Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
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Capítulo 8
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Anexos
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Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
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Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
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Anexo I
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Questionário – caracterização da turma
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Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Questionário 12º Ano
Tempo de preenchimento recomendado: 15 minutos
Nº de aluno: ______
Turma:
1- É Repetente? Sim
____
Idade: _____
3- Gosta de trabalhar no laboratório? Sim
4- Gosta de utilizar o computador? Sim
seu
M F
Não
2- Costuma realizar experiências nas aulas de Química?
No
Sexo
dia-a-dia,
Sim Não
Não
Não
costuma
utilizar
o
computador?
Nunca 1 vez por mês 1 vez por semana 2 a 3 vezes por semana todos os dias
5- Costuma utilizar o computador para realizar trabalhos para a escola (relatórios,
pesquisas, etc)?
Sim Não
6- Costuma utilizar o computador na escola? Sim
Não
7- No horizonte de preocupações enquanto estudante de 12º ano de Química, ordene, de 1
(menos importante) a 5 (mais importante), os seguintes aspectos:
A- Aprender Química de uma forma teórica.
B- Aprender Química realizando experiências.
C- Ter a melhor nota possível para entrar na universidade.
D- Conhecer melhor o mundo, através da ciência.
E- Prazer em aprender.
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Anexo II
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Pré - teste
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As questões a seguir apresentadas estão relacionadas com o “Ciclo do Cobre”. É importante que se
concentre e seja sincero(a) a responder, apesar destas não fazerem parte da sua avaliação.
Obrigada pela sua participação e empenho.
1- O que significa a expressão “O Ciclo do Cobre”? (assinale a opção correcta)
a)Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem recuperar o metal inicial.
b)Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem reutilizar o metal inicial.
c) Que reciclar cobre pode permitir economizar quantidades consideráveis de energia.
d)Que existe uma quantidade inesgotável de cobre.
2-
Das situações aqui transcritas, identifique aquelas em que o tipo de erro introduzido irá
provocar um aumento (assinale com A), uma diminuição (assinale com D) ou não provoca alteração
(assinale com N) na massa medida de cobre obtido. Justifique a sua resposta.
a)Adicionou-se insuficiente quantidade de hidróxido de sódio. _____
b)Algum sólido foi perdido no processo de decantação. _____
c) Adicionou-se ácido sulfúrico em excesso. _____
d)Algum zinco (que não reagiu) permaneceu com o produto no final da experiência. _____
e)O cobre não ficou completamente seco. _____
119
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3-
No esquema seguinte estão representados alguns passos que fazem parte do estudo do
Ciclo do Cobre. Observe o esquema e procure completar os espaços nas questões que estão a seguir
apresentadas.
Passo 1
Vapores
libertados
Adição de ácido nítrico
Fio de cobre
Solução x
Passo 2
Solução aquosa de
óxido de cobre de
cobre
Adição de ácido y
Solução de sulfato de cobre
Passo 3
Adição de zinco em pó
Solução de sulfato de cobre
3.1
Sólido z
A solução aquosa x referida no passo 1 é ____________________. Neste passo
liberta-se uma substância gasosa que se chama ___________________.
3.2
No passo 2 adiciona-se ácido ____________________.
3.3
No
passo
3,
no
final
da
reacção
obtém-se
um
sólido
que
se
denomina____________________.
4-
Faça corresponder as equações químicas da coluna A com os respectivos tipos de
reacções Químicas listados na coluna B e associe a coluna A à C de acordo com a cor dos produtos
formados.
Coluna A
Coluna B
1) Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu (NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)
2) Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)
3) Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
4) CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Coluna C
120
A.
B.
C.
D.
Azul
Preto
Incolor
Azul esverdeado
Mestrado em Química para o Ensino
a)
b)
c)
d)
Reacção de precipitação
Reacção de oxidação-redução
Reacção ácido-base
Reacção de decomposição
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___________________________________________________________________________
Anexo III
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Pós - teste
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122
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…E agora é necessário que responda a mais algumas questões!
Nº de aluno: ______
1-O que significa a expressão “O Ciclo do Cobre”? (assinale a opção correcta)
a)Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem recuperar o metal inicial.
b)Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem reutilizar o metal inicial.
c)Que reciclar cobre pode permitir economizar quantidades consideráveis de energia.
d)Que existe uma quantidade inesgotável de cobre.
2-No esquema seguinte estão representados alguns passos que fazem parte do estudo do Ciclo
do Cobre. Observe o esquema e procure completar os espaços nas questões que estão a seguir
apresentadas.
Passo 1
Vapores
libertados
Adição de ácido nítrico
Fio de cobre
Solução x
Passo 2
Solução aquosa de
óxido de cobre de
cobre
Adição de ácido y
Solução de sulfato de cobre
Passo 3
Adição de zinco em pó
Solução de sulfato de cobre
2.1
Sólido z
A solução aquosa x referida no passo 1 é ____________________. Neste passo
liberta-se uma substância gasosa que se chama ___________________.
2.2
No passo 2 adiciona-se ácido ____________________.
2.3
No
passo
3,
no
final
da
reacção
denomina__________________.
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Mestrado em Química para o Ensino
obtém-se
um
sólido
que
se
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
3-Faça corresponder as equações químicas da coluna A com os respectivos tipos de reacções
Químicas listados na coluna B e associe a coluna A à C de acordo com a cor dos produtos formados.
Coluna A
Coluna B
1) Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu (NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)
a) Reacção de precipitação
2) Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)
b) Reacção de oxidação-redução
3) Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
c) Reacção ácido-base
4) CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)
d) Reacção de decomposição
Coluna C
A. Azul
B. Preto
C. Incolor
D. Azul esverdeado
4-Das situações aqui transcritas, identifique aquelas em que o tipo de erro introduzido irá provocar
um aumento (assinale com A), uma diminuição (assinale com D) ou não provoca alteração (assinale
com N) na massa medida de cobre obtido. Justifique a sua resposta.
a)Adicionou-se insuficiente quantidade de hidróxido de sódio. _____
b)Algum sólido foi perdido no processo de decantação. _____
c)Adicionou-se ácido sulfúrico em excesso. _____
d)Algum zinco (que não reagiu) permaneceu com o produto no final da experiência. _____
e)O cobre não ficou completamente seco. _____
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Anexo IV
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Questionário – opinião sobre os vídeos
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Ajude-nos a melhorar este projecto!
1- Acha que o filme sobre a experiência do “Ciclo do Cobre” o ajudou a compreender melhor os
conceitos envolvidos? Justifique.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
2- Qual a sua opinião relativamente ao uso de tecnologias (computador, Internet) nas aulas, por
parte dos seus professores?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
3- Para si, esta actividade de complemento laboratorial envolvendo o vídeo, valeu a pena?
Explique em que medida.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
4- Dê-nos sugestões para melhorar o recurso digital com o vídeo “Ciclo de cobre”.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
Obrigada pela sua colaboração!
__________________________
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Anexo V
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Proposta de resolução do pré-teste
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AS PROPOSTAS DE RESOLUÇÃO ESTÃO ESCRITAS A VERDE
1- O que significa a expressão “O Ciclo do Cobre”? (assinale a opção correcta)
a) Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem recuperar o metal inicial.
b) Que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que
permitem reutilizar o metal inicial.
c) Que reciclar cobre pode permitir economizar quantidades consideráveis de energia.
d) Que existe uma quantidade inesgotável de cobre.
2- Das situações aqui transcritas, identifique aquelas em que o tipo de erro introduzido irá
provocar um aumento (assinale com A), uma diminuição (assinale com D) ou não provoca alteração
(assinale com N) na massa medida de cobre obtido. Justifique a sua resposta.
a)Adicionou-se insuficiente quantidade de hidróxido de sódio. D
Justificação: Deste modo o nitrato de cobre (II) não passa todo a hidróxido de cobre (II).
b)Algum sólido foi perdido no processo de decantação. D
Justificação: Deste modo a massa de cobre diminui.
c)Adicionou-se ácido sulfúrico em excesso.N
Justificação: Nada acontece pois o ácido sulfúrico não é o regente limitante.
d)Algum zinco (que não reagiu) permaneceu com o produto no final da experiência. A
Justificação: Deste modo a massa do produto final que deveria ser formada apenas por cobre, vai
aumentar pela contaminação do zinco por reagir..
e)O cobre não ficou completamente seco. A
Justificação: A massa final vai reflectir a massa de cobre acrescida da massa de água, não
conduzindo deste modo a um resultado correcto.
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3- No esquema seguinte estão representados alguns passos que fazem parte do estudo do Ciclo
do Cobre. Observe o esquema e procure completar os espaços nas questões que estão a seguir
apresentadas.
