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PROPRIEDADES COLIGATIVAS I
CONCEITO
São propriedades que dependem unicamente do número de partículas dispersas na solução. Não dependem da natureza das
partículas dispersas.
Observe, a seguir, alguns dados obtidos experimentalmente, ao nível do mar (1 atm).
O soluto não volátil (glicose, sacarose) provoca um aumento da temperatura de ebulição de água, que quando pura, ferve a
100°C.
O aumento da temperatura de ebulição não depende da natureza da partícula dissolvida. Não influirá o fato de a partícula ser
grande ou pequena, ser neutra ou possuir carga, ser polar ou apolar.
Todas as soluções acima possuem o mesmo número total de partículas de soluto por litro e fervem na mesma temperatura.
Propriedades desse tipo, que dependem apenas do número de partículas dissolvidas do soluto por litro e fervem na mesma
temperatura são denominadas coligativas.
EFEITOS COLIGATIVOS
Quando adicionamos um soluto não-volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente
puro, as quais são denominadas coligativas.
São elas:
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Consideremos um líquido, por exemplo, água, à temperatura de 30°C, no interior de um recipiente fechado, em equilíbrio
dinâmico com seu vapor. Quando o número de moléculas que passam à fase gasosa for igual ao número de moléculas que voltam à
fase líquida, é atingido o equilíbrio dinâmico.
Neste momento, a pressão exercida pelo vapor, em equilíbrio com seu líquido, é denominada PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR.
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FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO DE VAPOR
Dois são os fatores que influem na Pressão máxima de vapor de um líquido:
1º A influência da temperatura
A elevação da temperatura favorece a vaporização do líquido, o que acarreta aumento da pressão de vapor.
2º A influência da Natureza do Líquido
Observe, no quadro abaixo, alguns valores de pressão máxima de vapor, em mmHg, à 20°C de quatro líquidos diferentes.
A volatilidade de um líquido está diretamente associada à atração entre suas moléculas. Assim, quanto mais fracas forem as
ligações intermoleculares, mais fácil será a evaporação e, portanto, maior será a pressão de vapor do líquido.
No quadro acima, as moléculas de HEXANO, são as que apresentam ligações intermoleculares (de Van der Waals) mais fracas,
portanto, maior pressão máxima de vapor.
Por outro lado, as moléculas de ÁCIDO ACÉTICO, são as que apresentam ligações intermoleculares (pontes ou ligações de
hidrogênio) mais fortes, portanto menor pressão máxima de vapor.
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Temperatura de ebulição de um líquido
Assim concluímos que:
Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua
superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
Analisando graficamente
A condição para que um líquido puro entre em ebulição é que sua pressão de vapor seja igual à pressão atmosférica que atua
sobre a superfície do líquido.
Por exemplo, ao nível do mar a pressão atmosférica é de 760 mmHg.
Para que o éter etílico e a água entrem em ebulição, nessas condições, é necessário que sua pressão de vapor atinja o valor de
760 mmHg. Para que ela atinja esse valor, deve-se aquecê-la á 34°C para o éter etílico e 100°C para a água respectivamente.
Assim, a temperatura de ebulição do éter etílico ao nível do mar é de 34°C e da água é de 100°C.
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Variação da Pressão Atmosférica e Ponto de Ebulição com a Altitude
O gráfico abaixo mostra a variação dos pontos de ebulição da água a diferentes altitudes.
A temperatura de ebulição de um líquido depende da pressão externa, da pressão atmosférica:
»» Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica; a pressão atmosférica é menor que 760 mmHg. Desse modo, nas
montanhas, onde a pressão atmosférica é menor do que ao nível do mar a temperatura de ebulição da água, em recipiente aberto, é
menor que 100°C. No pico do monte Everest onde a pressão atmosférica é de 230 mmHg a água ferve a 70°C.
»»Se a pressão externa aumentar, a temperatura de ebulição do líquido também irá aumentar. Exemplo: em uma panela de
pressão, a pressão sobre a água é maior que 760 mmHg. Assim, em uma panela de pressão, a temperatura de ebulição da água será
superior a 100°C; quando a pressão aumenta de 760 para 1.500 mmHg, a temperatura de ebulição da água aumenta de 100°C para
120°C.
