Professor: José Tiago Pereira Barbosa
2013
Reação:
Transformações de uma ou varias
substâncias em relação a seu estado
inicial, dando origem a compostos
deferentes, que apresentam outras
características no estado final.
Fenômenos:
Toda e qualquer
transformação que
pode ou não
modificar a
estrutura
O2
Físico
CO2
Químico
Reações Químicas
A
queima de uma vela, a obtenção de álcool
etílico a partir de açúcar e o aparecimento de
ferrugem em um pedaço de ferro são exemplos
de transformações onde são formadas
substâncias com propriedades diferentes das
substâncias que interagem.
 Tais
transformações são chamadas reações
químicas.
Reações Químicas
 As
substâncias que interagem são chamadas
reagentes e as formadas, produtos.
 Em
todas as reações
transformação de energia.
A
Químicas
há
ENERGIA é essencial para a ocorrência das
transformações químicas.
Reações Químicas
 As
reações que absorvem Energia são
chamadas de endotérmicas.
 As
reações que liberam Energia são
chamadas de exotérmicas.
As reações químicas
costumam ocorrer
acompanhadas de
alguns efeitos que
podem dar uma dica de
que elas estão
acontecendo:
SAÍDA DE GASES.
FORMAÇÃO DE
PRECIPITADO.
MUDANÇA DE COR.
ALTERAÇÕES DE CALOR.
Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2
1º membro
Reagentes
CO2 + H2O
2º membro
Produtos
Combustão do carvão puro
C + O2
CO2
Componentes de uma Equação Química:
Química
Equação
Química
Ele. isolados
C
Sub. simples
O2
Sub. compostas
H2O
índice
Numérica
coeficiente
Simbólica
(s)- sólido
(l)- liquido
(g)- gasoso
(v)- vapor
(aq)- aquoso
2H2O
- formação
- aquecimento
de precipitado
- luz
- reversível
Eletr.- C. elétrica
MnO2-catalizador
-formação de gás
Tipos de equações químicas:
Velocidade
Lentas – aquela na qual
a formação dos
produtos e muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto,
desde o momento em que os reagente
são colocados em contato ate a
formação dos produtos, e pequeno.
4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3
AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
Sentido
Reversível
Irreversível
Se da simultaneamente nos
dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Endotérmica
Acontece com liberação de calor
reação só ocorre com absorção de calor
“libera calor”
“recebe ou consume calor”
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol (cal/mol)
Exotérmica
C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
Endotérmica
N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
Natureza das substâncias
Combinação (síntese ou associação)
A + B  AB
Decomposição (analise ou dissociação)
AB  A + B
Deslocamento (simples troca)
A B + C  AC + B
Substituição (dupla-troca)
AB + CD  AC + BD
Reações de Combustão
Reações de Combustão

TEORIA DA COMBUSTÃO
Combustão é um processo de oxidação rápida auto
sustentada, acompanhada da liberação de luz e calor,
de intensidade variáveis.
Os principais produtos da combustão e seus efeitos à
vida humana são:

GASES (CO, HCN, CO2, HCl, SO2, NOx, etc., todos
tóxicos);
 CALOR (pode provocar queimaduras, desidratação,
exaustão, etc.);
 CHAMAS (se tiverem contato direto com a pele,
podem provocar queimaduras); e
 FUMAÇA (a maior causa de morte nos incêndios,
pois prejudica a visibilidade, dificultando a fuga).
Reações de Combustão
Para
que ocorra a combustão
são necessários:
 Material
oxidável (combustível)
 Material oxidante (comburente)
 Fonte de ignição (energia)
 Reação em cadeia
Reações de Combustão
Combustível é o material oxidável (sólido, líquido ou
gasoso) capaz de reagir com o comburente (em geral
o oxigênio) numa reação de combustão.
Comburente é o material gasoso que pode reagir com
um combustível, produzindo a combustão.
Ignição é o agente que dá o início do processo de
combustão, introduzindo na mistura
combustível/comburente, a energia mínima inicial
necessária.
Reação em cadeia é o processo de sustentabilidade
da combustão, pela presença de radicais livres, que
são formados durante o processo de queima do
combustível.
Reações de Combustão
 Combustível
+ Comburente = Luz + Calor
+ Fumaça, Cinzas, Gases, etc.
Reações de Síntese
• Estas reações são também conhecidas como reações de
composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver
uma ilustração deste tipo de reação!
• Exemplos:
Reações de decomposição

Como o próprio nome diz, este tipo de reação é
o inverso da anterior (composição), ou seja,
ocorrem quando a partir de um único composto
são obtidos outros compostos. Estas reações
também são conhecidas como reações de
análise.
Exemplos:
Reações de decomposição
 Exemplos:
Reações de Simples Troca

Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
•Estas reações são
também conhecidas
como reações de
deslocamento ou
reações de
substituição.
Reações de Dupla Troca

Estas reações ocorrem quando duas substâncias
compostas fazem uma troca e formam-se duas
novas substâncias compostas.
Exercícios
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
2HI  H2 + I2
C + O2  CO2
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
NaOH + HCl  NaCl + H2O
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
CaO + H2O  Ca(OH)2
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6