!
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CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014
Prof. Marcus Olliveira
Disciplina: Química
Curso da Graduação: Química
*e-mail: olliveir4@gmail.com
Scooby-Doo, Cadê Você?
!
Unidade 07 - Balanceamento
_______________________________________________
1 - Explique qual a diferença entre as seguintes
notações química: 2O, O2, 2O3 e 3O2.
_______________________________________________
!
2 - (Mack-SP) A decomposição total de 10 litros de
hidrato de arsênio produziu arsênio e certo volume V
de gás hidrogênio, seguindo a reação apresentada
abaixo. Se os volumes gasosos foram medidos nas
mesmas condições de Pressão e Temperatura, qual
seria o valor de V?
AsH3 ——-> As + H2
_______________________________________________
!
!
!
!
!
!
3 - Faça o balanceamento das seguintes reações
químicas.
a) Fe + O2 —-> Fe2O3
b) CaCO3 —-> CaO + CO2
c) FeS2 + O2 —-> Fe2O3 + SO2
d) NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + H2O
e) K2Cr2O7 + KOH —-> K2CrO4 + H2O
_______________________________________________
4 - (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à
farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais
“fofo”, ao ser aquecido transforma-se em brometo de
potássio (KBr), produzindo gás oxigênio (O2).
!
!
!
!
!
!
!
O crescimento do pão, ao ser assado, faz
com que surjam buracos em seu interior.
Baseado nessas informações, responda:
I. Equacione e balanceie a reação com os menores
coeficientes inteiros possíveis.
II. Classifique a reação.
III. O que provoca a “fofura” do pão?
_______________________________________________
5 - O airbag é um dispositivo destinado a proteger
motoristas e passageiros em caso de colisão (batida).
!
!
6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑ (g)
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os
coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas
envolvidas é igual a:
!
!
!
!
a) 16
b) 20
c) 22
d) 8
_______________________________________________
6 - (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado
como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
!
!
!
!
!
!
!
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.
_______________________________________________
7 - Considere as seguintes equações químicas:
!
!
!
!
!
!
!
!
1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O
Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
c) todas estão balanceadas
_______________________________________________
8 - (UNICAMP-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a
em uma equação química balanceada, utilizando
símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio
gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por
molécula, reage com três moléculas de hidrogênio
diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de
amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de
hidrogênio e um de nitrogênio.
_______________________________________________
A imagem acima retrata o instante em que os airbags
são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos
de segundo após a colisão. A reação que ocorre é
representada pela equação:
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Unidade 08 - Cálculo I
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9 - (UNIP-SP) Qual o número de átomos existentes em
3,4 gramas de amônia, NH3? Dados: N = 14u e H = 1u
_______________________________________________
10 - Determine a quantidade de matéria, em mols,
presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).
Dados: C = 12u e O = 16u.
_______________________________________________
11 - Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o
número de moléculas presentes em 30 g de água.
_______________________________________________
12 - Com ajuda da tabela periódica, calculo a
quantidade de massa existente em cada amostra
abaixo:
!
a) 4,87 mol de Fe
b) 5,30913 x 10^54 moléculas de H
c) 3 mol de N2
d) 6,022 x 10^23 partículas de N2
e) 8794,384 mols de BaCO3
_______________________________________________
13 - Um dos métodos de obtenção do ácido sulfúrico
envolve as seguintes equações não balanceadas.
acidez estomacal, apresenta, em sua composição, 185
(3,17 × 10–3 mol) d e M g ( O H ) 2 , 2 3 1 , 5
(2,31× 10–3 mol) de CaCO3 e 178 mg de A!(OH)3 .
mg
mg
( )
a) CALCULE a quantidade, em mol, de ! A!OH 3
presente nesse comprimido.
b) ESCREVA as equações químicas balanceadas das
reações dos 3 componentes ativos desse comprimido
com a solução aquosa de ! HC!presente no
estômago.
c) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol,
que um comprimido desse antiácido comercial é
capaz de neutralizar.
d) Considere que o suco gástrico de uma pessoa, em
determinado momento, tinha o volume de
2
! 2,00 × 10 mL e pH igual a 1,0. Considerando sua
resposta ao item anterior, INDIQUE se a ingestão de
um comprimido desse antiácido comercial seria
suficiente para a neutralização completa do suco
gástrico dessa pessoa. JUSTIFIQUE a sua indicação,
mediante cálculos apropriados.
_______________________________________________
Unidades 09 e 10 - Modelos atômicos e eletrosfera
!
!
16 - (Espcex (Aman) 2013) São dadas as seguintes
afirmativas:
Dados: H = 1u; O = 16u e S= 32u.
!
a) qual a massa de enxofre, S8, necessária para
preparar 24,5g de ácido sulfúrico?
b) qual a quantidade de matéria de óxido sulfuroso,
SO2,
necessário para fornecer 1,806 x 10 ^21
moléculas de ácido sulfúrico?
c) Qual a massa de óxido sulfúrico, SO3, necessária
para fornecer 10mol de ácido sulfúrico?
