Exercícios de Aprofundamento – 2015 – Qui - Titulação
1. (Enem 2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode
acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados,
principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas
e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais
oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação
de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
2. (Pucrj 2015) Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies
ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
I. KC (aq)  AgNO3(aq)  AgC (s)  KNO3(aq)
II. FeC 3(aq)  SnC 2(aq)  FeC 2(aq)  SnC 4(aq)
III. Ba(OH)2(aq)  H2SO4(aq)  BaSO4(s)  H2O( )
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e ( ) representam, respectivamente, “espécies
químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no
estado líquido”.
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
a) a reação I: Ag e C
b) a reação II: C
c) a reação III: H e OH
d) a reação II: Fe3 e Sn2
e) a reação III: Ba2 e SO42
3. (Fgv 2015) As fosfinas, PH3 , são precursoras de compostos empregados na indústria
petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo
elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
P4  H2O  PH3  H3PO4
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação
corretamente balanceada é igual a
a) 10.
b) 11.
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c) 15.
d) 22.
e) 24.
4. (Pucrj 2015) Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de
solução, cuja densidade é 1,00 g mL1. A informação que o químico não poderia colocar no
rótulo dessa solução é:
a) Solução de NaOH 0,040 mg mL1.
b) Solução de NaOH 4,0  103 g de NaOH por 100 mL.
c) Solução com 40 partes por milhão de NaOH.
d) Solução 0,0040%, em massa, de NaOH.
e) Solução de NaOH 4,0  103 mol L1.
5. (Ita 2015) Uma amostra de ferro foi totalmente dissolvida a Fe(II) em 25,0mL de solução
aquosa ácida. A seguir, a solução de Fe(II) foi titulada com 20mL de uma solução aquosa
0,01molL1 em permanganato de potássio. Baseando-se nessas informações, responda os
seguintes itens:
a) Qual é a equação iônica balanceada que descreve a reação de titulação?
b) É necessária a adição de indicador para visualização do ponto final da titulação? Por quê?
c) Qual será a variação de cor e as espécies responsáveis por essa variação no ponto de
viragem?
d) Qual é o valor numérico da massa (em g ) de ferro na amostra dissolvida, considerando que
não há interferentes na solução?
6. (Ime 2015) Uma pequena indústria farmacêutica constatou que a água destinada aos seus
processos produtivos encontrava-se contaminada por ferro. O técnico responsável pelo
laboratório de controle de qualidade coletou uma amostra de 50,0 mL da água de processo e
realizou uma titulação com solução padronizada 0,025 mol L de KMnO4 , em meio ácido. À
medida que a reação progredia, o técnico observou que a coloração violeta-escuro,
característica da solução de permanganato de potássio adicionada, tornava-se rapidamente
clara, sinalizando a redução do MnO41 a Mn2 por Fe2 . Após a adição de 40,0 mL de
titulante, a cor violeta do permanganato de potássio passou a prevalecer, indicando que todos
os íons Fe2 haviam sido consumidos ao serem oxidados a Fe3 . A seguir, a amostra foi
tratada com zinco metálico, de modo que todos os íons Fe3 foram convertidos em íons Fe2 .
Em uma última etapa, foram adicionados 60,0 mL da mesma solução de KMnO4 oxidando
todos os íons Fe2 a Fe3 . Determine as concentrações molares dos íons Fe2 e Fe3 na
amostra inicial.
7. (Fuvest 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HC (aq), e de ácido acético,
H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol / L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e
2,9, respectivamente.
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados
com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada.
Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a
solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação
completa com a solução de HC e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa
com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
a) V1  103,9 V2
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b) V1  1,0 2,9  V2
c) V1  V2
d) V1  2,9 V2
e) V1  101,9 V2
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade
de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema
Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam
sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados
no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas
convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos
inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus.
Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a
concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.
8. (Unesp 2015) De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica
de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado
degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação
aeróbica, em que "MO"  matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
 CH2On  nO2  nCO2  nH2O
MO  C,H,N,S   nO2  CO2  H2O  NO3  SO42
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação
aeróbica ocorrem reações de
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação.
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor.
c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons.
d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação.
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a
concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução
de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma
solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação,
evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma
