Reactividade dos elementos do 1º grupo com a água
Objectivos
Comparar a reactividade dos metais alcalinos com a água ao longo do grupo.
Introdução
Os elementos do 1º grupo possuem um electrão na última camada, pelo que apresentam baixas energias
de ionização e como tal uma grande tendência a perder o seu único electrão de valência.
Quanto mais se desce no grupo, maior é a facilidade de perder o electrão da camada externa e maior
vai ser a reactividade do metal alcalino, isto porque, quanto maior for o número atómico, maior vai ser
o número de camadas electrónicas e a distância do electrão da camada externa em relação ao núcleo
aumenta com consequente decréscimo da atracção electrostática. Assim o potássio é mais reactivo do
que o sódio que, por sua vez, é mais reactivo do que o lítio. Pelo que a reacção do potássio com a água
é muito mais vigorosa do que com o sódio que por sua vez, é mais reactivo do que o lítio.
Estes elementos reagem rapidamente com a água à temperatura ambiente produzindo hidrogénio gasoso
e o correspondente hidróxido, o que se pode comprovar pelo aparecimento da coloração rosa quando se
adiciona fenolftaleína à água.
Por exemplo, para o sódio:
2 Na(s) + H2O(l) --> 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + H2
(g)
Material
-
Tina de vidro de 250 ml
Pinça
Bisturi
Vidro de relógio
Produtos/Reagentes
- Sódio
- Lítio
- Potássio
- Água destilada
- Fenolftaleína
Procedimento experimental
1- Encher uma tina com água destilada e adicionar umas gotas de fenolftaleína.
2- Com a ajuda de um bisturi cortar uma pequena porção de sódio e colocá-la na tina.
3- Repetir os procedimentos 1 e 2 para o lítio e o potássio.
Observar a reactividade dos metais na água e o aparecimento de uma coloração rosa.