Pressão de vapor de um sólido
Para a maioria dos sólidos, a pressão máxima de vapor é desprezível. No entanto, para alguns sólidos, que sofrem sublimação,
como a naftalina, apresentam uma considerável pressão máxima de vapor. Portanto, a pressão máxima de vapor de um sólido
também depende da natureza do sólido e da temperatura.
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EXERCÍCIOS
01. (UFU-MG) O gráfico abaixo representa a variação da pressão de vapor da acetona em função da temperatura.
Se acetona líquida for colocada no interior de um recipiente e este for submetido a vácuo até a pressão de 100 mm Hg, será
observado a 25°C;
a) Acetona líquida numa temperatura inferior à inicial.
b) O volume de acetona líquida permanece inalterado.
c) Toda a acetona se encontrará na fase de vapor.
d) Acetona líquida em equilíbrio com a frase de vapor.
e) Desprendimento de bolhas de ar da acetona líquida.
02. (Fatec – SP) O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para o dicloro-diflúormetano.
o
A temperatura de ebulição, em C, do CCl2F2, no nível do mar, é de aproximadamente:
a) 0
b) 20
c) 25
d) – 25
e) -13
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03. (Fuvest – SP) As curvas de pressão de vapor de éter dietílico (A) e etanol (B) são dadas a seguir:
a) Quais os pontos de ebulição destas substâncias na cidade de São Paulo? (Pressão atmosférica = 700 mm Hg)
b) A 500 mm Hg e 50°C, qual é o estado físico de cada uma dessas substâncias? Justifique.
04. (ENEM) Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à
pressão atmosférica. Identifique a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados sobre as seguintes
cidades:
A temperatura de ebulição será:
a) maior em Campos do Jordão.
b) menor em Natal.
c) menor no Pico da Neblina.
d) igual em Campos do Jordão e Natal.
e) não dependerá a altitude.
05. (UEL – PR) Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a
temperatura.
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I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem:
dietiléter < 2- butanol < 1- butanol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de
vapor se iguale às novas condições do ambiente.
Dentre as afirmativas, estão corretas:
a) I, II e IV.
b) I, III e IV.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
06. (PUC MG) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em
função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA .
a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40°C, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono.
c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.
d) Na pressão de 1 atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80°C.
07. (UFSC) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do n-hexano, da água, do benzeno e do ácido acético com
a temperatura.
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Identifique a(s) proposição(ões) verdadeira(s):
a)
O n-hexano é mais volátil que o ácido acético.
b)
Na pressão de 760 mm Hg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80°C.
c)
A 76°C a pressão de vapor de água é aproximadamente de 760 mm Hg.
d)
Uma mistura de água e ácido acético, em qualquer proporção, terá, ao nível do mar, ponto de ebulição entre 60 e 80°C.
e)
A água tem, a 0°C, pressão de vapor igual a 760 mm Hg.
f)
A ordem crescente de volatibilidade, a 80°C, é: ácido acético < água <benzeno < n-hexano.
g)
As pressões de vapor aumentam com a temperatura.
08. (UFAC) A pressão de vapor de um líquido é uma indicação da velocidade com que suas moléculas podem vencer as forças de
atração que as mantém unidas e passam para o estado gasoso. Uma quantidade maior de energia facilita essa “fuga”, por isso
podemos esperar que a pressão de vapor de um líquido aumente com o aumento da temperatura. A baixo, está mostrado um
gráfico de temperatura versus pressão de vapor para a água.
Em uma cozinha, faz-se uso da panela de pressão para cozinhar alimentos mais rapidamente. Analisando o gráfico e considerando
uma pressão de 1520 mm Hg, a temperatura dentro da panela será igual a:
a) 110°C
b) 383°C
c) 120K
d) 98K
e) 273°C
09. (UFTM MG) As curvas do gráfico representam a relação da pressão de vapor com a temperatura para o dissulfeto de carbono,
CS2 , e etanol, CH3CH2OH.
