ENSINO MÉDIO 14 RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE Química - Setor A Aulas 31 e 32 Tarefa mínima Aula 31 1.D OH 2.H3C CH CH2 CH3 ; butan-2-ol OH O 3.H3C C 1 H2 → H3C CH2 CH2 CH2 ; propan-1-ol H OH O H3C CH3 1 H2 → H3C C CH CH3 ; propan-2-ol Aula 32 Cl 1.H2C Cl CH CH3 1 Zn → H2C Cl H2C 2.a)H3C Cl CH2 CH2 1 Zn → C N (etanonitrila) O b)H3C CH2 NH2 SISTEMA ANGLO DE ENSINO PO CH2 H2C 2 5 ⎯⎯→ H3C C Δ CH CH2 CH2 CH3 1 ZnCl2 1 ZnCl2 C N + H2O 1 Ensino Médio zeta - 1a série Tarefa complementar Aula 31 O 1. H3C O C OH agente desidratante ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ OH H3C C H3C C O H3C C O O 2 moléculas de ácido carboxílico anidrido acético 2.a)Para determinar o processo que apresenta maior economia atômica, devemos estudar, para cada processo, a porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado, no caso, o anidrido maleico: I: O + ⎯⎯→ 4,5 O2 O C6H6 no de átomos dos reagentes 21 átomos ⎧ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎩ ⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ O no de átomos do produto desejado: 9 átomos 21 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧ ⎪ ⎨ x = 42,85% ⎪ 9 átomos ⎯⎯⎯⎯ x ⎩ II: O + ⎯⎯→ 3 O2 O C4H8 ⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ ⎧ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎩ O 18 átomos 9 átomos 18 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧ ⎪ ⎨ y = 50,00% ⎪ 9 átomos ⎯⎯⎯⎯ y ⎩ O III: + 3,5 O2 ⎯⎯→ O 21 átomos O ⎧ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎩ ⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ C4H10 9 átomos 21 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧ ⎪ ⎨ z = 42,85% ⎪ 9 átomos ⎯⎯⎯⎯ z ⎩ O processo II é o que apresenta maior economia atômica por ser o que ocorre com maior porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado: 50%. b)O processo dois (II) obedece pelo menos a dois dos três princípios citados: • não geração de poluentes e • economia atômica. SISTEMA ANGLO DE ENSINO 2 Ensino Médio zeta - 1a série c) O H C C OH C OH H ácido cis-butenodioico C O O d) H C C HO OH ácido trans-butenodioico C C H O Aula 32 1.a) De acordo com as informações do enunciado, uma amina primária reage com ácido nitroso produzindo N2. R NH2 + HNO2 → R amina primária OH + H2O + N2(g) Logo, o aminoácido deve ser a tirosina, que apresenta o grupo NH2 ligado a carbono: H2 C O CH HO C OH NH2 b)Pelo enunciado, sabemos que 1,78 g do α-aminoácido produz 490 mL ou 0,490 L de nitrogênio. Então: 1,78 g – 0,490 L M – 24,5 L (volume molar) M = 89 g/mol (massa molar) c)Teremos para M = 89 g/mol: H O C* C H3C NH2 OH 2.a)Como a adição do ânion Cl− ocorre no átomo de carbono com carga positiva, o carbocátion, que dá origem ao haleto, tem a seguinte estrutura: + CH3CH2 C CH2CH2CH3 CH3 b)Os alcenos que não são isômeros cis-trans entre si e que, reagindo com HCl, podem originar o haleto de alquila mencionado, apresentam as seguintes estruturas: H3C CH C CH2 CH2 CH3 CH CH2 CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 H3C CH2 C CH3 H3C CH2 C CH2 SISTEMA ANGLO DE ENSINO 3 Ensino Médio zeta - 1a série c)O alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans é: H3C CH2 C CH2 CH2 CH3 C H H Nesse caso não ocorre isomeria cis-trans por existirem 2 ligantes iguais (H) em um carbono da dupla ligação, o que impede a existência de duas estruturas espaciais diferentes. Aulas 33 e 34 Tarefa mínima Aula 33 1.Podem sofrer reações de substituição alcanos, aromáticos e cicloalcanos com 5 carbonos ou mais na cadeia. Cl 2.a)H3C SO3H CH2 d)H3C CH2 Br b)H3C CH c)H3C NO2 CH3 e) Cl c) CH3 