GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Secretaria de Estado de Educação
Concurso Público
Professor Docente I
QUÍMICA
Data: 26/01/2014
Duração: 3 horas
Caro(a) Candidato(a), leia atentamente e siga as instruções abaixo.
01- A lista de presença deve, obrigatoriamente, ser assinada no recebimento do Cartão de Respostas e assinada novamente na
sua entrega, na presença e nos locais indicados pelo fiscal da sala.
02- Você recebeu do fiscal o seguinte material:
a) Este Caderno, com 50 (cinquenta) questões da Prova Objetiva, sem repetição ou falha, conforme distribuição abaixo:
Português
Conhecimentos
Pedagógicos
01 a 10
Conhecimentos
Específicos
11 a 20
21 a 50
b) Um Cartão de Respostas destinado às respostas das questões objetivas formuladas nas provas.
03- Verifique se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no Cartão de
Respostas. Caso contrário, notifique imediatamente o fiscal.
04- Após a conferência, o candidato deverá assinar no espaço próprio do Cartão de Respostas, com caneta esferográfica de tinta
na cor azul ou preta.
05- No Cartão de Respostas, a marcação da alternativa correta deve ser feita cobrindo a letra e preenchendo todo o espaço interno
do quadrado, com caneta esferográfica de tinta na cor azul ou preta, de forma contínua e densa.
Exemplo:
A
B
C
D
E
06- Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 (cinco) alternativas classificadas com as letras (A, B, C, D e E), mas
só uma responde adequadamente à questão proposta. Você só deve assinalar uma alternativa. A marcação em mais de uma
alternativa anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta.
07- Será eliminado do Concurso Público o candidato que:
a) Utilizar ou consultar cadernos, livros, notas de estudo, calculadoras, telefones celulares, pagers, walkmans, réguas, esquadros,
transferidores, compassos, MP3, Ipod, Ipad e quaisquer outros recursos analógicos.
b) Ausentar-se da sala, a qualquer tempo, portando o Cartão de Respostas.
Observações: Por motivo de segurança, o candidato só poderá retirar-se da sala após 1 (uma) hora a partir do início da prova.
O candidato que optar por se retirar sem levar seu Caderno de Questões não poderá copiar sua marcação de
respostas, em qualquer hipótese ou meio. O descumprimento dessa determinação será registrado em ata,
acarretando a eliminação do candidato.
Somente decorridas 2 horas de prova, o candidato poderá retirar-se levando o seu Caderno de Questões.
08- Reserve os 30 (trinta) minutos finais para marcar seu Cartão de Respostas. Os rascunhos e as marcações assinaladas no
Caderno de Questões não serão levados em conta.
www.ceperj.rj.gov.br
[email protected]
Professor Docente I - QUÍMICA
Texto
PORTUGUÊS
O LADO ESCURO DA FORÇA
O avô de Jabor era uma figuraça. Quando o neto lhe contava
entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia: “Cuidado,
Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem um lado ruim,
o das coisas boas que vão ter fim. A máxima do velho antecipava
o irônico paradoxo da era digital: nunca na história deste planeta
houve algo tão bom para aproximar as pessoas – e nada que as
dividisse tanto – como a internet, onde todos se encontram e cada
um pode mostrar, escondido pelo anonimato, o seu pior.
Chico Buarque, que um dia já foi chamado de maior unanimidade do Brasil, disse que sempre acreditou que era amado, até
descobrir, na internet, que era odiado. Qualquer assunto ou pessoa
que vá ao ar tem logo dois lados trocando insultos e acusações,
dividindo o que poderia ser multiplicado. No pesadelo futurista, a
diversidade e a diferença são soterradas pela ignorância e o ódio
irracional, que impedem qualquer debate produtivo, assim como
os blackblocks impedem qualquer manifestação pacífica.
Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de diversas tendências sobre o mesmo tema: a internet como geradora
e ampliadora de um virulento e empobrecedor Fla X Flu, ou pior,
de um PT X PSDB em que todos saem perdedores. E como disse
o Pedro Dória: só vai piorar. Todas as paixões e excessos que são
permitidos, e até divertidos e catárticos, nas discussões de futebol
só produzem discórdia, mentiras e mais intolerância no debate
político e cultural. Simpatizantes de qualquer causa ou ideologia
só leem o que dizem o que eles querem ouvir, nada aprendem de
novo, chovem no molhado.