titulação ácido-base típica, titulando 25 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e gastando
20,0 mL de uma solução padrão de HNO3 de concentração igual a 0,10 mol  L1.
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9. (Unesp 2015) Para preparar 200 mL da solução-padrão de concentração 0,10 mol  L1
utilizada na titulação, a estudante utilizou uma determinada alíquota de uma solução
concentrada de HNO3 , cujo título era de 65,0% (m m) e a densidade de 1,50 g mL1 .
Admitindo-se a ionização de 100% do ácido nítrico, expresse sua equação de ionização em
água, calcule o volume da alíquota da solução concentrada, em mL, e calcule o pH da
solução-padrão preparada.
Dados:
Massa molar do HNO3  63,0 g  mol1
pH   log[H ]
10. (Unesp 2015) Utilizando os dados do texto, apresente a equação balanceada de
neutralização envolvida na titulação e calcule a concentração da solução de Ca(OH)2 .
11. (Espcex (Aman) 2014) Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata
expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido
sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão
em uma tolha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado
final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam,
respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre
supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da
substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são
a) 4 Ag (s)  2 H2S (g)  1O2 (g)  2 Ag2S (s)  2 H2O ( );
3 Ag2S (s)  2 A (s)  6 Ag (s)  1 A 2S3 (s).
b) 4 Ag (s)  1H2S (s)  1 O2 (g)  2 Ag2O (s)  H2SO3 ( )  1 2 O2(g);
3 Ag2O (s)  A (s)  3 Ag (s)  A 2O3 (s).
c) 4 Ag (s)  1H2S (s)  1O2 (g)  2 Ag2S (s)  2 H2O ( );
2 Ag2S (s)  4 A (s)  4 Ag2S (s)  2 A 2S(s).
d) 2 Ag (s)  1H2SO4 (g)  1 2 O2 (g)  1 Ag2SO4 (s)  H2O ( );
3 Ag2SO4 (s)  2 A (s)  3 Ag (s)  A 3S2 (s)  O2 (g).
e) 2 Ag (s)  1H2SO3 (s)  1O2 (g)  1 Ag2SO3 (s)  H2O2 ( );
3 Ag2SO3 (s)  2 A (s)  6 AgO (s)  A 2S3 (s)  3 2 O2 (g).
12. (Unicamp 2014) Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita Federal apreendeu mais
de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes (Santa Catarina).
O importador informou que os contêineres estavam carregados com cacos, fragmentos e
resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. Nos contêineres, o exportador declarou a
carga corretamente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico confirmou que a porcentagem
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em massa de chumbo era de 11,5%. A importação de material (sucata) que contém chumbo é
proibida no Brasil.
a) O chumbo presente na carga apreendida estava na forma de óxido de chumbo II. Esse
chumbo é recuperado como metal a partir do aquecimento do vidro a aproximadamente
800°C na presença de carbono (carvão), processo semelhante ao da obtenção do ferro
metálico em alto forno. Considerando as informações fornecidas, escreva a equação química
do processo de obtenção do chumbo metálico e identifique o agente oxidante e o redutor no
processo.
b) Considerando que o destino do chumbo presente no vidro poderia ser o meio ambiente aqui
no Brasil, qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser recuperada para que isso não
ocorresse?
13. (Mackenzie 2014) O Agente Redutor Líquido Automotivo (ARLA 32) é um fluido necessário
para a tecnologia SCR (Redução Catalítica Seletiva) que está presente nos veículos a diesel
classificados como comerciais pesados, semipesados e ônibus fabricados a partir de 2012. O
ARLA 32 não é um combustível ou um aditivo para combustível, trata-se de uma solução de
ureia, CO(NH2)2, de alta pureza.
O ARLA é injetado no sistema de escapamento para reduzir quimicamente as emissões de
NOx (óxidos de nitrogênio) de veículos movidos a diesel. Nesse processo, ocorre a
transformação do NOx em N2 por meio de reações químicas, envolvendo amônia e oxigênio.
A respeito da transformação propiciada pelo ARLA, são feitas as seguintes afirmações:
I. Esse processo visa à diminuição dos poluentes do ar, uma vez que substitui os óxidos de
nitrogênio pelo gás nitrogênio.
II. O ARLA é considerado um agente redutor, pois oxida o gás nitrogênio do ar.
III. O número de oxidação do átomo de nitrogênio no gás nitrogênio é igual a zero.
Assinale
a) se somente a afirmativa I for verdadeira.
b) se somente a afirmativa II for verdadeira.
c) se somente a afirmativa III for verdadeira.
d) se somente as afirmativas I e II forem verdadeiras.
e) se somente as afirmativas I e III forem verdadeiras.
14. (Espcex (Aman) 2014) O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e
hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada:
Na(s)  H2O(
)
 NaOH(aq)  H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) Todas.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.
15. (Enem PPL 2014) Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, C2H6O
(etanol), presente no organismo de uma pessoa através do ar expirado por ela. Esses
dispositivos utilizam células a combustível que funcionam de acordo com as reações químicas
representadas:
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I. C2H6O(g)  C2H4O(g)  2H (aq)  2e
II.
1
O2 (g)  2H (aq)  2e  H2O( )
2
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro. Química Nova na Escola,
n. 5, maio 1997 (adaptado).
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de
célula são
a) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H como produtos.
b) o oxigênio do ar e H como reagentes; água e elétrons como produtos.
c) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto.
d) apenas o álcool expirado como reagente; água, C2H4O e H como produtos.
e) o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e C2H4O como produtos.
16. (Ita 2014) Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto
[Cr(NH3 )4 C
a) Zero.
b) + 1.
c) + 2.
d) + 3.
e) + 4.