3.E Aula 34 1.a) Br metilbenzeno bromobenzeno O b) NO2 d) nitrobenzeno C CH3 cetona fenílica e metílica 2.C Tarefa complementar Aula 33 1.B 2.C 3.E Aula 34 1.A SISTEMA ANGLO DE ENSINO 4 Ensino Médio zeta - 1a série 2.a)Substituição OH O H3C b) fenol C CH3 Acetona c)Isopropilbenzeno Aulas 35 e 36 Tarefa mínima Aula 35 1.Esse tipo de reação ocorre com compostos insaturados (alcenos e alcinos) e com ciclos de 3 e 4 carbonos. → H3C + H2 Cl → H2C + Cl2 2.H2C CH CH2 CH3 CH2 CH2 CH3 Cl CH CH2 CH3 CH2 CH3 CH2 CH3 Cl → H3C + HCl CH OH → H3C + H2O CH 3.D Aula 36 1.a) H2C b)H3C Ni CH3 + 1H2 ⎯⎯→ H3C CH ∆ Br Br C C c) H ∙ C CH2 d)H2C C CH2 Cl Cl O ← → H C CH3 Br 2.I) HC CH3 + Br2 → HC C II) Br Br C Br CH3 cis Br C CH3 CH3 C C H CH3 CH3 ∙ OH CH2 C H Br trans 3.B Cada mol de ligação dupla necessita de 1 mol de H2; logo, 9 duplas na cadeia necessitam de 9 mols de H2. SISTEMA ANGLO DE ENSINO 5 Ensino Médio zeta - 1a série Tarefa complementar Aula 35 1.a)H3C I CH2 + HI → H3C CH CH CH3 2-iodo-propano ou iodeto de isopropila CH3 CH3 + HCl → b) Cl 1 cloro-1-metilciclo-hexano 2.C Aula 36 1.D C C H + Cl2 → Cl Cl C C H ⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ Cl Cl não apresenta isomeria geométrica 2.a) O b) CH3 + 2HBr → Br O c) CH3 Br O CH3 Após a reação, apresentará 4 grupos ligantes diferentes. 3.D 4.B SISTEMA ANGLO DE ENSINO 6 Ensino Médio zeta - 1a série Química - Setor B Aula 31 3.A Tarefa mínima 4.A 1.C Tarefa complementar 2. Pv Aula 32 Álcool (mais volátil) 80 1.E 70 60 2.D 50 H2O 40 3.D 30 20 4. 10 5 10 NaCl 0,1 mol/L 10 20 Água pura 30 Pressão de vapor / atm Temperatura (ºC) 3.B 4.E Tarefa complementar 1.No topo de uma montanha, pois a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C, o que diminui a velocidade das reações no cozimento. 1,2 1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0,0 0 20 40 60 80 100 120 Temperatura (ºC) 2.A 1.A solução aquosa de glicose, devido à presença de soluto não volátil, apresenta uma pressão de vapor menor que a da água pura. 2.O número de partículas do soluto numa solução aquosa de NaCl 0,1 mol/L é o dobro do número de partículas presentes em um mesmo volume de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de glicose (soluto molecular). Por isso a solução aquosa de NaCl apresenta menor pressão de vapor. 3.C 4.D Aulas 32 e 33 Tarefa mínima Aula 32 Aula 33 1.D 1.a)CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) → 2.A insolúvel → Ca(CH3COO)2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 3.C solúvel b)Mergulhando o ovo em água pura, há osmose através da membrana. Passando água para o seu interior, o ovo incha. Mergulhando ovo numa salmoura, há passagem de água do interior do ovo para a salmoura, porque a salmoura tem maior pressão osmótica. Com isso o ovo murcha. 4.C Aula 33 1.A 2.Verdadeiros: 1, 3 e 4. 2.E SISTEMA ANGLO DE ENSINO Glicose 0,1 mol/L 7 Ensino Médio zeta - 1a série 3.01 + 08 = 09 3.E Aula 34 Aula 36 Tarefa mínima 1.Resposta: 2 + 8 + 16 + 32 = 58 1.B 2.Corretos: 1, 2 e 3. 2.A 3.D 3.E Tarefa complementar Tarefa complementar Aula 35 1.E 1.A 1 O → SO3 2 2 Reação 2: SO3 + H2O → H2SO4 b)(NH4)2SO4 c)+4 no SO2 e +6 no SO3 2.a)Reação 1: SO2 + 2.B 3.B 4.a) 2 Ag+ + 2 Cl− → 2 Ag + Cl2 ou 2 AgCl → 2 Ag + Cl2 b)A prata metálica (Ag) c)Cu2+ + Ag → Cu+ + Ag+; o agente oxidante é o Cu2+. 3.C 4.a)+5 b)NH4NO3 Aula 36 Aulas 35 e 36 1.C Tarefa mínima 2.B Aula 35 3.a)oxidante: KMnO4 redutor: Na2C2O4 b)5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → → K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O 1.D 2.A SISTEMA ANGLO DE ENSINO 8 Ensino Médio zeta - 1a série