2
REAÇÕES INORGÂNICAS
PROFº: YTALO
REFFERENCIAL
a) na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número
de oxidação igual a –2.
b) o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do
CaCO3.
c) uma solução aquosa de NaHCO3 apresenta caráter
ácido.
d) o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.
02 - (UNIR RO) Os hidróxidos fortes em contato com os
óxidos anfóteros formam
a)
b)
c)
d)
e)
base e água.
óxido básico e água.
anidridos.
sal e óxido básico.
sal e água.
05 - (FATEC SP) Considere as seguintes misturas que
resultam em transformações químicas:
I. bicarbonato de sódio e vinagre;
II. ácido clorídrico e hidróxido de sódio;
III. zinco em pó e ácido clorídrico;
IV. gás carbônico e água de cal (solução aquosa saturada
de hidróxido de cálcio).
Dentre essas transformações, as
evidenciadas pela evolução de gás são
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
duas
que
são
06 - (UNIR RO) Considere o seguinte experimento:
03 - (UECE) O óxido nítrico é um gás solúvel, sintetizado
pelas células endoteliais, macrófagos e certo grupo de
neurônios do cérebro, que provoca, como ações
biológicas, a vaso e a broncodilatação, sendo utilizado
para reduzir a disfunção erétil. Sobre o óxido nítrico,
assinale o INCORRETO.
a) Trata-se de um óxido ácido que reage diretamente
com a água para produzir ácido nítrico (HNO3), um dos
compostos responsáveis pela chuva ácida.
b) Em presença do oxigênio do ar, produz rapidamente o
dióxido de nitrogênio que se dimeriza, formando o
tetróxido de nitrogênio (N2O4).
c) O uso de catalisadores converte o óxido nítrico em gás
nitrogênio que é um dos principais componentes do ar
atmosférico.
d) É produzido no interior dos motores dos automóveis
pela reação do nitrogênio com o oxigênio do ar
atmosférico, a altas temperaturas.
04 - (UFV MG) As equações incompletas mostram
algumas das propriedades dos óxidos:
I. CaO (s)  H 2SO 4 (aq) 
II. FeO (s)  HCl (aq) 
III. SO 3 (aq)  Na 2O (s) 
IV. P2O5 (s)  KOH (aq) 
Considerando as reações completas, os produtos
principais das equações são, respectivamente:
a) CaSO4 (aq), FeCl3 (aq), Na2S2O7 (aq) e KP2O6 (aq).
b) CaSO4 (aq), FeCl (aq), Na2SO3 (aq) e KP2O6 (aq).
c) CaSO4 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO4 (aq) e K3PO4 (aq).
d) CaSO3 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO3 (aq) e K3PO4 (aq).
Em um tubo de ensaio contendo uma certa quantidade de
zinco em pó, colocou-se uma quantidade suficiente de
solução aquosa de sulfato de cobre II. Na sequência, o
tubo foi agitado.
Depois de certo tempo de repouso, o que é possível
observar?
a) O sistema libera gás e torna-se incolor.
b) O sistema absorve energia deixando o tubo
congelado.
c) O zinco em pó volta a se depositar no fundo do tubo.
d) Deposita-se cobre metálico no fundo do tubo e a
solução torna-se incolor.
e) Não ocorre qualquer reação química e o sistema
permanece inalterado.
07 - (UEPG PR) A respeito das seguintes equações,
assinale o que for correto.
I. Mg (s) + O2 (g) 
2 MgO (s) + luz

II. 2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
III. CaCO3 (s) 
CaO (s) + CO2 (g)

IV. Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
01. A equação I representa uma reação de síntese em que
o produto resultante é o óxido de magnésio.
02. Na reação de óxido-redução representada na equação
II forma-se um sal de baixa solubilidade.
04. A decomposição do carbonato de cálcio representada
na equação III é catalisada pelo aquecimento.
08. Na equação IV, o zinco desloca o hidrogênio do ácido
na forma de gás.