Mas até esse lado ruim também tem um lado bom, de revelar
as verdades secretas, expondo os piores sentimentos de homens
e mulheres, suas invejas e ressentimentos, sua malignidade, que
nenhum regime político pode resolver. Sem o crescimento da
consciência individual, como melhorar coletivamente?
Nelson Motta, O Globo, 29/11/2013.
01. “O avô de Jabor era uma figuraça. Quando o neto lhe contava
entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia: “Cuidado,
Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem um lado ruim,
o das coisas boas que vão ter fim”.
O início do texto de Nelson Motta mostra que a linguagem utilizada
na sua composição:
A) é exclusivamente formal, já que o jornal que o publica é de perfil
conservador
B) tem um caráter predominantemente literário, pois se fundamenta
prioritariamente em linguagem figurada
C) apresenta uma variedade informal, visto que o assunto abordado
no fragmento é de cunho folclórico
D) mostra algumas concessões à variedade familiar, dado que o
tom da crônica é de intimidade entre autor e leitor
E) traz exemplos da linguagem do passado, pois o personagem
citado no fragmento é de idade avançada
02. “O avô de Jabor era uma figuraça. Quando o neto lhe con-
03. “Quando o neto lhe contava uma boa novidade...”; nesse
segmento do texto, o autor qualifica a novidade como “boa”. Algumas palavras, em língua portuguesa, já trazem em si mesmas
um sentido positivo, como é o caso de “novidade”, vista sempre
como coisa boa. A frase abaixo que não apresenta um exemplo
de vocábulo semelhante é:
A)
B)
C)
D)
E)
Os queijos franceses são produtos de qualidade.
Os jornais devem trazer fatos de importância.
Antigamente todos se casavam com moças de família.
Os cães trazidos para a feira eram de raça.
As roupas mostradas no desfile eram de marca.
04. No primeiro parágrafo do texto, o cronista alude a uma figura
de pensamento, que é o paradoxo. Nesse contexto, o paradoxo
aludido é o de algo que:
A)
B)
C)
D)
E)
aproxima e divide as pessoas
é bom e ruim ao mesmo tempo
mostra o bem e o mal da tecnologia
se exibe e se esconde simultaneamente
demonstra que nada é só bom
05. O segmento do texto em que os elementos ligados pela
conjunção E podem ser considerados sinônimos é:
A) “Qualquer assunto ou pessoa que vá ao ar tem logo dois lados
trocando insultos e acusações, dividindo o que poderia ser
multiplicado”
B) “No pesadelo futurista, a diversidade e a diferença são soterradas...”
C) “...pela ignorância e o ódio irracional, que impedem qualquer
debate produtivo...”
D) “Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de
diversas tendências sobre o mesmo tema...”
E) “...a internet como geradora e ampliadora de um virulento
e empobrecedor Fla X Flu...”
Responda às questões de números 06, 07 e 08 com base no
segmento:
“Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de
diversas tendências sobre o mesmo tema: a internet como geradora
e ampliadora de um virulento e empobrecedor Fla X Flu, ou pior,
de um PT X PSDB em que todos saem perdedores”.
06. Segundo o segmento, “todos saem perdedores” porque:
A)
B)
C)
D)
E)
ocorre um apelo à violência
se fala sempre a respeito das mesmas coisas
se explora somente o lado negativo dos fatos
se mostra o ódio como presença social constante
se despreza a riqueza contida na diversidade
07.
O comentário incorreto sobre um elemento componente
desse fragmento do texto é:
A)
B)
C)
D)
E)
“Fla X Flu” funciona como um ponto de referência comparativa
“PT X PSDB” repete estruturalmente o termo “Fla X Flu”
“vários” e “diversas” funcionam como termos sinônimos
“diversas tendências” é o mesmo que “tendências diversas”
o vocábulo “mesmo” funciona como um adjetivo
tava entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia:
“Cuidado, Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem
um lado ruim, o das coisas boas que vão ter fim”.
