A classificação dos elementos
químicos
Classificação dos Elementos Químicos
(O Primeiro Elemento)
• "Ao lado, o fósforo
(P). Primeiro
elemento a ser
descoberto.
• Ponto de partida
para a construção
da Tabela
Periódica".
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
O pai da Tabela Periódica dos elementos
• Nasceu na Sibéria, sendo o
químicos...
mais novo de dezessete
irmãos.
• Mendeleev foi educado em
St. Petersburg, e
posteriormente na França
e Alemanha. Conseguiu o
cargo de professor de
química na Universidade de
St. Petersburg.
• Em 1906, Mendeleev
recebeu o Prêmio Nobel
por este trabalho.
•Cerca de 60 elementos químicos já haviam sido isolados e
estudados em 1869
• Dmitri Mendeleev organizou estes elementos na forma
de tabela, através da organização de fichas com as
características de cada elemento.
• Cada ficha continha o símbolo do elemento, a
massa atômica e suas propriedades químicas e
físicas. Estas fichas eram organizadas em
ordem crescente de massa atômica
Henry Mosseley (1913)
(O cientista britânico)
• O cientista britânico
descobriu que o número de
prótons no núcleo de um
determinado átomo era
sempre o mesmo.
• Mosseley usou essa idéia
para o número atômico de
cada átomo.
• Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o
aumento do número
atômico, os problemas
existentes na tabela de
Mendeleev desapareceram.
Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com
a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico
e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Tabela periódica atual
Fique atento à legenda!!!
Organização da tabela periódica
Família (ou grupo)
Famílias : Linhas verticais (colunas)
Períodos: Linhas horizontais (linhas)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Existem, atualmente, duas maneiras
identificar as famílias ou grupos.
de
• Famílias A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. As
letras A e B indicam a posição do elétron mais
energético nos subníveis.
A = s ou p; B= d ou f
• No final da década passada, a IUPAC propôs
outra maneira: as famílias seriam indicadas
por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminandose as letras A e B
FAMÍLIAS A
• Os elementos que constituem essas
famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais
energéticos estão situados em subníveis
s ou p.
• Nas famílias A, o número da família
indica a quantidade de elétrons na
camada de valência . Elas recebem
ainda nomes característicos.
Tabela periódica atual
EXEMPLO
2
1
3 Li 1s 2s
2
2
6
1
Na
1
s
2
s
2
p
3s
11
Família IA ou 1 = todos os elementos
apresentam 1 elétron na camada de valência.
EXEMPLO
Família IV A
Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Se ( Z = 34): ????
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Resposta: Família VI A
Tabela periódica atual
Nas famílias A, o
número da família
indica a quantidade
de elétrons na
camada de valência .
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Tabela periódica atual
FAMÍLIAS B
• Os elementos dessas famílias são
denominados elementos de transição.
• Uma parte deles ocupa o bloco central
da tabela periódica, de IIIB até IIB
(GRUPOS 3 AO 12), e apresenta seu
elétron mais energético em subníveis d.
Tabela periódica atual
O número da família B é igual à soma dos elétrons do
subnível mais energético com os eletrons da camada de
valência , EXCETO os da família VIII B, que não seguem
essa relação
Exemplo:
Mn (Z = 25): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5
Família: VIIB
Zr (Z=40):??
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s²4d2
Família: IVB
Tabela periódica atual
• A outra parte dos elementos de
transição está deslocada do corpo
central, constituindo as séries dos
lantanídeos
e
dos
actinídeos.
(Elementos de transição interna)
• Essas séries apresentam 14 colunas. O
elétron mais energético está contido em
subnível f (f1 a f14).
Tabela periódica atual
O esquema abaixo mostra o subnível
ocupado pelo elétron mais energético dos
elementos da tabela periódica.
s
p
d
f
PERÍODOS
• Na tabela atual existem sete períodos,
e o número do período corresponde à
quantidade
de
níveis
(camadas)
eletrônicos que os elementos químicos
apresentam.
RESUMINDO!!!
PERÍODO
CORRESPONDE
AO
NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO
Exemplo:
Sódio (Na) – Z = 11
1s² 2s² 2p6 3s¹
Período: 3º
Família: IA – Metais
Alcalinos
•O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte
da família dos metais alcalinos, está representado na
coluna IA, por apresentar 1 elétron no subnível s
•O único gás nobre que não apresenta 8 eletrons na
c.v. é o He: 1s²
• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92)
são considerados artificiais
•Os elementos cobre, prata , ouro, cromo, molibdênio
e tungstênio não seguem rigorosamente o diagrama
1.
EXERCÍCIOS
Um elemento cujo átomo apresenta, no
estado fundamental, 4s2 como subnível mais
energético, ocupa a seguinte posição na
classificação periódica:
a) 6º período, família 2B.
b) 5º período, família 2A.
c) 4º período, família 1B.
d) 4º período, família 2A.
RESPOSTA:
D
2. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o
elemento químico pertencente à família
dos:
a)
b)
c)
d)
e)
Metais alcalinos.
Gases nobres.
Calcogênios.
Metais alcalinos terrosos.
Halogênios.
RESPOSTA:
E
3. Assinale a alternativa em que o elemento
químico cuja configuração eletrônica, na
ordem crescente de energia, finda em
3d3 se encontra:
a)
b)
c)
d)
e)
Grupo 3B e 2º período.
Grupo 4A e 2º período.
Grupo 4A e 5º período.
Grupo 5B e 4º período.
Grupo 5A e 3º período.
RESPOSTA:
D
4. O halogênio do 5.° período da tabela
periódica tem número atômico igual a:
a) 17.
b) 57.
c) 55.
d) 45.
e) 53.
RESPOSTA:
E
CLASSIFICAÇÃO DOS
ELEMENTOS
• HIDROGÊNIO
• METAIS
• AMETAIS OU NÃO-METAIS
• SEMI-METAIS
• GASES NOBRES
CLASSIFICAÇÃO DOS
ELEMENTOS
Metais
• Apresentam brilho metálico
• Conduzem corrente elétrica e calor
• São maleáveis
• São dúcteis
•São sólidos, à 25° C, exceto o Hg que é líquido
• Tem tendência a formar cátions quando se ligam a
outros elementos
Semimetais
• Apresentam
brilho metálico
• Têm pequena condutibilidade elétrica
• Fragmentam-se
• São sólidos à temperatura ambiente
Ametais
• Não apresentam brilho nem são condutores
•Não são maleáveis nem dúcteis
•Fragmentam-se
• C, P, S, Se, I, e At são sólidos
•Br é líquido
•N, O, Cl e F são gasosos
• Têm tendência a formar ânions
Gases Nobres
• São extremamente estáveis
• Possuem baixa reatividade
Hidrogênio
É um elemento atípico, muitas
vezes se comporta como um
ametal, mas possui propriedades
distintas não se enquadrando em
nenhum grupo da tabela periódica
É um gás altamente inflamável e é
o mais abundante de todos os
elementos químicos
Configuração eletrônica:
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons
no último nível
Hélio só tem 2 elétrons.