COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Final
1ª Etapa – 2013
Disciplina: Química
Professora: Maria Luiza
Ano: 1°
 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. 
 Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. 
 Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
 Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). 
 Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. 
 Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
 Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
Recursos para Estudo / Atividades
FASCÍCULO:
• LIGAÇÕES QUÍMICAS
• SISTEMATIZAÇÃO DO ESTUDO DAS
SUBSTÂNCIAS
Livro – Matéria referente ao conteúdo.
Exercícios – Folha de tarefas, caderno e livro.
Caderno – Matéria referente ao conteúdo.
Slides
Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo
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ENSINO MÉDIO
Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA
Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES
Nº de Questões: 12
Disciplina: QUÍMICA
Etapa: 2ª
Professora: MARIA LUIZA
VALOR:
Nome do (a) aluno (a):
Data:________/________/2013.
Ano: 1°
Turma:
Nº
Querido (a) aluno (a):
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Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!
QUESTÃO 01:
(Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio
líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes
QUESTÃO 02:
(UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são,
respectivamente,
QUESTÃO 03:
A SITUAÇÃO DA ÁGUA NO MUNDO NÃO ANDA NADA BOA.
Sabe-se hoje que a quantidade de água potável no mundo é muito reduzida, estando limitada somente
nas reservas subterrâneas, rio e lagos, mas com o aumento populacional essa água vem se tornando cada vez
mais rara e poluída. Com tudo isso, temos que nos preocupar como usamos a água no nosso dia-a-dia, pois antes
esse problema estava em outro continente, mas se não começamos a cuidar da nossa água, desde já, esse
problema também nos afetará.
Represente a fórmula da água assim como sua geometria molecular.
QUESTÃO 04:
Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B
provavelmente é um:
(A) Halogênio
(B) Metal de transição
(C) Metal Nobre
(D) Gás raro
(E) calcogênio
QUESTÃO 05:
CLASSIFIQUE quanto ao tipo de ligação química:
a) iodeto de sódio
b) gás hidrogênio
c) ácido sulfídrico
QUESTÃO 06:
Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a
carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo:
a) NaCl
b) KI
c) MgSO4
d) MgCl
CLORETO DE MAGNÉSIO
QUESTÃO 07:
Utilizando o esquema de Lewis, DETERMINE sua fórmula estrutural e sua nomenclatura:
a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)
b) Na (Z = 11) e S (Z = 16)
c) K (Z = 19) e O (Z = 8)
QUESTÃO 08:
CLASSIFIQUE quanto ao tipo de função inorgânica:
a) gás carbônico ( CO2 )
b) ácido iodídrico ( HI )
c) hidróxido de potássio ( KOH )
QUESTÃO 09:
A ligação iônica caracteriza-se pela:
(A)
formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.
(B)
formação de pares eletrônicos.
(C)
formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente.
(D)
superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última
camada.
QUESTÃO 10:
ESCREVA as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central,
quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
a) HBr
b) H2S
c)
H2
d) O2
e) CO
f) BeCl2
g) SO2
h) BF3
i) H2O
j)
NH3
k) CH4
QUESTÃO 11:
(UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par
de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a
ligações iônicas.
QUESTÃO 12:
(UFV MG) - Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a
alternativa CORRETA:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana.