Exerc ícios de Revisão
Disciplina: Físico-Química  Prof(a).: Aquino
Data:
_____ de agosto de 2009
Aluno(a): __________________________________________________ Nº:
_______
2ª Série do Ensino Médio ♦ Turma: _____ ♦Unidade: _________
01.
(PUC‐RS)
A
velocidade
de
uma
reação
química
depende:
I.
do
número
de
colisões
intermoleculares
por
unidade
de
tempo.
II.
da
energia
cinética
das
moléculas
que
colidem
entre
si.
III.
da
orientação
das
moléculas
de
colisão,
isto
é,
da
geometria
da
colisão.
Estão
corretas
as
alternativas:
(A)
I,
II
e
III
(D)
Somente
I
(B)
Somente
III
(E)
Somente
I
e
II
(C)
Somente
II
02.
(UERJ)
Quando
se
leva
uma
esponja
de
aço
à
chama
de
um
bico
de
gás,
a
velocidade
da
reação
de
oxidação
é
tão
grande
que
incendeia
o
material.
O
mesmo
não
ocorre
ao
se
levar
uma
lâmina
de
aço
à
chama.
Nessas
experiências,
o
fator
que
determina
a
diferença
de
velocidade
de
reação
é:
(A)
a
pressão
(D)
a
concentração
(B)
o
catalisador
(E)
a
superfície
(C)
o
estudo
físico
03.
(UERJ)
Reações
químicas
ocorrem,
geralmente,
como
resultado
de
colisões
entre
partículas
reagentes.
Toda
reação
requer
um
certo
mínimo
de
energia,
denominada
energia
de
ativação.
Os
gráficos
abaixo
representam
diferentes
reações
químicas,
sendo:
R
=
reagente
e
P
=
produto
Aquele
que
representa
um
processo
químico
exotérmico
de
maior
energia
de
ativação
é
o
de
número:
(A)
1
(C)
3
(B)
2
(D)
4
04.
(UERJ)
A
sabedoria
popular
indica
que,
para
acender
uma
lareira,
devemos
utilizar
inicialmente
lascas
de
lenha
e
só
depois
colocarmos
as
toras.
Em
condições
reacionais
idênticas
e
utilizando
massas
iguais
de
madeira
em
lascas
e
em
toras,
verifica‐se
que
a
madeira
em
lascas
queima
com
mais
velocidade.
O
fator
determinante,
para
essa
maior
velocidade
da
reação
é
o
aumento
da:
(A)
pressão
(B)
temperatura
(C)
concentração
(D)
superfície
de
contato
05.
(UNI‐RIO/95)
Em
cada
um
dos
recipientes
A,
B,
C
e
D
foi
colocada
a
mesma
massa,
em
gramas,
de
pérolas
de
zinco
e
o
mesmo
volume
de
ácido
clorídrico
de
igual
concentração,
nas
temperaturas
indicadas
na
figura.
Após
um
tempo
t,
observou‐se,
em
cada
recipiente,
desprendimento
de
gás
e
calor.
Com
base
nos
dados
apresentados,
a
única
opção
que
podemos
considerar
verdadeira
é:
(A)
Não
há
aumento
da
energia
cinética
e,
consequentemente,
não
haverá
maior
número
de
choques
efetivos
entre
as
moléculas
reagentes.
(B)
Há
liberação
de
cloro
gasoso
na
reação,
em
virtude
do
aumento
da
temperatura.
(C)
A
intensidade
da
reação
será
a
mesma
nos
recipientes
A,
B,
C
e
D,
pois
o
volume
de
ácido
clorídrico
é
também
o
mesmo.
(D)
A
temperatura
não
interfere
na
velocidade
da
reação,
sendo
a
taxa
de
desaparecimento
do
zinco
proporcional
ao
volume
do
ácido.
(E)
A
taxa
de
desaparecimento
do
zinco
nos
recipientes
A
<
B
<
C
<
D.
06.
(PUC.‐MG)
A
quantidade
mínima
de
energia
necessária
para
que
as
moléculas
possam
reagir
chama‐se:
(A)
energia
de
ionização;
(B)
energia
de
ligação;
(C)
energia
de
dissociação;
(D)
energia
de
ativação;
(E)
energia
de
excitação.
07.
(OSEC‐SP)
Em
uma
reação,
o
complexo
ativado:
(A)
possui
mais
energia
que
os
reagentes
ou
os
produtos.
(B)
é
um
dos
produtos.
(C)
sempre
forma
produtos.
(D)
É
um
composto
estável.
(E)
Possui
menos
energia
que
os
reagentes
ou
os
produtos.
08.
(MACK‐S:P)
Dada
a
equação
da
reação
elementar
H2
+
Cl2

2HCl,
se
reduzirmos
simultaneamente
a
concentração
de
H2
e
Cl2
à
metade,
mantendo‐se
constante
todos
os
outros
fatores,
a
velocidade
da
reação:
(A)
Quadriplica.
(B)
Reduz‐se
a
um
quarto
da
inicial.
(C)
Dobra.
(D)
Reduz‐se
à
metade.
09.
Um
dos
trabalhos
dos
químicos
é
propor
formas
de
tornar
as
reações
químicas
mais
rápidas
ou
mais
lentas,
dependendo
da
situação.
Sobre
tal
propósito,
responda:
Na
digestão
dos
alimentos
ocorre
uma
série
de
reações
químicas.
Explique,
levando
em
conta
a
rapidez
das
reações,
por
que
é
benéfico
mastigar
bem
os
alimentos.
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10.
Um
estudante
mediu
o
tempo
gasto
ao
término
da
dissolução
de
comprimidos
efervescentes
em
quatro
testes
realizados,
nas
condições
específicas
na
tabela
abaixo:
Condições
do
Condições
de
Teste
Tempo
de
dissolução
comprimido
temperatura
I
inteiro
temperatura
ambiente
36
s
II
inteiro
gelada
45
s
III
inteiro
quente
27
s
IV
triturado
temperatura
ambiente
13
s
Analise
os
resultados
obtidos
e
mostrados
que
você
aprendeu
em
sala
de
aula.
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GABARITO
01.
letra
A
02.
letra
E
03.
letra
C
04.
letra
D
05.
letra
E
06.
letra
B
07.
letra
A
08.
letra
B
09.
Por
que
aumenta
a
velocidade
da
reação
de
digestão
dos
alimentos.
10.
A
velocidade
da
reação
aumenta
com
o
aumento
da
temperatura
e
com
o
aumento
da
superfície
de
contato
dos
reagentes.