16. Na equação IV, o zinco sofre redução.
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 2012
[email protected]
01 - (UEG GO) Funções químicas são um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes decorrentes de suas características
estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
11 - (UNIFOR CE) A dureza da água é definida em termos
da concentração dos íons cálcio e magnésio. Em
concentrações acima de 150 mg/L, a água é considerada
o
dura. Segundo a Portaria n 518 de 25/03/2004 do
Ministério da Saúde – Norma de qualidade da água para
consumo humano, o padrão de aceitação da dureza da
água deve ir até 500 mg/L. Apesar de ser aceito para
consumo, este tipo de água apresenta algumas
inconveniências quanto ao seu uso doméstico ou
industrial, podendo ocasionar acúmulo de sais de cálcio
e/ou magnésio em instalações elétricas e hidráulicas, bem
como apresentar resistência à ação de detergentes e
sabões.
Uma forma de reduzir a dureza da água é por meio da
precipitação química; neste caso, a adição de hidróxido de
sódio, carbonato de sódio, fosfato de alumínio ou sulfato
alumínio possibilita a precipitação e posterior separação
destes íons da solução.
Dados:
Considerando a reação entre o íon cálcio e os reagentes
precipitantes citados, a fórmula molecular do precipitado
formado será:
metal
Mg
Au
Zn
a)
b)
c)
d)
e)
massa molar
g mol 1
24,3
197,0
65,4
a)
b)
c)
d)
e)
A, B e C
A, C e B
B, A e C
B, C e A
C, A e B
Ca(OH)2, Ca2CO3, CaPO4 e Ca2SO4
CaOH, Ca3CO3, Ca2PO4 e CaSO4
Ca(OH)3, Ca3CO3, Ca3PO3 e Ca4SO4
CaOH, Ca2CO3, CaPO3 e CaSO4
Ca(OH)2, CaCO3, Ca3(PO4)2 e CaSO4
12 - (UEPG PR) Considere os conteúdos dos cinco
frascos a seguir representados:
09 - (UFTM MG) Uma lâmina de zinco desgasta-se, com
efervescência, se for mergulhada em uma solução aquosa
1,0 mol/L a 25ºC de
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl.
HCl.
KNO3.
CuSO4.
NH4CH3COO.
10 - (UFMG) Num laboratório, foram feitos testes para
magnésio, Mg, e zinco, Zn.
Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três
3)2,
uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de nitrato
de zinco, Zn(NO3)2.
Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao
longo dos testes:
Sobre o conteúdo desses frascos, suponha a adição de
uma solução de HCl 6 mol/L. A respeito das interações
que ocorrem após a adição do ácido, assinale o que for
correto.
01. A prata não reage com o HCl.
02. O nitrato de prata reage com o HCl formando AgCl.
04. A reação entre o HCl e o hidróxido de sódio é de
neutralização.
08. A reação entre o zinco e o HCl, classificada como de
simples troca ou deslocamento, ocorre com a liberação de
H2.
16. A liberação de CO2, após a reação do HCl com o
carbonato de sódio, ocorre pela decomposição do ácido
carbônico formado nessa reação.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar
que a disposição dos três metais testados, segundo a
ordem crescente de reatividade de cada um deles, é
a)
b)
c)
d)
Cu / Mg / Zn .
Cu / Zn / Mg .
Mg / Zn / Cu .
Zn / Cu / Mg .
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 20
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
08 - (FUVEST SP) Em três balanças aferidas, A, B e C,
foram colocados três béqueres de mesma massa, um em
cada balança. Nos três béqueres, foram colocados
volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido
sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas
idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que,
havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente
limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma
dessas amostras, ficando cada béquer com um metal
diferente. Depois de algum tempo, não se observando
mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas
as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os
seguintes resultados finais:
balança A: 327,92 g
balança B: 327,61 g
balança C: 327,10 g
As massas lidas nas balanças permitem concluir que os
metais magnésio, ouro e zinco foram colocados,
respectivamente, nos béqueres das balanças
• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em
água, obteve-se solução que conduziu corrente elétrica.
• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não
reagiu com HCℓ.
• A adição do sólido contido no frasco C em solução de
HCℓ produziu reação química.
• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em
água.
Condutividade
Solubilidade
elétrica da solução
Re ação
em água
obtida pela dissolução do com HCl(aq)
sólido emágua
Açúcar
Sim
Não
Não
Cloreto desódio
S Im
Sim
Não
Dióxido desilício
Nã
*
Não
Bicarbonato de sódio
Sim
Sim
Sim
Substância
* Condutividade elétrica não avaliada, pois o sólido não se
dissolve em água.
Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontramse, respectivamente,
a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e
dióxido de silício.
b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de
silício e açúcar.
c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e
dióxido de silício.
d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de
silício e açúcar.
e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e
dióxido de silício.
14 - (FUVEST SP) Uma estudante de química realizou
quatro experimentos, que consistiram em misturar
soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os
resultados. As observações foram anotadas em uma
tabela:
15 - (UFG GO) Observe as misturas das substâncias
químicas, em meio aquoso, apresentadas a seguir.
Dentre as misturas acima, apenas em uma delas ocorre
uma reação de neutralização, cujo produto será:
a)
b)
c)
d)
e)
AgCl(aq) + NaNO3(aq)
Cu(NH3)SO4(aq) + 4 H2O(aq)
H2SO4(aq) + 8 NO2(aq) + 4 H2O(aq)
Na2SO4(aq) + CO2(aq) + H2O(aq)
Na2SO4(aq) + 2 HCl(aq)
16 - (UFES) Complete as reações abaixo, faça o
balanceamento e dê nome ao sal formado.
a) HCl(aq) + Mg(OH)2(s) 
b) HBrO4(aq) + KOH(aq) 
c) HNO3(aq) + CuS(s) 
d) HNO2(aq) + PbCO3(s) 
17 - (PUC RS) A equação:
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l),
a) representa uma reação de oxi-redução.
b) mostra que uma molécula de ácido sulfúrico reage
com duas moléculas de hidróxido de sódio.
c) mostra que 1g de ácido sulfúrico em solução aquosa
reage com 2g de hidróxido de sódio, também em solução
aquosa.
d) permite concluir que, para formar 18g de água, são
necessários 98g de ácido sulfúrico.
e) representa a formação de um mol de sulfato de sódio
em solução e dois mols de água líquida a partir dos
respectivos reagentes.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 18
Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é
uma medida de sua facilidade de conduzir corrente
elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons
dissociados, maior será a condutividade da solução.
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico
foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado
com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40
mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M,
conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era
adicionado, foram tomadas medidas relativas à
condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir
registra os dados de condutividade em função do volume
de solução ácida adicionada (Va).
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco
solúveis em água somente os compostos
a) Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2.
b) PbCrO4 e Mg(ClO3)2.
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4.
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4.
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 20
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
13 - (USP SP) Substâncias podem ser identificadas com
base em propriedades químicas, conforme mostra a tabela
abaixo.
Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B,
C e D) e cada um deles contém um dos seguintes sólidos
brancos: açúcar, cloreto de sódio, dióxido de silício e
bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta ordem.
Não há dois frascos com a mesma substância. Após
realizar alguns experimentos, o aluno fez as seguintes
anotações:
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: E
3) Gab: A
4) Gab: C
5) Gab: B
6) Gab: D
7) Gab: 13
8) Gab: E
9) Gab: B
10) Gab: B
11) Gab: E 12) Gab: 31
13) Gab: E
14) Gab: D
15) Gab: D
16) Gab:
a) 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)  MgCl2(aq) + 2H2O(l) cloreto de magnésio
b) HBrO4(aq) + KOH(aq)  KBrO4(s) + H2O(l) perbromato de potássio
c)2HNO3(aq) + CuS(s)  Cu(NO3)2(s) + H2S(g) - nitrato
cúprico ou nitrato de cobre II
d) 2HNO2(aq) + PbCO3(s)  Pb(NO2)2(aq) + 2H2O(l)
nitrito plumboso ou nitrito de chumbo II
17) Gab: E
18 - (UFRJ)
Com base nas informações apresentadas:
a) escreva a equação da reação entre o ácido sulfúrico e
o hidróxido de bário;
18) Gab:
a) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 (s) + 2 H2O
b) A reação de neutralização forma BaSO4 insolúvel. Ao
formar o precipitado, os íons em solução são removidos,
diminuindo a condutividade elétrica no trecho a-p, até um
valor próximo a zero no ponto de equivalência (ponto p na
figura). A partir do ponto de equivalência p, o ácido, que
continua a ser adicionado, se ioniza e a condutividade
elétrica volta a crescer no trecho de p-b.
VESTIBULAR – 20
b) explique a variação da condutividade elétrica nos
trechos a-p e p-b indicados no gráfico.
REFFERENCIAL VESTIBULARES