Passo 1
Vapores
libertados
Fio de cobre
Adição de ácido nítrico
Solução x
Passo 2
Solução aquosa de
óxido de cobre de
cobre
Adição de ácido y
Solução de sulfato de cobre
Passo 3
Adição de zinco em pó
Solução de sulfato de cobre
3.1
Sólido z
A solução aquosa x referida no passo 1 é nitrato de cobre (II). Neste passo liberta-se
uma substância gasosa que se chama dióxido de azoto.
3.2
No passo 2 adiciona-se ácido sulfúrico.
3.3
No passo 3, no final da reacção obtém-se um sólido que se denomina cobre.
4- Faça corresponder as equações químicas da coluna A com os respectivos tipos de reacções
Químicas listados na coluna B e associe a coluna A à C de acordo com a cor dos produtos formados.
Coluna A
Coluna B
1) Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)
2) Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)
3) Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
4) CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)
2) - a) – A
Azul
Preto
Incolor
Azul esverdeado
132
Reacção de precipitação
Reacção de oxidação-redução
Reacção ácido-base
Reacção de decomposição
1) - b) – D
Coluna C
A.
B.
C.
D.
a)
b)
c)
d)
3) - d) – B
4) - b) – C
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Anexo VI
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Aula de Fundamentação teórica
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Descrição do ambiente: Carteiras aos pares; os alunos estavam curiosos: perguntaram se iam realizar
a experiência.
Aula:
A professora iniciou a aula dizendo:
-“ Vamos pegar na nossa actividade laboratorial (“Ciclo do Cobre” ) e estudá-la.
- É um ciclo pois parte-se de cobre e obtém-se novamente cobre no final.
- Pegamos no cobre e pomo-lo a reagir com vários reagentes de modo a obter cobre no fim.
- Reparem que este trabalho envolve conceitos que já demos: reacção de oxidação-redução,
número de oxidação, reacção de precipitação, solubilidade, dissolução, nitratos serem muito solúveis,
metais de transição logo, diferentes cores.”
Seguiu-se uma breve descrição de algumas características do cobre, bem como dos metais de
transição - “o cobre é um metal de transição (…)”, “os tipos de iões que o cobre tem tendência a formar
(…)”, “a energia de ionização do metal (...)”.
- A professora acertou as equações químicas com os alunos e explicou passo a passo para que é
que se adicionavam os reagentes (no quadro).
Representação do quadro da sala de aula:
0
+2
Dióxido de azoto
Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g)+ 2H2O (l)
Em solução castanho
aquosa
o cobre oxida-se
Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
azul
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)
Azul
preto
CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
+2
0
CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s)
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A professora explicou como se calcula o rendimento, demonstrando que a estequiometria de todas
as reacções é 1:1.
No final, a docente chamou a atenção de algumas alterações a efectuar ao procedimento:
- “Não precisam limpar o fio de cobre pois este já está limpo;
- Alterações ao protocolo;
.Trabalhar em microescala para diminuir os resíduos;
.Passo 13 não se faz, para diminuir as quantidades;
.Pesar o tubo de ensaio antes de colocar a solução de sulfato de cobre;
.Usar só uma solução de sulfato de cobre para os grupos todos;
- Fazer a medição de HNO3 na Hotte;
- Depois de dissolver o zinco retirar 5 mL da solução para uma proveta“.
No fim, a docente perguntou se alguém tinha dúvidas.
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Anexo VII
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Protocolos das actividades laboratoriais
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UM CICLO DO COBRE
O cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que permitem
recuperar o metal inicial. Esta sequência denomina-se “ciclo do cobre”.
Material e reagentes
Fio de cobre
Zinco em pó
Acetona
Solução aquosa de ácido sulfúrico 6 mol dm-3
Solução aquosa de ácido clorídrico 6 mol dm-3
Solução aquosa de ácido nítrico 16 mol dm-3
Solução aquosa de hidróxido de sódio 3 mol dm-3
2 gobelés de 250 cm3
Pipeta graduada de 5,0 cm3
3 Provetas (50, 100 e 250 cm3)
3 Varetas de vidro
Placa de aquecimento
Modo de proceder
1- Após cortar o fio de cobre e colocá-lo num gobelé.
2- Adicionar o ácido nítrico 16 mol dm-3 ao fio de cobre e agitar até o fio se dissolver completamente .