2] .
17. (Mackenzie 2014) A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada,
são feitas as seguintes afirmações:
IO3  HSO3  I2  SO42  H  H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
18. (Fmp 2014) Em 2012, cientistas criaram condições em laboratório para que bactérias
produzissem ouro de 24 quilates. As bactérias extremófilas Cupriavidus metallidurans crescidas
na presença de cloreto de ouro, que seria tóxico para a maioria dos seres vivos, sobrevivem
porque convertem essa substância em ouro metálico.
Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuC
de oxidação do ouro nessa molécula é
a) 6
b) 3
c) 1
d) 1
e) 3
3
ou Au2C 6 , conclui-se que o número
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19. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de
96%, em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar
uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital
recebeu como doação um lote de 1000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e
pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70%
fornecido na troca deve ser mais próximo de
a) 1042L.
b) 1371L.
c) 1428L.
d) 1632L.
e) 1700L.
20. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido
de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a
mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de
viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da
amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são,
respectivamente,
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L.
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L.
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L.
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2) pode ser obtido a
partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO 2 que, após moagem, é submetido à
seguinte sequência de etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s)  C(s)  Ti(s)  CO2 (g)
ΔHreação  550kJ  mol1
II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti(s)  2C 2 (s)  TiC 4 ( )
ΔHreação  804 kJ  mol1
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso
TiC 4 ( )  O2 (g)  TiO2 (s)  2C 2 (g)
ΔHreação  140 kJ  mol1
21. (Unesp 2014) No processo global de purificação de TiO2, com relação aos compostos de
titânio envolvidos no processo, é correto afirmar que ocorre
a) oxidação do titânio apenas nas etapas I e II.
b) redução do titânio apenas na etapa I.
c) redução do titânio apenas nas etapas II e III.
d) redução do titânio em todas as etapas.
e) oxidação do titânio em todas as etapas.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
[Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia]
A reposição do nitrogênio atmosférico é realizada por bactérias anaeróbicas e representada no
esquema pela etapa [V].
[Resposta do ponto de vista da disciplina Química]
Desnitrificação:
NO3 ...  ... N2
redução
5 
0
Resposta da questão 2:
[B]
[A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores são K  e NO3 .
[B] Correta. Na equação II o íon espectador será o C  .
[C] Incorreta. Na equação III não existem íons espectadores. Os íons H e OH reagem
formando H2O( ) , Ba2 , SO42 reagem formando o BaSO4(s) .
[D] Incorreta. Na equação II, os íons Fe3Sn2 reagem formando Fe3Sn4 . O íon C
íon espectador.