Considerando-se que os dois compostos estão ao nível do mar, em frascos abertos, é correto afirmar que:
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a)
no estado líquido, as forças intermoleculares do dissulfeto de carbono são mais intensas que as forças intermoleculares do
etanol.
b)
estando os dois compostos nas respectivas temperaturas de ebulição, a pressão de vapor do CH3CH2OH é maior que a pressão
de vapor do CS2.
c)
o composto que tem em sua molécula ligações químicas mais fortemente polares é o que tem a pressão de vapor mais alta.
d)
o ponto de ebulição do CS2 é maior que o ponto de ebulição do CH3CH2OH.
e)
à temperatura de 50°C, um deles é gás e o outro é líquido.
10. (UEL PR) O gráfico a seguir mostra as variações de pressão de vapor (KPa), em função da temperatura (°C), do butan-l-ol, do
éter dietílico e da butanona, representadas pelas letra A, B e C, não necessariamente na ordem apresentada das substâncias.
De acordo com o gráfico, as curvas A , B e C correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) butanona, butan-l-ol e éter dietílico.
b) éter dietílico, butan-l-ol e butanona.
c) éter dietílico, butanona e butan-l-ol.
d) butan-l-ol, éter dietílico e butanona.
e) butan-l-ol, butanona e éter dietílico.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS II
CÁLCULO DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS EM UMA SOLUÇÃO
As propriedades coligativas dependem do número de partículas do soluto dissolvidos em um solvente.
É evidente que um aumento de número de partículas acarreta um aumento nos efeitos coligativos. Assim, por exemplo:
Para Soluções Moleculares ou Não Eletrolíticas
23
23
Colocando-se 1 mol de glicose, 6,02.10 moléculas, na água, resultarão 1 mol, 6,02.10 de moléculas dissolvidas.
Para Soluções Eletrolíticas ou Iônicas
Nas soluções iônicas, porém, devido ao fenômeno da ionização (para ácidos) ou dissociação (para bases e sais), o número de
partículas presentes na solução é maior que o número de partículas dissolvidas, o que provoca um aumento no efeito coligativo.
Por esse motivo, nas soluções iônicas devemos introduzir um fator de correção. Esse fator é representado pela letra “i” e foi
proposto pela primeira vez por Van´t Hoff.
Van´t Hoff deduziu uma expressão matemática que relaciona o grau de dissociação () e o número de íons produzidos por
fórmula de soluto (q) para a determinação do i :
i = α (q – 1) + 1
onde:
α → é o grau de ionização do soluto
q → é o número de íons produzidos pela ionização ou dissociação do soluto.
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VARIAÇÃO DO FATOR DE VAN'T HOFF
Pela fórmula i = 1 + α . (q – 1), concluímos que:
»»quando α = 0 (solução molecular) → i = 1
»»quando α = 1 (solução totalmente ionizada) → i = q
Portanto: 1≤ i ≤ q
Exemplo:
Admita que uma solução aquosa contém K3PO4, com grau de dissociação igual a 90%. O fator de Van´t Hoff ( i ) utilizado nos cálculos
envolvendo as propriedades coligativas dessa solução, vale?
Resolução:
OS EFEITOS COLIGATIVOS
Tonoscopia ou Tonometria
Na experiência acima, realizado à temperatura de 30°C, notamos que a dissolução de 1 mol de glicose em 1 kg de água (1
MOLAL), “atrapalha”, dificulta, diminui a evaporação da água.
Ao diminuir a evaporação da água, diminui a pressão máxima de vapor da mesma de 31,82 mmHg para 31,24 mm Hg.
Por isso que:
A TONOSCOPIA OU TONOMETRIA, estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente provocada pela adição de
um soluto não volátil.
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GRAFICAMENTE
Em qualquer temperatura, a pressão do solvente na solução diminui de um valor “p” em relação ao solvente puro.
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CRIOSCOPIA
Na experiência acima, realizada ao nível do mar, notamos que a dissolução de 1 mol de glicose em 1kg de água (1molal)
provocou a diminuição na temperatura do congelamento da água pura de 0°C para – 1,86°C. Por isso que:
A CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA, estuda o abaixamento na temperatura de congelamento de um solvente provocada pela
adição de um soluto não volátil.
Note-se que existe uma relação entre o número de mol de partículas do soluto e as variações na pressão máxima de vapor,
temperatura de ebulição.