Obtém-se o nitrato de cobre (II)
Atenção: há formação de dióxido de azoto que se liberta sob a forma de vapores
de cor acastanhada – vapores rutilantes – perigo por inalação.
3- Adicionar água desionizada.
4- Adicionar, com agitação, solução de hidróxido de sódio 3 mol dm-3.
Há precipitação do hidróxido de cobre (II)
5- Aquecer a solução quase à ebulição, agitando sempre.
6- Quando a solução ficar escura, retirá-la da placa, continuando a agitá-la mais um ou dois minutos.
Há decomposição do hidróxido de cobre (II) a óxido de cobre (II)
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7- Deixar repousar o sólido (óxido de cobre II) e decantar cuidadosamente o líquido.
8- Adicionar água desionizada e decantar novamente.
9- Adicionar solução aquosa de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 ao composto formado.
Forma-se o sulfato de cobre (II)
10- Medir cerca de 1,3 g de zinco em pó.
11- Adicionar o zinco, de uma só vez, agitando sempre.
Há redução do sulfato de cobre (II) a cobre metálico
12- Adicionar solução aquosa de ácido clorídrico 6 mol dm-3 e aquecer a solução. Quando não se
observar libertação de gás decante o líquido.
13- Lavar o cobre formado com água desionizada e de seguida deixá-lo repousar. Decantar o líquido.
14- Repetir o procedimento 13 mais duas vezes.
15- Transferir o cobre para um vidro de relógio, lavá-lo com acetona e secá-lo na estufa.
16- Medir a massa de cobre obtido após estar bem seco para se calcular posteriormente o rendimento
do processo.
140
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FUNCIONAMENTO DE UM SISTEMA TAMPÃO
O ião carbonato é uma base diprótica e a sua titulação potenciométrica permite identificar os seus
dois pontos de equivalência, assim como as zonas em que a solução tem comportamento de solução
tampão.
Material e reagentes
Solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol dm-3
Solução aquosa de carbonato de sódio 0,10 mol dm-3
Bureta de 25,00 cm3
Gobelé de 150 cm3
Pipeta volumétrica de 10,00 cm3
Proveta de 10 cm3
Agitador magnético e barra magnética
Sensor de pH
Tampões para calibração
Modo de proceder
1- Acoplar o eléctrodo combinado de pH à máquina calculadora gráfica.
2- Efectuar a calibração do medidor de pH, utilizando as soluções tampão de pH=4,00 e pH=7,00.
3- Preparar a bureta com a solução de ácido clorídrico 0,10 mol dm-3, tendo o cuidado de não existirem
bolhas de ar.
4- Para o gobelé, medir 10,00 cm3 da solução de carbonato de sódio 0,10 mol dm-3.
5- Colocar o gobelé sobre a placa do agitador magnético e introduzir a barra magnética.
6- Após lavar o eléctrodos com água desionizada e de secar convenientemente, ligar o agitador
magnético e seleccionar uma velocidade que permita uma homogeneização rápida da solução.Carregar
na tecla “Start” da calculadora.
7- Proceder à titulação adicionando sucessivas porções de 0,50 cm3 de solução titulante.
A calculadora gráfica permite a aquisição directa de dados e o traçado da curva de titulação.
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DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE DIFERENTES ÁLCOOIS
Nesta actividade estuda-se a forma como o comprimento da cadeia carbonada de álcoois afecta a
energia libertada nas respectivas reacções de combustão.
Material e reagentes
Calorímetro de chama rudimentar
Lamparinas
Termómetro (+/- 0,01ºC)
Balança analítica
Proveta 600 cm3
Etanol
Metanol
Propanol
Butanol
Sistema de sucção (trompa de água)
Modo de proceder
1- Usando uma proveta, medir 550 cm3 de água desionizada e introduzi-la no interior do vaso
calorimétrico.
2- Colocar o agitador, a tampa e o sensor de temperatura no vaso calorimétrico.
3- Ligar o agitador e o sensor de temperatura.
4- Seleccionar uma lamparina limpa, assegurando-se de que está bem seca.
5- Medir a massa do conjunto lamparina/campânula e registar o valor.
6- Com uma pipeta de pasteur introduzir-lhe algum etanol para assegurar uma lavagem mais eficaz.
7- Encher a lamparina com etanol e colocar-lhe a torcida. O etanol vai ser utilizado para calibrar o
sistema calorimétrico.
