Olimpíada Pernambucana de Química
Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade I
01. Ao misturar substância I com a substância II em proporções equivalentes, ocorre formação de água e um
componente que pode ser encontrado na cozinha (substância III). Ao despejar a substância I sob uma peça
de zinco metálica, gera um gás (substância IV). Ao acender um fósforo próximo a liberação do gás ouve-se um
estampido. Assinale abaixo, as substâncias que correspondem corretamente a sequência numérica abaixo:
a) I – ácido clorídrico; II – hidróxido de sódio; III – cloreto de sódio e IV – gás hidrogênio.
b) I – ácido sulfúrico; II – hidróxido de sódio; III – cloreto de sódio e IV – gás hidrogênio.
c) I – ácido acetinóico; II – hidróxido de magnésio; III – cloreto de zinco e IV – gás oxigênio.
d) I – ácido sulfúrico; II – hidróxido de alumínio; III – cloreto de alumínio e IV – gás carbônico.
e) I – ácido clorídrico; II – hidróxido de sódio; III – cloreto de sódio e IV – gás carbônico.
03. Ferro, alumínio e cobre foram utilizados na fabricação de três cubos idênticos, A, B e C. O cubo A tem
5,4g de massa; B, 15,6g e C, 17,8g. Assinale a alternativa correta: Dadas as densidades: alumínio = 2,7g/cm3,
ferro = 7,8g/cm3 e cobre = 8.9g/cm3.
a) A = alumínio, B = ferro e C = cobre.
d) A = cobre, B = ferro e C = alumínio.
b) A = alumínio, B = cobre e C = ferro.
e) A = ferro, B = cobre e C = alumínio.
c) A= cobre, B = alumínio e C = ferro.
04. Analise as informações abaixo:
I. O oxigênio é um gás presente na atmosfera.
II. A água dos rios e mares contém oxigênio dissolvido.
III. O oxigênio é essencial à respiração dos seres vivos.
IV. A água é uma substância composta por oxigênio e hidrogênio
V. Os peixes respiram o oxigênio presente na água.
VI. A água oxigenada é composta por oxigênio e hidrogênio, assim como a molécula da água.
VII. Quando a água oxigenada se decompõe, ocorre a formação de oxigênio.
Em qual das alternativas a palavra “oxigênio” se refere a substância simples?
a) I, II, III e IV
c) I, II, III, V e VII
e) I, II, III, IV e V
b) I, II, III, V e VI
d) I, II, III e VI
05. Relacione os primeiros nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. John 2. Ernest 3. Niels 4. Joseph
• Átomo nucleado.
• Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
• Modelo de “pudim de passas”.
• Modelo atômico quantizado.
Indique a sequência correta encontrada:
a) 1 — 4 — 3 — 2.
c) 2 — 1 — 4 — 3.
b) 1 — 2 — 4 — 3.
d) 4 — 1 — 2 — 3.
e) 3 — 4 — 2 — 1
Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade I
02. Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número X na camada de valência e, por isso, possuem
propriedades Y. Todavia não apresentam a mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1
atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um Z vermelho escuro e iodo um sólido.
Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) prótons, diferentes e gás.
d) prótons, semelhantes e gás.
b) elétrons, diferentes e líquido.
e) elétrons, semelhantes e gás.
c) elétrons, semelhantes e líquido.
06. Pode-se classificar uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 molar como sendo boa condutora de
corrente elétrica. Porém, ao se adicionar gradativamente a esta solução, uma solução aquosa de hidróxido de
bário, Ba(OH)2, a condutividade elétrica vai diminuindo, tornando-se praticamente zero quando todo ácido é
neutralizado pela base adicionada. Sobre o descrito, é correto afirmar que:
a) a reação entre o ácido e a base leva a um sal solúvel em água;
b) a condutividade diminui porque a base usada é muito fraca e não tende a se dissociar em água;
c) o sal insolúvel formado é o sulfeto de bário;
d) a condutividade diminui porque não há íons livres na solução, o que indica que o sal formado é
pouco solúvel em água;
e) a reação que ocorre entre o ácido e a base é um exemplo de reação de neutralização parcial.
08. Sobre a naftalina, analise as afirmações abaixo e indique verdadeiro ou falso:
( ) Em condições ambientes, passa rapidamente do estado sólido para o gasoso.
( ) Sublimação é um fenômeno químico.
( ) As forças atrativas entre as moléculas de naftalina devem ser fracas.
( ) A mudança de estado físico que acontece na naftalina é chamada de evaporação.
( ) Naftalina não pode ser obtida na forma líquida.
09. Numa certa embalagem de açúcar lê-se: “não contém produtos químicos”. Indique falso ou verdadeiro:
( ) a afirmação indica a ausência de agrotóxico.
( ) deve indicar que o açúcar não é transgênico.
( ) o açúcar deve conter mais de 3 elementos químicos.
( ) a afirmação é incoerente, pois deve conter pelo menos a água, um produto químico presente em todos os
alimentos.
( ) leite materno é o único alimento que não contém produtos químicos.
10. Assinale V ou F
( ) Metais alcalinos não possuem afinidade eletrônica, já que todos tendem a doar elétrons.