08. “Na última semana li vários editoriais de jornais...”; a referên-
O segmento destacado nesse trecho inicial tem a seguinte função
textual:
cia temporal no segmento em destaque mostra uma característica
especial, que é a de:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
situar no tempo o fato narrado
comprovar a veracidade de uma informação dada
justificar a qualificação atribuída ao avô
concluir um raciocínio previamente construído
descrever as características de um personagem
variar o referente conforme o momento de leitura
modificar o tempo cronológico para tempo psicológico
dar uma localização imprecisa do momento temporal do texto
indicar um momento próximo como mais distante
destacar a importância do momento histórico da crônica
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
2
Professor Docente I - QUÍMICA
09. “Simpatizantes de qualquer causa ou ideologia só leem o
15.
A forma verbal que não se refere ao mesmo sujeito que as demais é:
A)
B)
C)
D)
E)
que dizem o que eles querem ouvir, nada aprendem de novo,
chovem no molhado”.
A)
B)
C)
D)
E)
leem
dizem
querem
aprendem
chovem
10.
“Todas as paixões e excessos que são permitidos, e até
divertidos e catárticos, nas discussões de futebol só produzem
discórdia, mentiras e mais intolerância no debate político e cultural”.
Nesse segmento do texto, os elementos que não equivalem estruturalmente são:
A)
B)
C)
D)
E)
paixões / excessos
permitidos / divertidos
divertidos / catárticos
discórdia / mentiras
político / cultural
CONHECIMENTOS PEDAGÓGICOS
11. O pensamento pedagógico moderno sofreu influências de
várias escolas sociológicas. Comte, citado por Piletti (2006), deu
início a esses estudos ao sustentar, como princípio básico, o modelo educacional de:
A)
B)
C)
D)
E)
desenvolvimento da consciência coletiva
transformação evolutiva do espírito humano
processo amplo de racionalização
planejamento racional de intervencionismo
construção de uma sociedade socialista
12. O multiculturalismo estuda a melhor forma de se conviver
com as diferenças. Essas ideias discutem como se pode entender e até resolver os problemas de uma sociedade heterogênea.
Dentre as diferentes concepções de multiculturalismo propostas
por Stuart Hall, citado por Piletti (2006), tem-se a proposição de
que os diferentes devem ser integrados como iguais na sociedade
dominante. Esta modalidade de multiculturalismo é denominada:
A)
B)
C)
D)
E)
liberal
pluralista
corporativa
crítica
absenteísta
13.
A prática pedagógica atual é muito influenciada pelo construtivismo, sendo este um facilitador para as relações interativas entre
professor e aluno. Assim, o professor que atua de uma forma suficientemente flexível, irá permitir, entre as várias possibilidades, que haja:
A)
B)
C)
D)
E)
contribuições de fundo emocional
aumento das relações de confiança
adaptação às necessidades do aluno
estabelecimento de respeito mútuo
criação de metas a longo prazo
14.