8- Acender e ajustar o pavio de modo a obter uma chama de cerca de 5 a 10mm de altura.
9- Apagar a chama, colocando a campânula na lamparina e medir a massa do conjunto na balança
analítica.
10- Ler o valor da temperatura da água no vaso calorimétrico e registar.
11- Acender o pavio e colocar muito rapidamente a lamparina no suporte metálico, sob o vaso
calorimétrico, para que não haja perdas significativas de etanol.
Atenção: Neste passo, deve-se acender a lamparina quando esta se encontra já sob o vaso
calorimétrico, mas tal só é possível com a ajuda de outra pessoa.
12- Ligar lentamente a trompa de vazio.
142
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13- Quando a temperatura da água no vaso calorimétrico aumentar cerca de 12 ºC, extinguir a chama
colocando a campânula na lamparina.
14- Manter a agitação da água até a temperatura atingir um valor máximo que deve registar como
temperatura final.
15- Deixar arrefecer a lamparina e medir, de novo, a massa do conjunto lamparina/campânula na
balança analítica.
Deste modo, pode-se calcular a capacidade calorífica do sistema a partir da variação de temperatura
observada e da massa de álcool que reagiu.
Utilizando o mesmo procedimento, executar ensaios com os diversos álcoois cuja entalpia de combustão
se pretende determinar.
Deve utilizar sempre novas torcidas e lavar bem a lamparina com cada álcool a estudar.
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Anexo VIII
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Questionário efectuado à docente
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INQUÉRITO SOBRE O TRABALHO DESENVOLVIDO
1. O que pensa do computador como um instrumento no processo ensino-aprendizagem?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
2. Entende que o uso da Internet pode ajudar no processo ensino-aprendizagem?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
3. A utilização do computador na sala de aula reveste-se de utilidade para o professor de Química? Em
que medida?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
4. Classifique o vídeo “Um Ciclo do Cobre” quanto:
a. À sua utilidade para a aprendizagem de conceitos químicos interligados à actividade laboratorial:
Muito Bom
Bom
Razoável
Medíocre
b. À sensibilização dos alunos relativamente a regras de segurança:
Muito Bom
Bom
Razoável
Medíocre
Bom
Razoável
Medíocre
Bom
Razoável
Medíocre
Bom
Razoável
Medíocre
Bom
Razoável
Medíocre
Razoável
Medíocre
c. Ao rigor científico do vocabulário utilizado :
Muito Bom
d. À clareza de informação:
Muito Bom
e. Ao rigor técnico na execução laboratorial:
Muito Bom
f. À apresentação gráfica:
Muito Bom
g. Quanto à sua acessibilidade na internet:
Muito Bom
147
Bom
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5. Como entende que foi a aquisição e construção do conhecimento dos alunos, com a utilização do
vídeo: “Um Ciclo do Cobre”?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
6. Como avaliaria as aulas dadas, utilizando as várias metodologias de ensino (síntese teórica, vídeo da
actividade laboratorial, realização da actividade laboratorial)?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
7. Voltaria a utilizar o vídeo do “Ciclo do Cobre” nas suas aulas?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
8. Seria da máxima importância que desse algumas sugestões de melhoramento para este trabalho.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
Muito Obrigada!
Nome: _______________________________________________________________________
Escola onde lecciona: ___________________________________________________________
Assinatura:
________________________________
148
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo IX
___________________________________________________________________________
Questionários da caracterização da turma respondidos pelos alunos
149
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
150
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
151
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
152
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo X
___________________________________________________________________________
Pré e pós-testes respondidos pelos alunos
153
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
154
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
155
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
156
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
157
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
158
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XI
___________________________________________________________________________
Exemplo de questionário de opinião respondido por alunos sobre os vídeos
159
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
160
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
161
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
162
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XII
___________________________________________________________________________
Questionário de opinião respondido pela professora
163
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
164
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
165
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
166
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XIII
___________________________________________________________________________
Pedidos de autorização aos alunos para publicar as suas fotografias
167
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
168
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
*
* Os alunos autorizaram a utilização das suas imagens neste trabalho, como se pode verificar pelo
presente exemplo.
169
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
170
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XIV
___________________________________________________________________________
Resultados dos pré e pós-testes
171
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
172
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Os resultados quantitativos dos pré e pós testes encontram-se referidos a seguir.
