obtido: difícil
A situação enfocada no texto literário explorou conceitos científicos, com ênfase no papel da
reação de obtenção da glicose, por meio do processo de fotossíntese.
Dessa forma, a Banca procurou verificar a capacidade de análise, interpretação e aplicação de
conceitos fundamentais do Ensino de Química Orgânica, de forma abrangente e
contextualizada.
A partir da análise do quadro de freqüência de respostas observou-se que 374 (5,72%) dos
candidatos acertaram integralmente a questão. O índice de acerto da proposição 64 (7,02%)
reforçou a freqüência das respostas: 65 (2,10%), 66 (10,04%), 67 (5,28%) 68 (2,05%) e 70
(6,21%). Estes dados demonstram que há um domínio considerável do processo de
fotossíntese. Porém, quanto aos conhecimentos químicos abordados na questão, constata-se
que houve um grau de espalhamento significativo das respostas, indicando a necessidade de
maior ênfase nos tópicos de Química Orgânica, nas aulas do Ensino Médio.
Portanto, o número de acertos parciais e total obtido indica que o grau de dificuldade esperado
pela Banca não se confirmou.