Toda molécula formada por dois átomos (diatômicas) será sempre linear, pois seus núcleos estarão obrigatoriamente alinhados Para moléculas com mais de dois átomos TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central, central quer estejam ou não participando das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem entre si, si de forma a ficarem orientadas no espaço com a maior distância angular possível. sem pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular : LINEAR Com 1 ou 2 pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular : ANGULAR sem pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular: TRIGONAL PLANA Com pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular: PIRAMIDAL Sem pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular: TETRAÉDRICA Com 1 par eletrônico não-ligante Geometria molecular : TETRAÉDRO DISTORCIDO OU FORMA T Com 2 pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular : QUADRADO PLANAR Sem pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular : Bipirâmide trigonal 7 átomos Sem pares eletrônicos não-ligantes Geometria molecular : OCTAÉDRICA