Cotação do pré-teste para o grupo A
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
0,0
25,0
0,0
0,0
0,0
0,0
20,0
15,0
0,0
0,0
0,0
15,0
20,0
12,0
24,0
20,0
24,0
16,0
0,0
9,8
13,0
9,8
16,0
0,0
Total
40,0
61,8
37,0
29,8
40,0
31,0
Cotação do pré-teste para o grupo B
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
Total
0,0
25,0
0,0
0,0
0,0
25,0
0,0
25,0
25,0
0,0
20,0
15,0
20,0
20,0
10,0
20,0
15,0
15,0
20,0
10,0
12,0
20,0
24,0
12,0
16,0
20,0
12,0
20,0
8,0
16,0
13,0
19,5
13,0
13,0
0,0
19,5
13,0
16,3
16,3
6,5
45,0
79,5
57,0
45,0
26,0
84,5
40,0
76,3
69,3
32,5
Cotação do pré-teste para o grupo C
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
173
1
2
3
4
25,0
25,0
25,0
0,0
0,0
0,0
25,0
25,0
10,0
15,0
10,0
15,0
25,0
25,0
10,0
15,0
8,0
24,0
20,0
24,0
20,0
20,0
8,0
24,0
0,0
13,0
13,0
9,8
9,8
19,5
16,3
0,0
Mestrado em Química para o Ensino
Total
43,0
77,0
68,0
48,8
54,8
64,5
59,3
64,0
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Cotação do pré-teste para o grupo D
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
0,0
0,0
25,0
0,0
0,0
0,0
25,0
0,0
25,0
0,0
0,0
0,0
25,0
25,0
25,0
25,0
10,0
25,0
25,0
15,0
10,0
15,0
10,0
20,0
15,0
10,0
20,0
24,0
24,0
20,0
20,0
20,0
20,0
20,0
16,0
20,0
24,0
20,0
8,0
9,8
6,5
6,5
19,5
9,8
9,8
6,5
9,8
3,3
13,0
6,5
16,3
9,8
1
2
3
4
25,0
25,0
25,0
0,0
0,0
25,0
20,0
15,0
25,0
15,0
5,0
20,0
24,0
16,0
24,0
8,0
20,0
16,0
16,3
3,3
9,8
16,3
19,5
16,3
1
2
3
4
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
0,0
0,0
10,0
20,0
25,0
10,0
25,0
25,0
10,0
20,0
20,0
10,0
24,0
24,0
24,0
24,0
8,0
20,0
24,0
20,0
20,0
24,0
19,5
26,0
26,0
19,5
19,5
16,3
19,5
16,3
19,5
9,8
Total
54,8
55,5
80,5
49,5
54,8
54,8
66,5
39,8
59,3
43,0
50,5
51,3
52,8
Cotação do pós-teste para o grupo A
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
Total
85,3
59,3
83,8
39,3
44,5
77,3
Cotação do pós-teste para o grupo B
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
174
Mestrado em Química para o Ensino
Total
78,5
95,0
100,0
78,5
77,5
86,3
78,5
81,3
59,5
43,8
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Cotação do pós-teste para o grupo C
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
Total
25,0
25,0
25,0
0,0
0,0
25,0
25,0
25,0
15,0
10,0
10,0
15,0
5,0
20,0
0,0
10,0
16,0
12,0
24,0
24,0
24,0
20,0
0,0
12,0
0,0
6,5
6,5
13,0
9,8
13,0
9,8
13,0
1
2
3
4
Total
25,0
25,0
25,0
25,0
0,0
0,0
25,0
25,0
0,0
25,0
0,0
25,0
25,0
25,0
20,0
25,0
25,0
25,0
25,0
10,0
15,0
20,0
10,0
20,0
25,0
5,0
24,0
24,0
12,0
16,0
16,0
24,0
20,0
16,0
20,0
16,0
24,0
20,0
16,0
9,8
3,3
19,5
16,3
13,0
9,8
16,3
6,5
6,5
16,3
6,5
16,3
0,0
83,8
72,3
81,5
82,3
54,0
58,8
71,3
62,5
46,5
67,3
50,5
86,3
46,0
56,0
53,5
65,5
52,0
38,8
78,0
34,8
60,0
Cotação do pós-teste para o grupo D
Questão
Aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
175
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
176
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XV
___________________________________________________________________________
Gráficos efectuados para determinar as rectas ajustadas por regressão linear
177
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
178
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Grupo A
90,0
80,0
Pós-teste (%
70,0
60,0