A educação moral pode ser entendida como aplicação,
quando a escola oferece instrumentalização para a realização dos
projetos dos alunos, o que pode ser compreendido por ensino de:
desenvolvimento planificado
boa qualidade
solidariedade
respeito ao próximo
integridade permanente
16. Ao pensar no professor reflexivo, depara-se com variedades
dessa prática reflexiva. Zeichner, citado por Contreras (2012), cita
uma prática que diz respeito à priorização de um ensino sensível ao
pensamento, aos interesses e ao desenvolvimento dos estudantes
e do desempenho dos professores como docentes e como pessoas,
a que denomina de versão:
A)
B)
C)
D)
E)
genérica
de reconstrução social
de eficiência social
acadêmica
evolutiva
17. As atitudes e comportamentos de um professor em sala de
aula e problemas aí surgidos, precisam ser pensados e resolvidos
ou encaminhados para uma solução, exigindo uma qualidade de
relação pessoal e social que permita, pelo menos, que ocorram
tentativas de compreensão e equilíbrio pessoal, social, profissional e de independência de juízo com responsabilidade social. Tal
atitude é reconhecida por:
A)
B)
C)
D)
E)
autonomia
dependência
atilamento
receptividade
valorização
18. Na avaliação formativa, a formação integral do aluno, quanto
a sua função social e de aprendizagem, deve basear-se no desenvolvimento de suas:
A)
B)
C)
D)
E)
ações
necessidades
capacidades
disponibilidades
possibilidades
19. A aprendizagem dos conteúdos procedimentais, segundo
Zabala (1998), compreende ler, desenhar, observar, calcular, classificar, traduzir... Para identificar estas características diferenciais,
é preciso situar cada conteúdo procedimental, mas, para se chegar
à aprendizagem de um procedimento, é preciso:
A)
B)
C)
D)
E)
manter organização conceitual
aproveitar as situações reais
aproveitar os conflitos
refletir sobre a própria atividade
favorecer modelos de atitudes
As escolas oferecem atividades gerais que, na maioria das
vezes, beneficiam o trabalho de grupo. No entanto, nos trabalhos
individuais, encontra-se uma característica bastante definida, que
auxilia na aprendizagem, conhecida por:
20. Segundo o previsto na Lei 9.394/96, Lei de Diretrizes e Bases
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
organização
conceitualização
qualificação
memorização
estimulação
da Educação – LDB, nos artigos 61 a 67, para o professor atuar nas
quatro últimas séries da educação fundamental exige-se:
licenciatura plena em áreas específicas
formação mínima de ensino médio
nível de mestrado ou doutorado
graduação plena em Pedagogia
formação em cursos normais superiores
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
3
Professor Docente I - QUÍMICA
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
21.
Considere quatro elementos químicos representados genericamente por A, B, M e R, de números atômicos consecutivos
e crescentes. Sabe-se que B é o halogênio que demanda mais
energia para formar um cátion. Então, a soma dos números de
elétrons dos íons A2- e R+ é igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
19
20
26
30
39
A geometria molecular envolve o estudo da organização
espacial dos átomos em uma molécula e permite a compreensão
de muitas propriedades de uma substância. A “Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência” (RPECV ou
VSEPR em inglês) é uma ferramenta útil na sua determinação.
De acordo com esta teoria, as formas moleculares corretas das
espécies químicas XeF4, ICl3, TeO3 e POCl3 são,respectivamente:
tetraédrica, pirâmide trigonal, trigonal planar e bipirâmide trigonal
quadrado planar, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal e tetraédrica
tetraédrica, forma T, trigonal planar e bipirâmide trigonal
tetraédrica, forma T, pirâmide trigonal e tetraédrica
quadrado planar, forma T, trigonal planar e tetraédrica
23. A solubilidade dos gases em água depende da pressão e da
temperatura. A dependência em relação à pressão é quantificada
pela Lei de Henry para os gases ideais (x=KH.P). Em uma reação,
12g de magnésio metálico são dissolvidos em quantidade suficiente
de solução aquosa de ácido clorídrico para produzir hidrogênio
gasoso que, em seguida, será dissolvido, sob pressão, em 1Kg de
água, a 20°C. Considerando que o rendimento da reação é total e
o gás tem comportamento ideal, a pressão que deverá se aplicar
ao gás é, em atm, aproximadamente igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
611
6,11
6110
1222
12,22
ser muito maleável e se deformar com facilidade. Para eliminar este
problema, as ligas de ouro são mais usadas e o quilate (k) indica o
percentual de ouro. O ouro 18k é uma liga constituída de 75% de ouro
e 25% de uma mistura de prata e cobre. Sabendo que em uma peça
de ouro 18k pesando 12g há 5,4.1021 átomos de prata, os percentuais
de prata e de cobre na liga são, respectivamente, iguais a:
Dado: Constante de Avogadro: 6.1023 partículas por mol
22.