será o
[E] Incorreta. Na equação III os íons Ba2 e SO42 reagem formando BaSO4(s) .
Resposta da questão 3:
[D]
Teremos:
3 3
0
3 5 8
P4  H2O  P H3  H3 P O4
P0  3e  P3 (redução)
(5)
P0  P5  5e (oxidação) (3)
5P0  15e   5P3 (redução)
3P0  3P5  15e  (oxidação)
2P4  12H2O  5PH3  3H3PO4
Soma  2  12  5  3  22
Resposta da questão 4:
[E]
[A] Correta.
0,040g
1000mL
x
x  4  10
1mL
5
mg/mL ou 0,04 mg/mL
[B] Correta.
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0,004g
1000mL
x
100mL
x  4  103 g
[C] Correta.
106 g de solução
40g
1000mL(d  1,00 g/ mL)
x
x  0,040 g
[D] Correta.
0,0040%  0,0040 g em 100g de solução
0,0040g
x
100g
1000mL
x  0,04g
[E] Incorreta.
m
0,040
M

 1,0  103 mol  L1
MM  V
40  1
Resposta da questão 5:
a) Equação iônica balanceada que descreve a reação de titulação (a solução aquosa ácida
de Fe(II) foi titulada com uma solução de permanganato de potássio):
Balanceando:
Fe2 (aq)  H (aq)  K  (aq)  MnO4 (aq)  Fe3 (aq)  H2O( )  K  (aq)  Mn2 (aq)
2
5Fe
7
2
3
 5Fe
 5e
Mn7  5e  Mn2
5Fe
2

3
2
(oxidação)
(redução)

(aq)  8H (aq)  MnO4 (aq)  5Fe3 (aq)  4H2O( )  Mn2 (aq)
b) Não é necessária a adição de indicador para a visualização do ponto final da titulação, pois
observa-se a cor violeta tornar-se incolor.
5Fe2 (aq)  8H (aq)  MnO4 (aq)  5Fe3 (aq)  4H2O( )  Mn2 (aq)
VIOLETA
INCOLOR
c) No ponto de viragem a variação será do violeta para o incolor.
MnO4 : violeta
Mn2 : incolor
d) Teremos:
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20 mL de uma solução aquosa 0,01 mol / L de KMnO4 (MnO4 )
0,01 mol MnO4
1 000 mL
n
20 mL
MnO4
 2,0  104 mol
n
MnO4
5Fe2 (aq)  8H (aq)  MnO4  (aq)  5Fe3 (aq)  4H2O( )  Mn2 (aq)
5 mols
1 mol
2,0  104 mol
n
Fe2 
n
Fe2 
 1,0  103 mol
Fe  55,85
mferro  1,0  103  55,85 g
mferro  5,585  102 g
Resposta da questão 6:
Foi realizada uma titulação com solução padronizada 0,025 mol L de KMnO4 , em meio ácido.
À medida que a reação progredia, o técnico observou que a coloração violeta-escuro,
característica da solução de permanganato de potássio adicionada, tornava-se rapidamente
clara, sinalizando a redução do MnO41 a Mn2 por Fe2 . Após a adição de 40,0 mL de
titulante, a cor violeta do permanganato de potássio passou a prevalecer, então:
Fe2  MnO4  H  Fe3  Mn2  H2O
5Fe2  5Fe3  5e (oxidação)
Mn7  5e  Mn2
5Fe
2
 1MnO4
(redução)