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EXERCÍCIOS
01. (UEM) Considere as figuras a seguir, a 25°C, e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) A 25°C, os três líquidos A, B e C possuem pressão de vapor diferentes, portanto possuem volatilidades diferentes.
(02) O líquido B é o mais volátil dentre os três líquidos.
(04) O valor da pressão de vapor de cada um dos líquidos pode ser obtida através do respectivo valor de h, da densidade do
líquido dentro do manômetro e do valor da aceleração da gravidade.
(08) O líquido B deve ser menos polar que os líquidos A e C.
(16) Caso se duplique o volume do recipiente B, na temperatura de 25°C, a pressão de vapor do líquido remanescente cairá à
metade.
(32) Se a densidade do líquido dentro dos manômetros diminuir, os valores de hA, hB e hC também diminuirão.
SOMATÓRIA:___
02. (UNESP SP) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da
temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de
solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação
ocorrerá a -2°C.
A adição de soluto não volátil a um líquido provoca:
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a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
b) o aumento da pressão de vapor desse líquido.
c) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.
d) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.
e) a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
03. (UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas
forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro
a fôrma que contém 500 mL de quê?
a) De água pura.
b) De solução, em água, contendo 50mL de suco de limão.
c) De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) De solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e) De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50g de açúcar.
04. (VUNESP) Qual é a solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação?
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d) glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L.
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
05. (UEL PR) Na mesma condição de pressão foram preparadas as seguintes soluções. Em um béquer (béquer 1) foram adicionados
1 kg de água e 1 mol de sacarose (C12H22O11). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1. E m outro béquer (béquer 2)
foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de cloreto de sódio (NaCl). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 2. E m outro
béquer (béquer 3) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de glicose (C6H12O6). A mistura foi agitada dando origem a uma solução
3.
Com relação às soluções contidas nos béqueres 1, 2 e 3 é correto afirmar:
a) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é maior que na solução 3.
b) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor que na solução 1.
c) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas vezes maior que da solução 1.
d) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao da solução 3.
e) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas vezes maior que da solução 3.
06. (PUC MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas.
I.
0,1 mol/L de glicose
II.
0,2 mol/L de sacarose
III. 0,1 mol/L de ácido clorídrico
IV. 0,2 mol/L de cloreto de potássio
V.
0,2 mol/L de sulfato de sódio
Das solução acima, assinale a opção que apresenta menor pressão de vapor:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
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07. (UEM PR) Assinale o que for correto.
(01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida
sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
(02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um
soluto não-volátil.
(04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma
solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio.
(08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20°C) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20°C),
pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.
(16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto
volátil.
SOMATÓRIA:____
08. (PUC MG) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas
quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos
contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I , II , III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
a) IV < I < II < III
b) III < I < II < IV
c) IV < II < I < III
d) III < II < I < IV
09. (UFSCAR SP) A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da
temperatura.
Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão e analise as seguintes afirmações:
I.
Quando os líquidos estão em suas respectivas temperaturas de ebulição, a pressão de vapor do líquido 1 é maior que a dos
líquidos 2 e 3.
II.
Quando se adiciona um soluto não volátil ao líquido 2, observa-se um aumento no seu ponto de ebulição.
III. Na temperatura ambiente, o líquido 3 é o mais volátil.
IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no líquido 3 é uma explicação possível para o comportamento observado.
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Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
10. (UNESP SP) A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e ebulição
de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS III
EBULIOSCOPIA
Na experiência acima, realizada ao nível do mar, notamos que a dissolução de 1 mol de glicose em 1 kg de água (1 MOLAL)
provocou o aumento na temperatura de ebulição de água pura de 100°C para 100,52°C.
»» Por isso que:
A Ebulioscopia ou Ebuliometria, Estuda a elevação na temperatura de ebulição de um solvente provocada pela adição de um
soluto não volátil.
Nota-se que existe uma relação entre o número de mol de partículas do soluto e as variações na pressão máxima de vapor, e
ponto de congelamento.
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»» Misturas de sal e gelo são utilizadas quando se necessita do sistema com baixas temperaturas. Em laboratório, um tipo de
mistura refrigerante bastante comum é obtido pela adição de sal grosso com gelo moído, nas proporções em massa de 23% e 77%,
respectivamente. Essa mistura atinge uma temperatura de cerca de -22°C.