A)
B)
C)
D)
E)
25. O ouro puro não costuma ser utilizado na confecção de joias por
A)
B)
C)
D)
E)
26. Um químico titula 50,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico
com uma solução 0,2500 mol.L-1 de hidróxido de sódio. Entretanto,
ele se distrai e ultrapassa o ponto de equivalência e tem que fazer
uma titulação de retorno com uma solução 0,2000 mol.L-1 de ácido
clorídrico para obter um ponto final apropriado. Se ele adicionou
65,00 mL de hidróxido e gastou 5,000 mL de ácido clorídrico, o
valor encontrado para a concentração do ácido sulfúrico foi, em
mol.L-1, aproximadamente igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
0,1525
0,0125
0,0152
0,1250
0,0250
27. Considere a sequência de reações mostrada a seguir:
AlCl3
+
+
A
A
Cloreto de metila
H2SO4
Dado: Constante de Henry do H2, a 20°C: KH= 1,46.10-5 atm-1
3 HNO3
B
produto principal
As estruturas dos compostos A e B, são, respectivamente:
Cl
O 2N
Cl
24. A eritromicina é uma substância com atividade antimicrobiana,
do grupo dos macrolídeos (uma classe de antibióticos), eficiente
em tratamento contra bactérias gram-positivas, isolada em 1952.
Sua estrutura está indicada a seguir:
9,72% e 15,28%
15,28% e 9,72%
5,4% e 19,6%
8,1% e 16,9%
16,9% e 8,1%
A)
e
NO2
NO2
Cl
Cl
O2 N
B)
e
NO 2
NO2
CH3
CH3
O2 N
C)
e
NO 2
NO2
CH 3
O2 N
CH3
Estão presentes na estrutura desta molécula as seguintes funções
orgânicas:
A)
B)
C)
D)
E)
álcool, amida, éter, éster e cetona
ácido carboxílico, amina, éter, éster e cetona
álcool, amina, éster, éter e cetona
álcool, fenol, amina, éter, éster e aldeído
ácido carboxílico, amina, éter, éster e aldeído
D)
e
NO2
NO2
CH 3
O2 N
CH3
NO2
Cl
E)
e
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
NO2
4
Professor Docente I - QUÍMICA
28. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da
variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à
pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da
ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Termodinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e
V, cujas variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) são conhecidas,
devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura.
São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações:
31. A datação de fósseis que não sejam demasiadamente antigos
pode ser feita usando-se a técnica do carbono-14 (14C), nuclídeo
cuja meia-vida é cerca de 5720 anos e apresenta, assim como todos
os elementos radioativos, cinética de decomposição de primeira
ordem. Um fóssil foi analisado e apresentou uma quantidade de
14
C igual a 20% da quantidade total encontrada na matéria viva. A
idade do fóssil, em anos, é aproximadamente igual a:
Dados: Lei de Velocidade de 1ª ordem: ln[A]=ln[A]0 –k.t, onde
[A] = concentração após o tempo t
[A]0 = concentração inicial
k = constante de velocidade
Meia-vida = 0,693/k
ln100 = 4,6
ln20 = 3,0
Reação I - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado
pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ΔH.
Reação II - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado
pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ΔH.
Reação III - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado
pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Reação IV - ΔH negativo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Reação V - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado
pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser
escolhida é a de número:
A)
B)
C)
D)
E)
I
II
III
IV
V
29. O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado
de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou
mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, realgar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre
sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico,
ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação
química completa e balanceada, a soma de todos os menores
coeficientes estequiométricos inteiros é igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
60
78
58
80
70
30.