 xH  5Fe3  1Mn2  H2O
10 1 x
17
10  1  x  17
x8
5Fe2  1MnO4  8H  5Fe3  1Mn2  4H2O
[MnO4 ]  0,025 mol / L
Vprimeira titulação  40,0 mL  0,04 L
n
 [MnO4 ]  Vprimeira titulação
n
 0,025  0,04  0,001 mol
MnO4
MnO4
5Fe2
5 mols
n
Fe2
n
Fe2
 1MnO4  8H  5Fe3  1Mn2  4H2O
1 mol
0,001 mol
 0,005 mol
A amostra foi tratada com zinco metálico, de modo que todos os íons Fe3 foram convertidos
em íons Fe2 . Em uma última etapa, foram adicionados 60,0 mL da mesma solução de
KMnO4 , oxidando todos os íons Fe2 a Fe3 :
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Exercícios de Aprofundamento – 2015 – Qui - Titulação
2Fe3  Zn  2Fe2  Zn2
[MnO4 ]  0,025 mol / L
Vsegunda titulação  60,0 mL  0,06 L
n
 [MnO4 ]  Vsegunda titulação
n
 0,025  0,06  0,0015 mol
MnO4
MnO4
5Fe2
 1MnO4  8H  5Fe3  1Mn2  4H2O
1 mol
5 mols
n
0,0015 mol
Fe2 
n
Fe2  (total)
 0,0075 mol
n
Fe2  (primeira titulação)
 0,005 mol
n
n
n
 0,0075  0,005  0,0025 mol
Fe3 
Fe3 
Fe2  (total)
n
Fe2  (primeira titulação)
V  50 mL  0,05 L
[Fe3 ] 
n
0,0025 mol
 [Fe3 ] 
 0,05 mol / L
V
0,05 L
[Fe3 ]  0,05 mol / L
Resposta da questão 7:
[C]
[HC ]  [CH3 COOH]  0,10 mol / L
VHC  VCH3COOH  V
1 HC  1 NaOH  1 H2O  1 NaC
nHC  nNaOH
[HC ]  V  [NaOH]  V1
0,10  V  [NaOH]  V1 (I)
1 CH3COOH  1 NaOH  1 H2O  1 CH3COONa
nCH3COOH  nNaOH
[CH3 COOH]  V  [NaOH]  V2
0,10  V  [NaOH]  V2 (II)
Comparando (I) e (II), vem :
[NaOH]  V1  [NaOH]  V2
V1  V2
Resposta da questão 8:
[E]
No processo de degradação aeróbica ocorrem reações de oxirredução, em que o oxigênio atua
como agente oxidante.
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Exercícios de Aprofundamento – 2015 – Qui - Titulação
agente
oxidante
 CH2O n 
nO2  nCO2  nH2O
 2 (redução)
0
agente
oxidante
MO  C,H,N,S   nO2  CO2  H2O  NO3   SO42
 2 (redução)
0
Resposta da questão 9:
Utilizou-se uma alíquota de uma solução concentrada de HNO3 , cujo título era de
65,0% (m m) e a densidade de 1,50 g mL1 . Então,
Concentração comum (HNO3 ) : cHNO3
Concentração molar (HNO3 ) : [HNO3 ]
Massa molar (HNO3 ) : MHNO3
cHNO3  Título  densidade
cHNO3  0,65  1500 g / L
cHNO3  975 g / L
cHNO3  [HNO3 ]  MHNO3
975 g / L  [HNO3 ]  63 g / mol
[HNO3 ]  15,476 mol / L
nHNO3 (solução)  nHNO3 (solução padrão)
[HNO3 ]  V  [HNO3 ]padrão  Vpadrão
15,476 mol / L  V  0,10 mol / L  0,2 L
V  0,0012923 L
V  1,29 mL
Cálculo do pH da solução padrão preparada :
HNO3
100 % de
ionização