____________________________________________________________________
14 - (Pucrj 2013) A massa, em gramas, de 6,02 x 1023
moléculas de uma substância é igual à massa molar
dessa substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de uma
molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do
valor:
Dados: S = 32; O = 16.
a) 1.0 x 10–24
b) 1.0 x 10–23
c) 1.0 x 10–22
d) 1.0 x 1021
e) 1.0 x 1023
!!
!!
15 - (Ufmg 2013)
Um (01) comprimido antiácido
comercial, usado para alívio temporário do excesso de
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico,
descrevia o átomo como uma estrutura na qual a
carga positiva permanecia no centro, constituindo o
núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em
torno desse núcleo;
II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20
elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons,
gerará um cátion bivalente correspondente, com
configuração eletrônica – segundo o diagrama de
2
2
6
2
6
Linus Pauling – igual a ! 1s 2s 2p 3s 3p ;
III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta
conforme o raio atômico diminui. Dessa forma,
devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8)
possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre
(Z=16), ambos pertencentes à mesma família da
Tabela Periódica;
IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor
que o raio do átomo que lhe deu origem.
!
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão
corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
!
17 - (Udesc 2013) Assinale a alternativa correta sobre
o modelo atômico atual.
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a) O número de prótons é sempre igual ao número de
nêutrons, em todos os átomos.
b) Os elétrons se comportam como partículas
carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas
definidas.
c) A descrição probabilística de um elétron em um
orbital p gera uma forma esférica em torno do
núcleo.
d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o
elétron a uma certa distância do núcleo.
e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons,
prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes.
_______________________________________________
18 - (Ufg 2013)
Em um determinado momento
histórico, o modelo atômico vigente e que explicava
parte da constituição da matéria considerava que o
átomo era composto de um núcleo com carga positiva.
Ao redor deste, haviam partículas negativas
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa
que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em
tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações
químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz
com cores características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e
dispersão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para
determinação dos níveis de energia da camada
eletrônica.
_______________________________________________
19 - (Ime 2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson
e Ernest Rutherford resultaram em importantes
contribuições na história da evolução dos modelos
atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à
matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta
corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas
formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza
elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios
catódicos, comprovou a existência de partículas
subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
_______________________________________________
20. (Pucrj 2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em
água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+.
Uma característica desses íons é que eles possuem em
comum:
a) o mesmo nº de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela periódica
dos elementos.
c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera.
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica
dos elementos.
e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos
mais estáveis.
_______________________________________________
21 - (Ufpe 2013)
Elementos radioativos são muito
utilizados em medicina para procedimentos de
radioterapia, para realização de diagnósticos por
imagens e para rastreamento de fármacos. Um dos
mais importantes radionuclídeos para geração de
99
imagens é o ! 43 Tc. Na radioterapia, podemos citar o
131
uso de ! 53 Ι (emissor ! β com meia-vida de 8 dias) no
tratamento de câncer da tireoide. Para realização de
123
imagens da tireoide, por outro lado, o ! 53 Ι é
frequentemente empregado. Com base nessas
informações, analise as proposições a seguir.
(
131
) Uma amostra contendo 10 g de ! 53 Ι, após 16 dias
131
conterá 5 g de ! 53 Ι.
(
(
131
) Uma amostra contendo 10 g de ! 53 Ι, após 8 dias,
conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico
54 e número de massa 131.
131
123
) ! 53 Ι e ! 53 Ι são isótopos do iodo.
99
) ! 43 Tc possui 43 nêutrons e 56 prótons.
) A camada de valência do tecnécio neutro deve
apresentar uma distribuição eletrônica
semelhante à do manganês (Z=25).
_______________________________________________
(
(
22 - (Uern 2013)
Durante anos, os cientistas
desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem
desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando
o seu próprio modelo atômico a partir da falha do
modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com
o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente,
pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford,
utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua
própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO:
a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de
um elétron num mesmo instante.
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
circulares, com energia fixa e determinada.
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias
e, nesse movimento, não emitem energia
espontaneamente.
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do
exterior, ele salta para outra órbita. Após receber
essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de
origem, devolvendo a energia recebida (na forma de
luz ou calor).
23 - (Uem 2013)
Considere os quatro elementos
químicos seguintes e as configurações eletrônicas de
seus dois níveis mais energéticos.
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I. 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 3s2 3p6 4s2 3d6
III. 3s2 3p6 4s2 3d8
IV. 4s2 4p6 5s1
!
Com base nessas informações, assinale o que for
correto.
01) O elemento I é um halogênio.
02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma
família.
04) O elemento IV possui número atômico 37.
08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo
de oxigênio.
16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon
formado passa a ter a distribuição eletrônica do
elemento III. No entanto, quando III perde dois
elétrons, o íon formado não possui a mesma
distribuição eletrônica de II.
_______________________________________________
24 - (Uepg 2013) Na natureza podem-se encontrar três
variedades isotópicas do elemento químico urânio,
representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no
estado fundamental, assinale o que for correto.
!
234
!