A entalpia padrão de combustão (ΔHC°) de uma substância
pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de
bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade calorífica determinada foi de 641J.K-1. Ao se promover a queima de
0,64g de glicose (C6H12O6) no calorímetro, nas condições-padrão, a
temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afirmar que ΔHC°
da glicose, em kJ.mol-1, é aproximadamente igual a:
A) +2800
B) -2800
C) +1000
D) -1000
E) - 3600
A)
B)
C)
D)
E)
17160
15840
13220
16350
14550
32. A amônia é um composto extremamente importante, usado,
dentre outras aplicações, nas indústrias de fertilizantes. O método
Haber-Bosch, desenvolvido no início do Séc. XX, é ainda hoje o
mais usado e sintetiza amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio
gasosos, segundo a equação:
N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g)
°
ǻH = - 92 KJ
Em pressão e temperatura ambientes, a reação apresenta baixo
rendimento, pois atinge rapidamente o equilíbrio. Um modo de
otimizá-la, aumentando a produção de amônia, consiste em:
A)
B)
C)
D)
E)
aumentar a pressão
aumentar a temperatura
diminuir a pressão
diminuir a temperatura
adicionar catalisador
33. Um álcool de fórmula molecular C5H12O, que possui um
carbono assimétrico, sofre oxidação com clorocromato de piridínio
(PCC – formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido
clorídrico e posterior tratamento com piridina), um agente oxidante
mais seletivo que o permanganato de potássio (KMnO4) ou o ácido
crômico (H2CrO4 - formado pela dissolução do óxido de cromo VI em
ácido sulfúrico). O nome oficial do produto formado nessa reação é:
A)
B)
C)
D)
E)
ácido 2-metil-butanoico
ácido 3-metil-butanoico
pentan-2-ona
3-metil-butanal
2-metil-butanal
34. Uma mistura gasosa contendo N2, H2S, CH4 e CO2 foi borbulhada através de dois tubos, em sequência, como ilustra a figura a seguir:
O tubo 1 continha uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II) e
o tubo 2, uma solução aquosa de hidróxido de bário. Todo o H2S
presente na amostra reagiu no tubo 1. Formaram-se precipitados
em ambos os tubos, cujos respectivos nomes são:
A)
B)
C)
D)
E)
sulfato de chumbo II e carbonato de bário
sulfeto de chumbo II e carbeto de bário
sulfito de chumbo II e carbonato de bário
sulfeto de chumbo II e carbonato de bário
sulfato de chumbo II e carbeto de bário
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
5
Professor Docente I - QUÍMICA
35. As estruturas das três hidroxi-anilinas isômeras estão representadas abaixo:
NH 2
NH 2
NH2
OH
38. Um sal hidratado é analisado por gravimetria para determinação de sua composição. Inicialmente é aquecido até perder a
água de cristalização, tornado-se um sal anidro. Em seguida, a
temperatura é aumentada até ocorrer a decomposição térmica do
sal. Analisando graficamente o processo, medindo-se a variação
de massa (m) em função da temperatura (θ), o gráfico que melhor
representa os resultados obtidos é:
OH
OH
II
I
III
Os valores de pKa dos ácidos conjugados das bases acima representadas são: I= 4,72, II= 4,17 e III= 5,47. A ordem crescente de
basicidade dos compostos é:
A)
B)
C)
D)
E)
III < II < I
II < III < I
I < III < II
II < I < III
I < II < III
A)
B)
36. Uma solução aquosa de sulfato de cobre II é eletrolisada com
eletrodos inertes por uma corrente de 5 Ampères durante 2 horas,
a 27°C e 1 atm de pressão, obtendo-se um metal no cátodo e um
gás no ânodo da cuba eletrolítica. A massa de metal, em gramas e
o volume de gás obtido, em litros, são, respectivamente, iguais a :
Dado: Constante de Faraday = 96500C
A)
B)
C)
D)
E)
47,4 e 0,92
9,2 e 47,4
4,74 e 0,92
63,5 e 22,4
6,35 e 2,24
37. Existe grande interesse nas estruturas, propriedades e usos
dos compostos de coordenação formados pelos íons metálicos,
que agem como ácidos de Lewis, e seus ligantes, que são bases
de Lewis, em parte devido à importância biológica dessas espécies
químicas. Suas propriedades são fortemente influenciadas pelo tipo
de ligante e pela geometria. A isomeria também é um fenômeno
muito comum entre os compostos de coordenação. Dentre os
pares de complexos:
C)
D)
E)
[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4]
[Cr(NH3)6][Fe(CN)6] e [Fe(NH3)6][Cr(CN)6]
O tipo de isomeria que ocorre é de:
A)
B)
C)
D)
E)
ionização
coordenação
ligação
hidratação
estereoisomeria
39. A reação entre monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio,
cuja equação está representada a seguir , ocorre a 540K:
CO(g) + NO2 (g)
CO2 (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos estão
indicados na tabela que segue:
A lei de velocidade da reação é:
A)
B)
C)
D)
E)
V = k. [NO2]
V = k. [CO]. [NO2]
V = k. [CO]
V = k. [CO]2. [NO2]2
V=k
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
6
Professor Docente I - QUÍMICA
40.