OSMOSCOPIA
É o estudo da Pressão Osmótica das soluções.
DEFINIÇÃO DE OSMOSE
No início do experimento, temos duas soluções separadas por uma membrana semipermeável, apresentando o mesmo nível
nos tubos A e B. A membrana semipermeável se deixa atravessar apenas por partículas de solvente, barrando as partículas de soluto.
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Após certo tempo observamos um desnível entre os dois tubos, devido à passagem de solvente, água no caso, da solução
diluída para a solução concentrada.
A passagem de solvente através de membranas semipermeáveis é denominado OSMOSE. A osmose ocorre principalmente no
sentido:
Fórmulas
Sendo:
V = volume da solução
n = quantidade em mols do soluto
T = temperatura absoluta
Isto pode ser explicado pela maior pressão de vapor do solvente puro ou de solução diluída.
Espontaneamente, a osmose só se estabiliza quando as concentrações se igualam.
Querendo impedir que a osmose ocorra, é preciso exercer uma pressão sobre o sistema no sentido inverso ao da osmose e de
intensidade mínima igual à pressão que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável.
Pressão Osmótica (π
π)
A essa pressão capaz de impedir a osmose, dá-se o nome de pressão osmótica.
Leis
As leis da osmometria foram determinadas experimentalmente por Van't Hoff. Esse cientista comprovou que, em soluções
diluídas, de soluto não-iônicos:
1ª Lei
Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração em mol/l (molaridade da solução).
2ª Lei
Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.
Osmose reversa ou contra-osmose
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Aplicando, a uma solução, uma pressão superior à pressão osmótica, provocamos a passagem de moléculas do solvente da
solução mais concentrada para a mais diluída. Esse processo é denominado osmose reversa e é utilizado para a dessalinização da
água do mar. O esquema ao lado ilustra o processo da osmose reversa.
A pressão osmótica da água do mar é aproximadamente igual a 30 atm, quando comparada com a da água pura. Então, para
obtermos a sua osmose reversa são necessárias pressões superiores a 30 atm. Na prática, são utilizadas pressões superiores a 100
atm, pois, à medida que ocorre a osmose reversa, a concentração da solução resultante aumenta.
Uma das maiores instalações em operação que obtém água potável a partir da água do mar está localizada na Ilha de Malta
(Mediterrâneo) e purifica 16 milhões de litros de água por dia.
EXERCÍCIOS
01. Analise as soluções aquosas abaixo discriminadas, todas à mesma temperatura:
I. C12O22O11
0,040 mol/L
II. AgNO3
0,025 mol/L
III. Na2CO3
0,020 mol/L
IV. MgCl2
0,010 mol/L
Quais afirmações estão corretas, considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas?
(01) A pressão de vapor da solução IV é mais alta que a pressão de vapor da solução III.
(02) O ponto de congelamento da solução IV é o mais alto de todas as soluções acima.
(04) A pressão osmótica da solução III é maior do que a pressão osmótica da solução II.
(08) A solução II tem ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição da solução I.
(16) O ponto de ebulição da solução I é mais baixo de todas as soluções acima.
SOMATÓRIA: _____
02. (UFSE) Quando se comparam soluções aquosas de mesma concentração (em mol/L) uma de sal de cozinha, NaCl (composto
solúvel em água e totalmente ionizado), outra de cloreto de potássio, KCl (composto solúvel em água e totalmente ionizado) com
água destilada, afirma-se que:
I. Sob mesma pressão, a água destilada ferve a menor temperatura.
II. Sob a mesma pressão, as duas soluções fervem à mesma temperatura.
III. As duas soluções congelam à mesma temperatura que é maior do que a da água.
IV. Com membrana semi-permeável separando as duas soluções da água:
a solução de maior pressão osmótica é a solução de NaCl.
V. As duas diferem bastante da água, quanto à concentração de cátions e ânions presentes.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III
b) I, III e IV
c) II, IV e V
d) I, II e V
e) III, IV e V
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03. (UEPG PR) A tabela abaixo mostra a pressão de vapor das substâncias A , B, C e D à mesma temperatura. A respeito dessas
substâncias, assinale o que for correto.