U92
235
U92
238
U92
01) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons.
02) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons.
04) Os três átomos possuem o mesmo número de
massa.
08) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons.
_______________________________________________
25 - (G1 - cftrj 2013)
Considere as informações,
mostradas abaixo, a respeito de três elementos
genericamente representados pelas letras A, B e C.
Com base nas informações, identifique a alternativa
que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis
de energia, do átomo C.
!
- O elemento A apresenta número atômico 26 e número
de massa 56.
- O elemento A é isótono do elemento B.
- O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico
2+
do íon ! C . O elemento B apresenta número de
massa 58.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
!
26 - (G1 - cftmg 2013)
O ânion de um átomo
desconhecido (X–) apresenta distribuição eletrônica
finalizada em 4s2. Esse átomo é o
a) hélio.
b) sódio.
c) cálcio.
d) potássio.
_______________________________________________
27 - (Uepg 2013) Um elemento químico em seu estado
fundamental apresenta a distribuição eletrônica
abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que
for correto.
!
– nível 1 (K): completo;
– nível 2 (L): completo;
– nível 3 (M): 4 elétrons.
01) Possui número atômico igual a 14.
02) Encontra-se no terceiro período da tabela
periódica.
04) Pertence à família do carbono.
08) É um metal com elevada eletronegatividade.
_______________________________________________
28 - (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário
do modelo atômico proposto pelo físico
dinamarquês Niels Bohr para o átomo de
hidrogênio, o qual incorporou o conceito de
quantização da energia, possibilitando a explicação
de algumas propriedades observadas
experimentalmente. Embora o modelo atômico
atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele
proposto por Bohr, a incorporação do conceito de
quantização foi fundamental para o seu
desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico
para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em
1913, é correto afirmar que
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado
por meio da emissão de energia pelo elétron em seu
movimento dentro de cada órbita estável ao redor
do núcleo do átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do
átomo é descrito por meio de níveis e subníveis
eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em
cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor
do núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do
núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu
movimento em uma órbita elíptica ao redor do
núcleo do átomo.
_______________________________________________
Unidades 11 e 12: Tabela Periódica
!
29 - Fuvest 2014) Observe a posição do elemento
químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio
(Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade.
_______________________________________________
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30 - (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos
englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de
classificação periódica dos elementos, com exceção
dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de
óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente
proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior
caráter iônico possui o seguinte símbolo:
a) Ac
b) La
c) Lu
d) Sc
_______________________________________________
31 - (Uece 2014) “O raciocínio indutivo se desenvolve
a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa
adicional para descrever o que ainda é desconhecido.”
(Jacob Bronowski – A escalada do homem).
!
Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista
Mendeleiev
a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então
desconhecidos.
b) montar a tabela periódica na ordem crescente de
números atômicos.
c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como
a lei das oitavas.
d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura
dos gases nobres.
_______________________________________________
32 - (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em
relação às Leis periódicas.
a) Todos os elementos do grupo 14 da tabela periódica
possuem 4 elétrons em suas camadas de valência,
logo, não formam ligações iônicas, pois dão
preferência ao compartilhamento de elétrons.
b) Os não-metais possuem alta eletropositividade e
formam compostos tipicamente moleculares entre si.
c) Os gases nobres possuem baixas energias de
ionização por possuírem suas camadas eletrônicas de
valência completas.
d) A carga nuclear é responsável pela contração do raio
iônico ao longo de um determinado período da
tabela periódica.
e) O cátion Li+ ao receber um elétron tem seu raio
reduzido, pois há uma maior atração entre o núcleo
deste átomo e a sua eletrosfera.
_______________________________________________
33 - (Pucrj 2013) O elemento iodo é um sólido que
sublima na temperatura ambiente e que foi
descoberto em 1811 por Bernard Courtois.
Sobre as características desse elemento e suas
propriedades, em função da sua posição na tabela
periódica, é correto afirmar que o iodo
a) é mais eletronegativo que o cloro.
b) no estado fundamental possui, na última camada, 1
elétron no subnível s e 5 no subnível p.
c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I.
d) por ter brilho, é um metal.
e) combina-se com o hidrogênio formando ligação
covalente polar.
_______________________________________________
33 - (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir:
!
Na montagem de um automóvel, geralmente são usados
vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo,
ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios
elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais,
nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e
acabamentos metálicos, entre outros.
!
Em relação aos metais citados, é correto afirmar que
a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da
tabela periódica.
b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos
e estão no mesmo período da tabela periódica.
c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os
demais elementos.
d) o cobre é menos denso do que o alumínio.
e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo.
_______________________________________________
34 - (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir:
!
Na montagem de um automóvel, geralmente são usados
vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo,
ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios
elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais,
nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e
acabamentos metálicos, entre outros.
!
Em relação aos metais citados, é correto afirmar que
a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da
tabela periódica.
b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos
e estão no mesmo período da tabela periódica.
c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os
demais elementos.
d) o cobre é menos denso do que o alumínio.
e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo.
_______________________________________________
!!
!!
!!
!!
!!
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