O Netúnio-237 é um radioisótopo artificial, o primeiro dos
elementos transurânicos, obtido pela primeira vez em 1940, na
Universidade de Berkeley. Pode ser encontrado como subproduto
de reatores nucleares e da produção de plutônio e tem utilidade em
aparelhos para detecção de nêutrons e como combustível nuclear.
Seu decaimento radioativo envolve a emissão de cinco partículas
alfa e três partículas beta. Após esta sequência de emissões, o
átomo produzido pode ser representado por:
A)
B)
C)
D)
E)
Np237
Fr217
87
Rn217
86
Ra217
88
U238
92
↔ Cu(s)
2+
Fe (aq) + 2 è ↔ Fe(s)
Cu2+(aq) + 2 è
E° = +0,34V
E° = -0,44V
log 5 = 0,70
451
621
383
550
296
A)
B)
C)
D)
E)
0,78
0,10
0,33
0,80
0,76
45. O ácido nítrico é um importante composto inorgânico, utili-
zado na fabricação de explosivos, fertilizantes, celulose, salitre,
entre muitas outras aplicações. É comercializado na forma de uma
solução aquosa com 67% em massa e densidade 1,5 g.mL-1. Um
técnico de laboratório deve preparar 200mL de solução 1,0 mol.L-1
deste ácido para uma aula prática. O volume a ser usado do ácido
concentrado, em mililitros, é aproximadamente igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
18,8
1,88
1,25
12,5
14,5
46. Muitos materiais usados no cotidiano constituem intermedi-
42. A precipitação seletiva de íons em solução é uma das técnicas
utilizada em Química Analítica, dentre outras, na determinação da
concentração destas espécies. Considere uma solução aquosa
contendo íons Mg2+, Cu2+, Ag+, Fe2+ e Ni2+ todos de concentração
0,001mol.L-1, sobre a qual começa a ser adicionado hidróxido de
sódio sólido, sob agitação. Assumindo que não há alteração de
volume e que a força iônica é igual para todos os íons, pode-se
afirmar que a ordem de precipitação dos hidróxidos, em função de
seus cátions, do primeiro para o último, é:
-11
Dados: Constantes do Produto de Solubilidade (kps): Mg(OH)2 = 1,1.10 ,
Cu(OH)2 = 1,6.10-19, AgOH = 1,5.10-8, Fe(OH)2 = 1,6.10-14, Ni(OH)2 = 6,5.10-18;
Raízes quadradas: √1,1= 1,05, √1,6=1,26, √65 = 8,06
A)
B)
C)
D)
E)
Dados:
93
41. Um veículo flex com um tanque de capacidade igual a
55L é abastecido completamente, com uma mistura de 60%
em volume de gasolina, cujo principal componente é o isoctano
(2,2,4-trimetilpentano), e 40% em volume de etanol hidratado
(96% de etanol e 4% de água, em volume). Considere que a
gasolina tem 80% de isoctano e que os demais componentes não
são queimados. O volume de ar (20% de oxigênio em volume) em
metros cúbicos, a 27°C e 1 atm, que será necessário para a combustão completa de todo o isoctano (densidade = 0,70g.mL-1) e todo
o etanol (densidade = 0,79g.mL-1) presentes no 55L de combustível
do tanque será aproximadamente igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
44. Uma célula galvânica é montada com um eletrodo metálico
de cobre mergulhado em solução aquosa de sulfato de cobre II
2,5 mol.L-1, e outro eletrodo de ferro, mergulhado em solução
aquosa de sulfato de ferro II 0,5 mol.L-1, a 25°C e 1 atm de pressão.