( ) A eletronegatividade mede a tendência de um átomo em atrair elétron.
( ) O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor.
( ) O elemento que possui menor eletronegatividade é o frâncio.
( ) Quanto menor o átomo tanto maior será sua eletronegatividade.
11. Indique falso ou verdadeiro. São características de ácidos:
( ) reagem com metais, como magnésio e zinco, formando o gás hidrogênio.
( ) quando misturado a bases perdem suas propriedades.
( ) suas soluções tem presença de íons livres, portanto, conduzem energia elétrica
( ) são escorregadios em contato com a pele.
( ) quando puro pode ser encontrado em estados sólido ou líquido.
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07. Assinale V ou F
( ) A Lei da Conservação das Massas (Lavoisier) e a Lei das Proporções Definidas (Proust) serviram de base
para a Teoria Atômica de Dalton.
( ) Os experimentos de espalhamento de partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta
do átomo.
( ) Foi interpretado o espectro de linhas que Rutherford propôs a existência dos “estados estacionários” no
átomo.
( ) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há
emissão de energia.
( ) Utilizando o modelo de Bohr pode-se explicar os espectros de átomos polieletrônicos.
12. Uma garrafa de vidro cheia de água, fechada, após algum tempo no congelador, se quebrou. Indique
falso ou verdadeiro:
( ) ao congelar, as moléculas de água cessam seus movimentos rotacionais, translacionais e vibracionais.
( ) a água líquida se transformou em gelo, aumentando sua densidade, provocando a quebra da garrafa.
( ) a garrafa se que quebrou porque o vidro é amorfo e o gelo cristalino.
( ) o vidro é um sólido amorfo que se contrai de maneira desigual, quebrando ao atingir 0°C
( ) como a água não é pura, ao diminuir a temperatura, ocorreu uma reação com aumento da pressão
interna da garrafa.
13. Assinale V ou F
( ) O ouro é dourado. Então seus átomos são dourados.
( ) Uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas.
( ) Por definição, uma substância pura possui pontos de fusão e ebulição constantes. Entretanto, como não é
possível obter uma substância 100% pura, nunca obteremos “pontos de fusão e ebulição constantes”.
( ) O balanceamento da equação química garante a representação da Lei de Conservação das Massas.
( ) Quando o prego enferruja, sua massa aumenta.
15. Com relação às forças intermoleculares, indique falso ou verdadeiro:
( ) Os constituintes das essências dos perfumes tem baixa polaridade elétrica, por isso são dissolvidos em
álcool.
( ) As substâncias gordurosas são apolares e são removidas pelos detergentes por meio da interação da
extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.
( ) A polaridade de uma molécula é consequência de sua geometria e da diferença de eletronegatividade
entre os átomos ligantes.
( ) A ligação C – O na molécula de gás carbônico é apolar.
( ) Um sólido molecular apolar é bastante solúvel nos solventes polares.
16. Encontram-se na natureza dois isótopos do cloro, 35Cl e 37Cl. Tendo, na natureza, 77,5% e 22,5%,
respectivamente, qual será a massa atômica fracionária do cloro?
17. Na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73g de ácido clorídrico
reagem com 58g de hidróxido de magnésio e há formação de 36g de água. Analise essas informações e
determine a massa do cloreto de magnésio formado na reação.
18. Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto.
(01). Presente na atmosfera, ao combinar-se com a água, forma o ácido carbônico, que torna a chuva
ligeiramente ácida.
(02). É um óxido ácido com caráter covalente que, ao reagir com bases, forma sal e água.
(04). Sua estrutura apresenta duas ligações s e duas ligações p, e sua geometria molecular é linear.
(08). Quanto maior a sua concentração na atmosfera, mais absorve radiações infravermelhas, promovendo
o aumento do efeito estufa.
(16). Sua forma sólida (gelo seco) tem a propriedade da sublimação.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas:
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14. Assinale V ou F
( ) Numa mistura homogênea seus componentes só podem ser separados por processos químicos.
( ) Água oxigenada se decompõe sob ação de luz.
( ) Dimitri Mendeleev descobriu o germânio.
( ) Al é utilizado na fabricação de fogos de artifício
( ) Cgrafite , Cdiamante e C60 são formas alotrópicas do carbono, mas existem muitas outras.
19. Sobre as representações abaixo, assinale o que for correto:
I. 54Fe26
II. 56Fe26 2+
III. 56Fe26 3+
IV. 57Fe262+
V. 57Fe263+
VI. 56Fe26
(01). I e VI são isótopos apresentam a mesma configuração eletrônica, mas não tem a mesma quantidade de
nêutrons.
(02). I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons.
(04). Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV não tem a mesma massa atômica.
(08). III e V, que não tem o mesmo número de nêutrons, apresentam menor quantidade de elétrons que o
átomo IV.
(16). II e IV não têm o mesmo número de nêutrons nem a mesma massa atômica.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas:
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20. Supondo que você saiba contar 1 molécula por segundo, calcule quantos anos você demoraria para
contar as moléculas existentes em 1 litro de água. Dados: 1 mol de água = 18g.