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GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria da molécula diz respeito à posição dos núcleos dos átomos
ligantes em relação ao átomo central. É possível encontrar facilmente a
geometria de uma série de moléculas, tendo como base apenas o número
de átomos que as compõem e a estrutura do átomo central. Consideramos
os seguintes exemplos:
Molécula formada por 2 átomos
A geometria será sempre _____________ independentemente dos átomos
envolvidos.
Exemplo:
Substância
H2
I2
HCl
HBr
CO
Fórmula estrutural
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Molécula formada por 3 átomos
a) A geometria será _______________ se o átomo central não possuir par de elétrons não
ligantes disponíveis.
Exemplo:
Substância
CO2
CS2
BeH2
HCN
Fórmula estrutural
b) A geometria será ________________ se o
ligantes disponíveis.
Exemplo:
Substância
H2O
átomo central possuir par de elétrons não
H2S
O3
SO2
Fórmula estrutural
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Molécula formada por 4 átomos, com presença de um átomo central:
a) A geometria será _______________plana (triangular), se o átomo central não possuir par
de elétrons não ligantes disponíveis.
Exemplo:
Substância
SO3
CH2O
COCl2
BH3
Fórmula estrutural
b) A geometria será ________________ (pirâmide trigonal), se o átomo central possuir par de
elétrons não ligantes disponíveis.
Exemplo:
Substância
NH3
PCl3
SOCl2
SbH3
Fórmula estrutural
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Molécula formada por 5 átomos, com presença de um átomo central.
A geometria será sempre ___________________ independentemente dos átomos envolvidos.
Exemplo:
Substância
CH4
CCl4
SiH4
POCl3
Fórmula estrutural
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Molécula formada por 6 átomos, com presença de um átomo central:
A geometria será ____________________ triangular ou bipirâmide trigonal.
Exemplo:
Substância
PCl5
Fórmula estrutural
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Molécula formada por 7 átomos, com presença de um átomo central:
A geometria será ________________________________________________.
Exemplo:
Substância
SF6
Fórmula estrutural
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POLARIDADE DE MOLÉCULAS
As moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou
apolares.
A diferença de eletronegatividade entre os átomos provoca na molécula a formação de um

dipolo ou momento dipolar , ao qual é atribuído um vetor momento dipolar μ que, por
convenção, aponta para o elemento mais eletronegativo.
Somando-se todos os vetores momento dipolar de uma molécula, obtêm-se um vetor

resultante μ R , que irá definir se a molécula é ou não polar.

 Se μ R for igual a zero, a molécula é apolar apesar de possuir ligações polares.

 Se μ R for diferente de zero, a molécula é polar.
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ALGUMAS EXCEÇÕES AO OCTETO
Estudos mostram que existem moléculas estáveis com estabilidade sem atender à regra do
octeto. A principal teoria que explica esse fenômeno é a hibridação. Veja as principais
exceções ao octeto.
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Importante
Três exceções ainda mais interessantes à regra do octeto são os compostos NO, NO 2 e ClO2,
em cujas moléculas aparecem átomos com número ímpar de elétrons na camada de
valência.
Esses
três
compostos
apresentam
alta
tendência
a
reagir
quimicamente
transformando-se em compostos mais estáveis.
Note que, nestas estruturas, nitrogênio e cloro
estão com elétrons desemparelhados, ou seja são
substâncias paramagnéticas com sete elétrons na
última camada.
O elétron desemparelhado funciona como um
pequeno magneto, que interage com um campo
magnético. Em outras palavras, as moléculas
ímpares serão atraídas por um campo magnético
intenso.
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EXERCÍCIOS
1- Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies SO 2, SO3 e SO42-. Para a
resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central.
2- Quanto a geometria das moléculas, coloque V ou F nas opções abaixo:
(
)
N2
Linear
(
)
PCl5
Plana trigonal
(
)
CO2
Linear
(
)
CCl4
Tetraédrica
(
)
H2O
angular
(
)
BF3
Pirâmide trigonal
3- Para as moléculas dadas, coloque P para polares e AP para apolares:
(
)
H2
(
)
CH4
(
)
PBr3
(
)
O2
(
)
CO
(
)
O3
(
)
NH3
(
)
CO2
(
)
H2O
(
)
SO2
(
)
SF6
(
)
S8
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