0,1 mol / L
H

0,1 mol / L

[H ]  0,1 mol / L  10
1
NO3 
0,1 mol / L
mol / L

pH   log[H ]
pH   log10 1
pH  1
Resposta da questão 10:
De acordo com o texto, utilizou-se 25 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e 20,0 mL de
uma solução padrão de HNO3 de concentração igual a 0,10 mol  L1.
Equação balanceada de neutralização envolvida na titulação:
2HNO3 (aq)  Ca(OH) (aq)  2H2O( )  Ca(NO3 )2 (aq) .
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VCa(OH)2 (aq)  25 mL
VHNO3 (aq)  20,0 mL
[HNO3 ]  0,10 mol / L
nCa(OH)2  [Ca(OH)2 ]  VCa(OH)2 (aq)
nHNO3  [HNO3 ]  VHNO3 (aq)
2HNO3 (aq)  Ca(OH)2 (aq)  2H2O( )  Ca(NO3 )2 (aq)
2 mols
1 mol
nHNO3  2  nCa(OH)2
[HNO3 ]  VHNO3 (aq)  2  [Ca(OH)2 ]  VCa(OH)2 (aq)
0,10 mol / L  20 mL  2  [Ca(OH)2 ]  25 mL
[Ca(OH)2 ]  0,04 mol / L
Resposta da questão 11:
[A]
Teremos:
Prata metálica: Ag(s).
Ácido sulfídrico na atmosfera: H2S(g).
Água: H2O( ).
Película escura: Ag2S(s).
Alumínio: A (s).
Então:
prata + ácido + oxigênio  película + água
película + papel alumínio  prata + sulfeto de alumínio ( A 2S3 )
4 Ag (s)  2 H2S (g)  1O2 (g)  2 Ag2S (s)  2 H2O ( );
3 Ag2S (s)  2 A (s)  6 Ag (s)  1 A 2S3 (s).
Resposta da questão 12:
a) Monóxido de carbono é formado a partir da queima do carvão, então se pode representar
a equação química do processo de obtenção do chumbo metálico da seguinte maneira:
Δ
CO(g)  PbO(s)  CO2 (g)  Pb(s)
agente
redutor
agente
oxidante
2
 4 (oxidação do carbono)
2
0 (redução do chumbo)
b) Receita Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no
Porto de Navegantes. O laudo técnico confirmou que a porcentagem em massa de chumbo
era de 11,5 %, então:
350 t
350  106 g
mchumbo
100% (vidro)
11,5%
mchumbo  40,25  106 g
Cálculo da quantidade de chumbo a ser recuperada:
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1 mol (chumbo)
207 g
40,25  106 g
nchumbo
nchumbo  1,94  105 mol
Resposta da questão 13:
[E]
Análise das afirmações:
[I] Verdadeira. Esse processo visa à diminuição dos poluentes do ar, uma vez que substitui os
óxidos de nitrogênio pelo gás nitrogênio.
[II] Falsa. O ARLA é considerado um agente redutor, pois o elemento químico nitrogênio sofre
redução de Nox no processo.
[III] Verdadeira. O número de oxidação do átomo de nitrogênio no gás nitrogênio é igual a zero.
Resposta da questão 14:
[C]
Teremos uma reação de deslocamento ou simples troca:
agente
redutor
agente
oxidante
substância
composta
substância
simples
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
oxidação
0  1
redução
 1 
0
2Na0  2Na  2e
2H  2e  H2
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
Soma dos coeficientes  2  2  2  1  7
Resposta da questão 15:
[E]
Teremos:
C2H6O(g)  C2H4O(g)  2H (aq)  2e
1
O (g)  2H (aq)  2e  H2O( )
2 2
1
Global
C2H6O(g)  O2 (g) 
 C2H4O(g)  H2O( )
2
produtos
álcool
expirado
Resposta da questão 16:
[D]
Teremos:
[Cr (NH3 )4 C
x
4(0)
2]
2( 1)

x  0  2  1
x  3
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Resposta da questão 17:
[B]
Teremos:
[I] e [II] estão corretas.
O composto que ganha elétrons sofre redução.
O Nox do enxofre varia de +4 para +6.
2IO3  5HSO3  1I2  5SO42  3H  1H2O
agente
oxidante
agente
redutor
2I5  10 e  I2 (redução)
5S4  5S6  10 e (oxidação)
Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17.
Resposta da questão 18:
[B]
O número de oxidação do ouro é três.
AuC 3
Au C
C C
3  1  1  1
Resposta da questão 19:
[B]
Na diluição, teremos :
τ  V  τ'  V'
0,96  1000 L  0,70  V '
V '  1371,4285 L  1371 L
Resposta da questão 20:
[D]
Teremos:
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(H2SO4 ; 0,5 mol / L)
0,5 mol
nH2SO4
1000 mL
20 mL
nH2SO4  0,01 mol
Vsolução de NaOH  30 mL  30  10 3 L
Vtotal  20  30  50 mL  50  10 3 L
H2SO4  2NaOH  Na2SO4  2H2O
1 mol
2 mol
1 mol
0,01 mol
0,02mol
0,01 mol
[NaOH] 
0,02mol
 0,67 mol / L
30  103 L
0,01 mol
[Na2SO4 ] 
 0,20 mol / L
50  103 L
Resposta da questão 21:
[B]
Ocorre redução do titânio apenas na etapa I:
Etapa I :
TiO2 (s)  C(s)  Ti(s)  CO2 (g)
4
0 (redução do titânio)
 4 (oxidação do carbono)
0
Etapa 2 :
Ti(s)  2C
2 (s)
 TiC
4(
)
 4 (oxidação do titânio)
0
Etapa III :
TiC
4
4(
)  O2 (g)  TiO2 (s)  2C
2 (g)
4
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