pH de Soluções Aquosas de Sais
José Guerchon
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Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais pH de Soluções Aquosas de Sais
Objetivo
A água contém sais dissolvidos. Estes sais, quando ingeridos pelo homem, podem provocar alterações
no organismo. Uma destas alterações é a mudança do pH do meio. Num laboratório, é possível realizar
testes, dissolvendo em água alguns sais - por exemplo, o bicarbonato de sódio - e medir a variação do
pH. O objetivo deste vídeo é determinar como varia o pH da água quando se dissolve um sal, como se
identificam as espécies iônicas que reagem com a água (hidrólise) e o caráter ácido, básico ou neutro do
sal.
Informações sobre a hidrólise de sais
Quando se dissolve um sal em água, ele se dissocia e os seus íons poderão ou não reagir com a água
(reação de hidrólise).
Se os íons provenientes do sal não capturam H+ ou OH- da água, o pH resultante é o pH original da
água pura (pH neutro); pois [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L a 25oC.
OBS: No nosso experimento o pH da água pura estava levemente ácido (pH=6,80) o que pode ser
atribuído à pequena quantidade de CO2 dissolvido.
Quando apenas os íons positivos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes
capturam íons OH- da água e liberam íons H+, tornando o meio ácido.
Quando apenas os íons negativos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes
capturam íons H+ da água e liberam íons OH-, tornando o meio básico.
. 1 . Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais Quando os íons positivos e negativos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, os íons
positivos capturam íons OH- e os íons negativos capturam íons H+ da água tornando o meio ácido,
básico ou neutro dependendo das constantes de ionização do ácido fraco (Ka) e da base fraca (Kb)
formados.
Um bom exemplo: Acetato de amônio dissolvido em água:
Ambos os íons
participam da reação de hidrólise; como consequência, o pH
dependerá das constantes de ionização da base fraca Kb e do ácido fraco Ka.
Reações de hidrólise dos experimentos
1) Cloreto de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ e Cl- não participam da reação de hidrólise e o pH resultante será o da água pura. O meio
permanece neutro.
. 2 . Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais 2) Sulfato de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ e SO42- não participam da reação de hidrólise e o pH resultante será o da água pura. O
meio permanece neutro.
3) Cloreto de amônio dissolvido em água:
Os íons Cl- não participam da reação de hidrólise; já os íons NH4+ sim, capturando OH- da água e
liberando H+. O meio se torna ácido.
4) Acetato de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ não participam da reação de hidrólise; já os íons C2H3O2- sim, capturando H+ da água e
liberando OH-. O meio se torna básico.
. 3 . Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais 5) Carbonato de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ não participam da reação de hidrólise; já os íons CO32- sim, capturando H+ da água e
liberando OH-. O meio se torna básico.
6) Bicarbonato de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ não participam da reação de hidrólise; já os íons HCO3- sim, capturando H+ da água e
liberando OH-. O meio se torna básico.
. 4 . Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais Fotos
Figura 1: Cálculos do experimento
. 5 . Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais Vídeo
Figura 2: Vídeo das fases do experimento
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