O potencial elétrico ou força eletromotriz da célula, nas condições
apresentadas, em volts (V), é aproximadamente igual a:
Cu2+ - Ni2+ - Fe2+ - Ag+ - Mg2+
Ni2+ - Cu2+ - Fe2+ - Mg2+ - Ag+
Ag+ - Mg2+ - Fe2+ - Ni2+ - Cu2+
Cu2+ - Ni2+ - Fe2+ - Mg2+ - Ag+
Ni2+ - Cu2+ - Fe2+ - Ag+ - Mg2+
peróxido
A +
gel
emulsão
aerossol
sol
espuma
forma-se um intermediário iônico, que reage com outra molécula de
aldeído, formando um composto instável, que sofre desidratação
para formar o composto A. O nome oficial deste composto, segundo
a nomenclatura IUPAC é:
representam o principal composto orgânico:
HBr
A)
B)
C)
D)
E)
47. Quando o acetaldeído reage com hidróxido de sódio diluído,
43. Considere a sequência de reações a seguir, em que as letras
+
ários entre as soluções verdadeiras e as dispersões grosseiras,
sendo denominados dispersões coloidais ou coloides. Apesar de
heterogêneos, não é possível identificar suas fases a olho nu, devido ao tamanho das partículas dispersas. Existem vários tipos de
coloides, classificados de acordo com a fase do dispersante e a fase
dispersa. A maionese e o sorvete, por exemplo, fabricados a partir
da mistura de uma fase aquosa e outra orgânica, são exemplos
de coloides classificados como:
Mg
éter
B
A)
B)
C)
D)
E)
but-2-eno
but-2-enal
butanona
ácido but-2-enoico
but-2-en-1-ol
O
B
1) éter
+
H
C
+
CrO3
H2SO4
D
2) ácido
O nome oficial do composto D é:
A) ácido pentanoico
B) 3-metil-pentan-2-ol
C) 3-metil-butanona
D) pentan-2-ol
E) pentan-2-ona
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
7
Professor Docente I - QUÍMICA
48. O carbeto de cálcio (CaC2), comercialmente conhecido como
carbureto, é um sólido duro, com cheiro desagradável, que reage
prontamente com a água, produzindo gás acetileno e hidróxido de
cálcio. O gás produzido na reação de 10g de carbureto contendo
36% de impurezas em água suficiente, com rendimento de 80%, é
borbulhado em uma solução aquosa de nitrato de prata, precipitando acetileto de prata, um sal explosivo, com 60% de rendimento.
Após filtração e secagem, a massa de precipitado obtida, em
gramas, foi aproximadamente igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
19,2
15,0
24,0
14,4
11,5
49.
A água pura congela a 0°C e ferve a 100°C, a 1atm, sua
entalpia de fusão (ΔH) é de 6,0 kJ.mol-1 e a de vaporização é
40 kJ.mol-1. São dissolvidos 11,7g de cloreto de sódio em 150g de
água, em um experimento. Os valores aproximados dos pontos
de congelamento e ebulição da solução preparada são, em °C,
respectivamente iguais a:
Dados: Constante crioscópica e ebulioscópica: K = R.T2. M / 1000.ΔH,
onde R= 8,31J.mol-1.k-1, M= massa molar do solvente.
A)
B)
C)
D)
E)
- 4,96 e 101,4
- 2,48 e 103,8
- 3,44 e 105,4
- 2,16 e 102,8
- 3,88 e 104,4
50. O ácido dietilbarbitúrico é comercialmente conhecido com
veronal. Tem potente ação sedativa e sonífera. Sua ionização em
água está representada na equação abaixo:
O
O
NH
NH
+
O
N
H
O
H2O
+
O
N
H
H3O+
O
Uma solução aquosa de veronal foi preparada dissolvendo-se
0,01 mol em água até completar 500mL de solução, a 65°C. O
grau de ionização do composto nessa temperatura é de 1,4%. O
valor do pH da solução e da constante de ionização (Ka) do ácido
dietilbarbitúrico são, respectivamente, iguais a:
Dado: log 2,8 = 0,45
A)
B)
C)
D)
E)
1,75 e 7,8.10-8
2,85 e 7,8.10-8
3,55 e 3,9.10-6
4,55 e 3,9.10-6
3,55 e 7,8.10-8
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
8
Professor Docente I - QUÍMICA
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - Secretaria de Estado de Educação - SEEDUC
Fundação Centro Estadual de Estatística, Pesquisa e Formação de Servidores Públicos do Rio de Janeiro - CEPERJ
9