y = -0,0414x + 66,529
50,0
40,0
30,0
20,0
10,0
0,0
0,0
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
60,0
70,0
Pré-teste (%)
Grupo B
120,0
Pós-Teste (%
100,0
80,0
y = 0,3277x + 59,689
60,0
40,0
20,0
0,0
0,0
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
60,0
Pré-Teste (%)
179
Mestrado em Química para o Ensino
70,0
80,0
90,0
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Grupo C
90,0
80,0
Pós-Teste (%
70,0
60,0
50,0
y = 0,3591x + 33,298
40,0
30,0
20,0
10,0
0,0
0,0
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
60,0
70,0
80,0
90,0
Pré-Teste (%)
Grupo D
100,0
90,0
Pós-teste (%
80,0
70,0
60,0
y = 0,2927x + 50,32
50,0
40,0
30,0
20,0
10,0
0,0
0,0
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
60,0
Pré-teste (%)
180
Mestrado em Química para o Ensino
70,0
80,0
90,0
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XVI
___________________________________________________________________________
Valores calculados para os ganhos de aprendizagem
181
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
182
Mestrado em Química para o Ensino
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Valores determinados para o grupo A:
Grupo A
1
2
3
4
5
6
Pré-teste (%)
(x)
40,0
61,8
37,0
29,8
40,0
31,0
Pós-teste (%)
85,3
59,3
83,8
39,3
44,5
77,3
Pós-teste previsto
(y)
GR
64,9
20,4
64,0
-4,7
65,0
18,8
65,3
-26,0
64,9
-20,4
65,2
12,0
GRC
46,4
21,3
44,8
0,0
5,6
38,0
GRCMG
GRC
30,7
35,9
48,2
30,7
35,9
25,5
32,3
23,2
3,7
0,0
GRCMG
26,0
Valores determinados para o grupo B:
Pré-teste (%)
Grupo B
(x)
1
45,0
2
79,5
3
57,0
4
45,0
5
26,0
6
84,5
7
40,0
8
76,3
9
69,3
10
32,5
Pós-teste previsto
Pós-teste (%)
(y)
78,5
74,4
95,0
85,7
100,0
78,4
78,5
74,4
77,5
68,2
86,3
87,4
78,5
72,8
81,3
84,7
59,5
82,4
43,8
70,3
GR
4,1
9,3
21,6
4,1
9,3
-1,1
5,7
-3,4
-22,9
-26,6
26,6
Valores determinados para o grupo C:
Grupo C
1
2
3
4
5
6
7
8
183
Pré-teste (%)
(x)
43,0
77,0
68,0
48,8
54,8
64,5
59,3
64,0
Pós-teste (%)
56,0
53,5
65,5
52,0
38,8
78,0
34,8
60,0
Pós-teste previsto
GR
(y)
48,7
7,3
60,9
-7,4
57,7
7,8
50,8
1,2
53,0
-14,2
56,5
21,5
54,6
-19,8
56,3
3,7
Mestrado em Química para o Ensino
GRC
27,1
12,4
27,6
21,0
5,6
41,3
0,0
23,5
GRCMG
19,8
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
Valores determinados para o grupo D:
Grupo D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
184
Pré-teste (%)
(x)
54,8
55,5
80,5
49,5
54,8
54,8
66,5
39,8
59,3
43,0
50,5
51,3
52,8
Pós-teste (%)
83,8
72,3
81,5
82,3
54,0
58,8
71,3
62,5
46,5
67,3
50,5
86,3
46,0
Pós-teste previsto
(y)
66,3
66,6
73,9
64,8
66,3
66,3
69,8
62,0
67,7
62,9
65,1
65,3
65,8
Mestrado em Química para o Ensino
GR
17,4
5,7
7,6
17,4
-12,3
-7,6
1,5
0,5
-21,2
4,3
-14,6
20,9
-19,8
GRC
38,6
26,9
28,8
38,6
8,9
13,6
22,7
21,7
0,0
25,5
6,6
42,1
1,4
GRCMG
21,2
Utilização de vídeo digital no trabalho laboratorial em ensino da Química: uma experiência no 12º ano
___________________________________________________________________________
Anexo XVII
___________________________________________________________________________
Vídeos das actividades laboratoriais, em formato digital
Nota: Também disponível online em http://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/anaamaro
185
Mestrado em Química para o Ensino