QUÍMICA GERAL e TECNOLÓGICA
Curso de Engenharia Básico
Profa Dra Silvania Maria Netto
LISTA DE EXERCÍCIOS 4 – LIGAÇÕES QUÍMICAS e FORÇAS INTERMOLECULARES
1. A pequena molécula de água (H2O), formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, tem
propriedades notáveis que permitem a manutenção não apenas da vida humana, mas de todo e qualquer ser
vivo que exista no planeta Terra.
Observando a figura abaixo, responda JUSTIFICANDO as suas respostas:
1
2
a) Por que é possível a água ser líquida em temperatura ambiente?
b) Qual o estado de agregação da água em (1) e em (2)?
2. As substâncias genéricas X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as seguintes propriedades
físicas:
X – Solúvel em água. Não conduz corrente na fase sólida, mas conduz corrente elétrica na
fase líquida e em solução aquosa;
Y – Insolúvel em água. Conduz corrente nas fases sólida e líquida;
Z – Insolúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco na
fase líquida.
Com base nesses dados, podemos concluir que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias moleculares.
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância molecular.
c) X é uma substância molecular; Y e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y são substâncias moleculares; Z é uma substância iônica.
3. O combate às infecções hospitalares ganha um novo aliado. É uma fina camada de um material cerâmico à
base de óxido de titânio IV (TiO2) que agrega propriedades bactericidas e antimicrobianas à superfície de
instrumentos médicos e odontológicos como bisturis, pinças e brocas. Sabendo-se que o titânio e oxigênio
apresentam, respectivamente, números atômicos 22 e 8, é CORRETO afirmar que seus respectivos íons e tipo de
ligação para a formação do material cerâmico correspondem a:
a) Ti2-; O+; iônica.
b) Ti4+; O2-; iônica.
c) Ti4+; O2-; covalente.
d) Ti2+; O-; covalente.
4. A maior aplicação industrial da hidrazina (N2H4) é a remoção de oxigênio (O2) de águas de caldeiras. A reação,
que representa este processo, pode ser escrita por:
N2H4(s) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos, bem como aos
elementos que as constituem, podemos afirmar que:
(Dados: 1H; 7N; 8O)
a) A hidrazina (N2H4) é sólida porque o composto é iônico.
b) As moléculas de oxigênio e água serão, respectivamente, apolar e polar.
c) Todas as espécies químicas são substâncias compostas.
d) A molécula de oxigênio apresenta geometria linear enquanto que a hidrazina é octaédrica.
Fevereiro de 2007
5. Os compostos do tipo AB3 podem apresentar geometria trigonal plana ou piramidal trigonal. Conhecendo-se os
números atômicos para os elementos oxigênio (8O), flúor (9F), nitrogênio (14N) e enxofre (16S), pede-se:
a) Quais as ligações envolvidas na formação dos compostos SO3 e NF3? Justifique a sua resposta.
b) Por que as geometrias são diferentes?
6.
Na produção industrial de panetones, adiciona-se à massa o aditivo químico U.I.. Este aditivo é a glicerina
(propanotriol) que age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais.
Analisando a figura abaixo podemos concluir que quando aquecemos uma fatia de panetone ressecado, ela
amolece, ficando mais macia porque:
a)
b)
c)
d)
Ocorre
Ocorre
Ocorre
Ocorre
uma
uma
uma
uma
interação
interação
interação
interação
tipo
tipo
tipo
tipo
dipolo induzido – dipolo induzido entre o umectante e a água.
ligações de hidrogênio entre o umectante e a água.
íon –dipolo permanente entre o umectante e a água.
íon -dipolo induzido entre o umectante e a água.
7. Quando átomos do elemento A (grupo 17) se combinam com átomos do elemento B (grupo 2) forma-se um
composto:
a) Molecular de fórmula AB2.
b) Iônico de fórmula BA2.
c) Molecular de fórmula AB.
d) Iônico de fórmula A2B.
8. Os sólidos iônicos por serem formados de íons (esféricos) mantidos unidos por forças eletrostáticas de atração,
apresentam as seguintes propriedades:
a) Quando submetidos a grandes impactos não
quebram facilmente, pois são duros (elevada
resistência ao traço).
b) Conduzem corrente quando em solução
aquosa, ou no estado fundido, devido a não
movimentação dos íons.
c) Apresentam baixa resistência a choques
mecânicos (baixa tenacidade).
d) Apresentam baixo ponto de fusão (PF) e
ebulição (PE), pois é necessária pouca
energia para romper as ligações por atração
eletrostática.
Fevereiro de 2007