FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um
frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e
aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados:
solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.
a) 20.
b) 40.
c) 80.
d) 100.
e) 160.
Gabarito: E
2. A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C
misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos
a) um sistema homogêneo.
b) um sistema heterogêneo.
c) apenas uma solução insaturada.
d) apenas uma solução saturada.
e) uma solução supersaturada.
Gabarito: B
3. ) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água,
está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal
dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
Gabarito: a) m = 80 g
b) m = 60 g
4. Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36g deste composto, foram dissolvidos em 200mL
de água.
Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução, em mol/L.
Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol.
Gabarito: 0,02mol/L
5. Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de
solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:
a) 0,5
b) 1,4
c) 2,0
d) 0,7
e) 1,0
Gabarito: E
6. Uma solução de sulfato de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume inicial. A concentração de
íons sódio (em mol/L) na solução diluída é
a) 1,0 × 10-3.
b) 2,0 × 10-3.
c) 2,5 × 10-1.
d) 5,0 × 10-1.
e) 1,0.
Gabarito: E
7. As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir.
Calcule a concentração de potássio, em ppm, na solução preparada segundo as instruções da bula. Gabarito:
78,52 mg/L
8. O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em um determinado
lote de cana-de-açúcar. Para isso, foi entregue ao químico uma amostra de 2,0 litros de caldo de cana para
determinar a concentração de sacarose (C12H22O11).
Ao receber o resultado da análise, expresso em molaridade (0,25M), o auxiliar de escritório, não conseguindo
decifrá-lo, recorreu ao gerente. Este calculou que a massa de sacarose contida nos 2,0 litros de caldo de cana, de
concentração 0,25mol/L, era:
Massa Molar da sacarose: 342 g/mol
a) 42,7 g
b) 85,5 g
c) 2370 g
d) 171 g
Gabarito: D
9. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração
comum dessa solução, em g/L, é
Dados: Massas molares (g/mol)
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
Gabarito: E
10. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da solução obtida continham 58mg de
aspartame. Qual a concentração de aspartame, no suco preparado?
a) 0,29 g/L
b) 2,9 g/L
c) 0,029 g/L
d) 290 g/L
e) 0,58 g/L
Gabarito: A
11. O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, freqüentemente, como descorante e
branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo, etc.).
A massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para obter 250mL de solução 0,2 mol/L equivale a
Dados: massas atômicas
K = 39,098 u, Mn = 54,938 u, O = 15,999 u
a) 7,9 g.
b) 15, 8 g.
c) 158 g.
d) 79 g.
e) 0,79 g.
Gabarito: A
12. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo
ácido. Ao se misturar 200,0mL da solução X com 600,0mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3M do
ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60 M e 0,20 M
b) 0,45 M e 0,15 M
c) 0,51 M e 0,17 M
d) 0,75 M e 0,25 M
e) 0,30 M e 0,10 M
Gabarito: A
13. Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o potássio é imprescindível ao
funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de potássio é a uva passa.
100g de uva passa são processados adequadamente até se obterem 280ml de solução que contêm 0,975mg de
um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é:
Dado: massa molar K2A = 174g/mol
a) 2 . 10-3 mol/litro
b) 2 . 10-5 mol/litro
c) 6 . 10-1 mol/litro
d) 4 . 10-5 mol/litro
e) 6 . 10-5 mol/litro
Gabarito: D
14.Misturando-se 100mL de solução aquosa 0,1 molar de NaCl, com 100mL de solução aquosa 0,1 molar de
CaCl2, as concentrações de íons Na+, Ca++ e Cl- na solução resultante, serão, respectivamente,
a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M.
b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M.
c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M.
d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M.
e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M.
Gabarito: E
15. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em
litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03.
b) 0,47.
c) 0,74.
d) 1,03.
e) 1,17.
Gabarito: E
16. 50,00 mL de uma solução 2,0 mols/L em MgCl2 são diluídos a 1L. A concentração, em mol/L, de íons
cloreto na nova solução é
a) 0,1
b) 0,2
c) 1,0
d) 2,0
e) 4,0
Gabarito: B
17. Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH, com concentração
igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la 0,25mol/L?
a) 900 mL
b) 800 mL
c) 700 mL
d) 600 mL
e) 450 mL
Gabarito: E
18. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L.
b) a concentração molar da solução quando 25,0mL da solução do item A são transferidos para um balão
volumétrico de 200,0mL e o volume é completado com água.
c) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item A.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).
Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Gabarito: a) 2,0 g
b) 0,0125 mol/l
c) 0,40 %
19. Misturam – se 100mL de uma solução aquosa de uma substância A, de concentração igual a 10g/L, com
100mL de outra solução aquosa da mesma substância A, mas de concentração igual a 2,0g/L. A concentração da
solução resultante é igual a 6,5g/L. Sabendo – se que não houve variação de temperatura, calcule, a variação de
volume ocorrida na mistura das duas soluções.
Gabarito: 15,4mL
20. Considere uma solução 0,4mol/L de um ácido que se deseja transformar em solução 0,5mol/L pela mistura
com uma solução 2mol/L do mesmo ácido. Calcule o volume de solução 2mol/L a ser utilizado para se obter
200mL de solução 0,5mol/L.
Gabarito: 12,5mL
Agora algumas questões a título de Desafio !!!!;>)
1.(UFC) No recipiente A, temos 50mL de uma solução 1mol/L de NaCl.
No recipiente B, há 300mL de uma solução que possui 30g de NaCl por litro de solução. Juntou – se o conteúdo
dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução.
Determine a concentração final da solução obtida, em mol/L.
Massa molar: NaCl = 58,5g/mol.
Gabarito: aproximadamente 0,20mol/L
2. (Unicamp) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável
que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas
300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é
apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl(25g/L), porém o soro fisiológico (10g
NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar água
potável para diluir água do mar de modo a obter o soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber.
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados
para este fim?
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma distribuição eqüitativa do soro,
quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada pessoa?
c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era recolher água de chuva.
Considerando-se que a água da chuva é originária, em grande parte, da água do mar, como se explica que ela
possa ser usada como água potável?
Gabarito: a) 500 L
b) 100 g de NaCl / pessoa
c) A água do mar evapora. O sal continua dissolvido na água do mar. A água da chuva é devida á água existente
na atmosfera, praticamente isenta de sal.
3. Uma solução 0,05mol/L de glicose perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a
concentração para 0,5mol/L. O volume de água evaporada é aproximadamente:
a. 50mL
b. 100mL
c. 500mL
d. 900mL
e. 1000mL
Gabarito: D
4. Para verificar a qualidade de um vinagre comercial, um químico tomou uma amostra e 25 ml de vinagre e
diluiu a 500ml com água destilada. Da solução diluída, 50ml foram neutralizados com 20 ml de NaOH 0,1
mol.L-1 . A massa de ácido acético por 100 ml de vinagre encontrado na análise foi:
a. 0,12g
b. 4,8g
c. 2,4g
d. 1,2g
e. 4800g