QUÍMICA
AVALIAÇÃO
CLAUDI / SARA
II UNIDADE
Aluno(a): PROVA COMENTADA
Série:
2a
Ensino Médio
Turma: A / B / C / D
Data: 25/04/2015
1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas.
2. Não será aceita a utilização de corretivo.
3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação.
4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta.
5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita.
6. O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova.
7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas.
8. Duração: 50min.
9. Valor da avaliação: 5,0 pontos
ATENÇÃO!!!
As questões serão consideradas válidas quando apresentarem todos os cálculos desenvolvidos corretamente.
TEXTO PARA AS QUESTÕES 01 e 02.
Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio
de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação
química de oxirredução.
Foi montada uma pilha em que o polo positivo era constituído por um bastão de cobre, mergulhado numa
solução de sulfato de cobre e o polo negativo, por um bastão de alumínio, mergulhado numa solução de
cloreto de alumínio. As semi-reações que representam os eletrodos são:
01. Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando
(sentido espontâneo).
2Al + 3Cu+2→2Al+3 + 3Cu
02. O que acontece com as concentrações de Cu2+ e Aℓ3+ durante o funcionamento da pilha? Explique.
A concentração de Cu+2 vai diminuindo gradativamente ao passo que a concentração de
Al deve aumentar ao longo do processo.
+3
03. Os óxidos de ferro e cromo formados, juntos, acabam gerando uma cobertura impermeável aos
ataques da dupla, o que impede a formação da ferrugem. Podemos também cobrir a superfície do ferro
com uma camada de zinco. É o que chamamos de galvanização. O revestimento de zinco impede o
contato do ferro com os reagentes causadores da corrosão.
Como o zinco protege a superfície de ferro, mesmo quando a película de zinco é riscada? Justifique sua
resposta com base nos princípios da eletroquímica.
Zn+2+ 2e- → Zn E°= -0,76v
Fe+2+ 2e- → Fe E°= -0,44v
O zinco protege o ferro porque tem maior potencial de oxidação, impedindo que o ferro
oxide. Dessa forma, quando o ferro metálico tenta perder elétrons para formar o íon Fe+3, é o
Zn que perde elétron, impedindo assim a oxidação do ferro.
04. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico.
Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de carga envolvida no
processo é de 0,01F, qual é a massa de prata depositada?
Ag+1+ 1e-→ Ag
1F ----------108g
0,01F ------ X
X = 1,08g
05. Na eletrólise, em solução aquosa de CuSO4 com eletrodos inertes, quais as substâncias que se
depositam ou se desprendem nos eletrodos?
a)
b)
c)
d)
e)
H2 e SO3
H2 e O2
Cu e SO3
H2 e SO4
Cu e O2
06. O Brasil está produzindo minério de cobre concentrado, obtido da mina do Sossego, no Estado do
Pará. Nessa região, o minério, a calcopirita (CuFeS2), apresenta 1% de cobre que, por purificação e
posterior concentração, tem seu teor de cobre aumentado, tornando assim sua exploração
economicamente viável. Após a purificação do minério, obtém-se o cobre por ustulação (aquecimento sob
ação do ar) seguida de redução, ou seja, o Cu2S obtido é aquecido em corrente de ar produzindo Cu(s). O
cobre (Cu(s)), obtido após a redução do Cu2S(s), apresenta impurezas e é refinado eletroliticamente
utilizando uma solução aquosa de sulfato de cobre II, um eletrodo de cobre puro e um outro formado pelo
cobre, com impurezas, obtido no processo de redução.
O esquema a seguir representa o início do processo eletrolítico
Sobre o processo eletrolítico, considere as afirmativas a seguir.
I. O eletrodo B é formado pelo cobre com impurezas.
II. À medida que o processo eletrolítico avança, o cátodo aumenta a sua massa.
III.
No cátodo ocorre a oxidação do cobre segundo a reação:


Cu (s) 
 Cu (aq
.)  2e
IV. No ânodo ocorre a redução do cobre segundo a reação:


Cu (aq
 Cu (s)
.)  2e 
A obtenção de cobre com alto grau de pureza no processo eletrolítico está corretamente representada
apenas nas afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e IV.
III e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
Química: Nome das substâncias dá dicas sobre a estrutura
Foi registrado no Brasil o primeiro caso de intoxicação por 1,4-butanodiol. É uma substância vendida como
estimulante, ou emagrecedora, que causa sérios danos à saúde -pode levar ao coma e até à
morte.Butano-1,4-diol, 3-metilbutano-1-tiol, trimetil-amina, etanoato de isobutila... São nomes que fazem
parte da vida do vestibulando. Mas o que significam? O início do nome é muito importante. Ele nos diz
quantos átomos de carbono há na cadeia principal da molécula. A origem desses prefixos é grega ou
latina. Et, por exemplo, vem de éter (do grego aither, "queimar"), uma substância muito inflamável. De
éter, originou-se o nome etanol, o álcool das bebidas, a partir do qual se produz o éter. Como há dois
átomos de carbono no etanol, passou-se a utilizar et para todas as moléculas com essa quantidade de
carbonos. Já o prefixo but - que aparece no butano-1,4-diol vem de ácido butírico, uma das substâncias
causadoras do "delicioso" cheiro de manteiga rançosa. "Butyrum", em latim, é manteiga. Como o ácido
butírico (ou butanóico) tem quatro carbonos na molécula, but passou a ser usado para todas as moléculas
orgânicas com quatro carbonos na cadeia principal.E mais: pelo an, de butanodiol, ficamos sabendo que
as ligações entre esses carbonos são covalentes simples. A terminação ol avisa que é um álcool.
Finalmente, os números 1 e 4 mostram as posições dos dois (por isso diol) grupos alcoólicos (-OH). Um
ligado ao primeiro carbono, outro ao quarto. Mas não se esqueça: nem tudo na química é ruim como os
efeitos do butano-1,4-diol, como o cheiro de gambá do 3-metil-butano-1-tiol, ou do de peixe da trimetilamina, substâncias que citamos. Há também muitas coisas agradáveis, como o delicioso aroma de
morango do etanoato de isobutila.
LUÍS FERNANDO PEREIRA
Folha de S.Paulo
Responda as questões (7 e 8) com base no texto e em seus conhecimentos.
07. Quantos carbonos existem no 3-metilbutan-1-ol? Justifique com auxilio da nomenclatura. (0,5)
Metil=1carbono;Butano=4 carbono →
Total de carbonos = 5
08. Escreva a estrutura do pentano-1,3-diol. (0,5)
CH2- CH2 – CH – CH2 – CH3
I
I
OH
OH
09. Dada a estrutura abaixo,
Hachurea cadeia principal e de acordo com as regras de nomenclatura estudadas, dê o nome do
composto. (0,5)
3,4-dimetil, 2-isopropil, hex-2-eno
10. O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa que indica o
nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono. (0,5)
C
H
3
HC
H
HC
HCC
H
CC
HC
3
2
2
2
3
H
C
HC
C
H
3
2
3
a)
b)
c)
d)
e)
metil
etil metil
metil
metil
- etil - isopropil - isobutil
metil - butil - propil
- n-butil - n-propil - etil
- etil - isopropil - n-butil
- etil - isopropil - pentil
Boa Prova !!!
Tranquilidade e Sucesso!!!