(01) A substância D é a mais volátil.
(02) Se as quatro substâncias forem colocadas, individualmente, em recipientes abertos, a substância B evaporará mais rapidamente
que as demais.
(04) Se determinado volume da substância A for comparado com o dobro desse volume da substância D, as duas substâncias
apresentarão pontos de ebulição semelhantes.
(08) O ponto de ebulição da substância A é menor que o da substância D.
(16) O ponto de ebulição da substância B é maior que o da substância C.
SOMATÓRIA: ____
04. (UFMT) Uma dona de casa fez as seguintes observações sobre alguns alimentos:
I. A carne salgada e as frutas cozidas em calda muito doce não se estragam com facilidade.
II. As verduras cruas murcham mais rapidamente após serem temperadas com sal.
III. As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em água.
Que conceito físico-químico explica essas observações?
a) Hidrólise
b) Osmose
c) Esterificação
d) Desidro-halogenação
e) Polimerização
05. (UEL PR) A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na
prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da
água do radiador de carros em países muito frios. Considere as duas soluções aquosas de NaCl, conforme o quadro, e analise as
afirmativas a seguir.
I. A solução B tem pressão de vapor menor que a da solução A, na mesma temperatura.
II. As solução A e B apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura.
III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução A.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e IV.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
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Professor Renato
06. (UFOP-MG) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) Para que a água pura entre em ebulição à temperatura de 76°C, o experimento deve ser feito abaixo do nível do mar.
(02) Uma solução 1,0 Mol/L de NaCl e uma solução 1,0 Mol/L de MgCl2 apresentam a mesma pressão osmótica.
(04) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes, um estudante observará que, quanto maior a altitude, mais facilmente o gás
se desprenderá de um refrigerante gaseificado colocado em um copo.
(08) Em Maringá, uma solução aquosa de cloreto de sódio possui menor ponto de congelamento do que a água pura.
-2
-2
(16) Uma solução 2 x 10 M de MgCl2 apresenta menor temperatura de ebulição do que uma solução 2 x 10 M de KNO3.
SOMATÓRIA: ____
07. (UFSC) A o colocar-se uma célula vegetal normal, numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a
“enrugar” e a “murchar”.
Sobre esse fenômeno, é CORRETO afirmar:
(01)
a célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina.
(02)
há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio.
(04)
há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio.
(08)
quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio.
(16)
o fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.
SOMATÓRIA: ____
08. (UEM PR) Considere duas soluções A e B. A solução A é considerada de 1,0 L de Al2(SO4)3(aq) 0,15 mol/L e a solução B é
constituída de 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L.
Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.
(01)
A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.
(02)
A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A.
(04)
A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.
(08)
Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba é de 0,30 mol/L.
(16)
Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A.
(32)
Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.
2+
SOMATÓRIA: ____
09. (ITA SP) Assinale a única opção que contém a afirmação FAL SA dentre as seguintes:
a) Em medidas de pressão osmótica deve ser empregada uma membrana permeável apenas ao solvente.
b) Em experiências de purificação por diálise costuma ser usadas membranas permeáveis a íons e/ou moléculas relativamente
pequenos, mas impermeáveis a íons e/ou moléculas muito grandes.
c) O fenômeno da osmose só é observado para soluções moleculares, não ocorrendo para soluções iônicas.
d) Numa dada pressão, a temperatura de início de ebulição de uma solução aquosa 0,10M de CaCl2 é praticamente igual à de uma
solução 0,10M de Na2SO4.
e) Se duas soluções aquosas, no resfriamento, têm a mesma temperatura de início de solidificação, elas serão muito provavelmente
isotônicas.
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Professor Renato
10. (UFG GO) Observe o gráfico a seguir:
1. abaixamento do ponto de congelamento
2. elevação do ponto de ebulição
Com relação às propriedades químicas indicadas nesta figura, é correto afirmar:
(01)
o abaixamento da pressão de vapor, bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas.
(02)
um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente;
(04)
soluções aquosas congelam abaixo de 0°C e fervem acima de 100°C;
(08)
o abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto;
(16)
a elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente pelo soluto;
(32)
soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que água pura.
SOMATÓRIA: ____
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