GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSOR: Taynara Oliveira
DISCIPLINA: Química
SÉRIE: 1° Ano
ALUNO (a):_______________________________
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LISTA DE QUÍMICA P2 2° BIMESTRE
1. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula geral (AB4O8), onde A pode ser os
elementos Ca, Na ou K, e B pode ser Al e/ou Si. Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é
correto afirmar que eles representam respectivamente:
a) Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício.
b) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio.
c) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, silício.
d) Cádmio, sódio, criptônio, prata, silício.
e) Cádmio, sódio, potássio, alumínio, silício.
2. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a
família desse elemento na tabela periódica:
a) 5º período e família dos calcogênios.
b) 15º período e família dos halogênios.
c) 3º período e família do nitrogênio.
d) 5º período e família do nitrogênio.
e) 5º período e família dos gases nobres.
3. Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:
a) Família 1 e 3º período.
b) Família 2 e 1º período.
c) Família 17 e 5º período.
d) Família 15 e 3º período.
e) Família 1 e 5º período.
4. (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:
a) 10
b) 12
c) 23
d) 13
e) 31
5. (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o
elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu
período são, respectivamente: (Dado: 23V.)
a) 4s2 e 4º período.
b) 3d3 e 4º período.
c) 4s2 e 5º período.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
6. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui
configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o
composto de fórmula molecular:
a.
b.
c.
d.
e.
XY
YX
X2Y
XY2
X2Y2
7. Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a.
b.
c.
d.
e.
CaO, MgCl2, HCl
NaCl, CaCl2, CaO
PF3, NaCl, NH3
Na2O, SrCl2, H2O
O2, NH3, MgCl2
8. Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1Qual das fórmulas a seguir está correta?
a.
b.
c.
d.
e.
NaCl2
Al3Br
AlO2
H2Br
CaCl2
9. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas
cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
a) 1:1
b) 1:2
c) 1:1
d) 1:2
e) 2:2
2:2
1:2
1:2
1:1
1:1
1:1
1:1
2:1
2:1
2:1
1:2
1:1
2:1
1:1
1:1
10. (Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é
tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a
substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a.
b.
c.
d.
e.
NaI
F2
HI
KI
KF
11. (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na
proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
a.
b.
c.
d.
e.
11
3
9
31
5
12. (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença
desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a
10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de
ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
13. (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina
(Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
14- (UFCE) O aço comum é uma liga de:
a) C + Zn
b) Cu + Zn
c) Fe + Al
d) Fe + C
e) Fe + Cu
15. (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor
vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de:
a) Al;
b) Ag;
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
c) Cu;
d) Pb;
e) Hg.
16. Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como
verdadeiras ou falsas.
a. A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
b. Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
c. A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a
zero.
d. A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
e. A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
17. Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas
ou covalentes:
a)
H2
b)
HCl
c)
Cl2
d)
CO2
e)
NH3
18. (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li
H
1,0
2,1
Br
2,8
N
3,0
O
3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)
O2 (g)
b)
LiBr (g)
c)
NO (g)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
d)
HBr (g)
e)
Li2 (g)
19. Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como
polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares
a)
N2
b)
HCN
c)
H2O
d)
O2
20. (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a)
b)
c)
d)
e)
F
Cl
Br
I
At
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.