Toda molécula formada por dois átomos
(diatômicas) será sempre linear, pois seus
núcleos estarão obrigatoriamente alinhados
Para moléculas com mais de dois átomos
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS
Os pares eletrônicos ao redor de um
átomo central,
central quer estejam ou não
participando das ligações, comportam-se
como nuvens eletrônicas que se repelem
entre si,
si de forma a ficarem orientadas
no espaço com a maior distância angular
possível.
sem pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular : LINEAR
Com 1 ou 2 pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular : ANGULAR
sem pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular: TRIGONAL PLANA
Com pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular: PIRAMIDAL
Sem pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular: TETRAÉDRICA
Com 1 par eletrônico não-ligante
Geometria molecular : TETRAÉDRO
DISTORCIDO OU FORMA T
Com 2 pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular : QUADRADO PLANAR
Sem pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular : Bipirâmide trigonal
7 átomos
Sem pares eletrônicos não-ligantes
Geometria molecular : OCTAÉDRICA