Química Geral Experimental - Aula 4
Título da Prática: Determinação do teor de álcool etílico na gasolina.
Objetivos: Determinar o teor de álcool etílico na gasolina Comercial. Determinar o
teor de água no álcool combustível. Compreender a identificar os erros inerentes
aos métodos. Interpretar os conceitos de solubilidade.
Tópicos Explorados:
- Densidade.
- Solubilidade.
- Massa específica.
- Polaridade
Materiais:
Turma:
- Garra em argola
- Suporte
- Funil de separação
- Densímetro comercial (ou alcoômetro).
- NaCl sólido
- Gasolina comercial
- Iodo (s)
- Permanganato de potássio (s)
- Funil de decantação (3) + suporte (3) + garra para o funil (3)
Grupo:
- Proveta de 100 mL com tampa (1)
- Garra para bureta (1)
- Suporte (1)
- Bureta de 50 mL (1)
- Pipeta volumétrica de 10 mL (1)
- Béquer de 50 mL (2)
- Pipeta de Pasteur (1)
- Pisseta com água (1)
- Tudo de ensaio (tubo grande) (2) + Suporte de tubo de ensaio (1)
Procedimento experimental
Conteúdo explorado antes da aula: O professor deve fazer uma breve explicação
dos princípios envolvido no método de separação e determinação proposto. O
professor deve explorar e identificar os erros inerentes ao método proposto. O
professor pode discutir o papel do químico como perito e de como é feito um laudo
técnico.
Procedimento A: Teste de polaridade.
1) Coloque água numa bureta de 50mL e deixe escorrer livremente sob um
béquer.
2) Aproxime um corpo carregado do filete de água, por exemplo, uma régua de
plástico anteriormente esfregada numa blusa de lã, você vai observar que o filete
de água sofre um grande desvio, como ilustrado na figura abaixo.
3) Em seguida, teste a gasolina sem álcool.
ATENÇÃO: Como a gasolina contém álcool, deixe para fazer este teste
depois que separar o álcool da gasolina.
Questões:
a) Explique o resultado observado para a água e a gasolina sem álcool.
Procedimento B: Determinação do teor de álcool na gasolina.
1) Colocar 50 mL de gasolina comercial em uma proveta de 100 mL, cuja
resolução de escala seja igual ou inferior a 1 mL.
2) Adicionar água (alguns procedimentos sugerem a adição de uma solução
aquosa de NaCl 10%) até completar a proveta. Tapar a proveta e agitar com
cuidado para evitar a formação de emulsão, invertendo-a verticalmente de forma
lenta.
3) Deixar em repouso (10 minutos) e aguardar até a completa definição da
interface entre as duas fases. Anotar a variação do volume da fase aquosa.
ATENÇÃO: Não descarte a mistura da proveta na pia, use o funil de
separação e separe a gasolina “sem álcool” em recipiente próprio, a fase
aquosa pode ser descartada na pia.
Questões:
b) Determine o teor de álcool na gasolina.
c) Anote os resultados de todos os grupos no quadro abaixo, faça os cálculos da
média e desvio médio.
Tabela 1: Teor de álcool na gasolina
Equipe
Teor
Desvio
1
2
3
4
5
6
7
8
Média do Volume
Desvio médio
d) Porque a gasolina não pode ser adulterada com água?
e) Porque deve-se utilizar uma solução de NaCl 10% como fase aquosa? Por que
não deve ser utilizada água destilada?
f) Quais qualidades (características) do extrator são necessárias para haver baixo
erro experimental?
g) Quais são as fontes de erros existentes nessa prática? O que pode ser feito
para evitá-los?
Procedimento C: Determinação do teor de álcool na gasolina – caminho 2
7) Separe a fase aquosa usando o funil de decantação
8) Pipetar 10mL da amostra de etanol combustível e pesar essa amostra em um
béquer.
9) Determinar a densidade da amostra em g/mL.
10) Estime o erro cometido neste resultado.
11) Usar o alcoômetro para determinar a densidade da solução.
Questões:
h) Determinar o teor de água na amostra usando a curva de calibração fornecida.
1
Densidade da mistura, g/mL
0.95
0.9
0.85
0.8
0.75
0
10
20
30
40
50
60
Teor de álcool, %v/v
70
80
90
100
i) Anote os resultados de todos os grupos no quadro abaixo, faça os cálculos da
média e desvio médio.
j) A partir da média determine o teor de álcool na gasolina.
Tabela 2: Teor de etanol na fase aquosa.
Equipe
1
2
3
4
5
6
7
8
Teor
Desvio
Média do Volume
Desvio médio
Procedimento D: Caracterização das fases
12) Preparar a mistura (água+gasolina) no tubo de ensaio. Observar e desenhar
cada solução indicando quais componentes presentes em cada fase. Em seguida
adicionar iodo e agitar. Observar e anotar o resultado.
13) Preparar a mistura (água+gasolina) no tubo de ensaio. Observar e anotar o
resultado. Em seguida adicionar permanganato de potássio e agitar. Observar e
anotar o resultado.
Questões:
j) Explique o resultado observado no item 1.
k) Explique o resultado observado no item 2.
Referências:
[1] Explorando a Química na Determinação do Teor de Álcool na Gasolina; Melissa
Dazzani, Paulo R.M. Correia, Pedro V. Oliveira e Maria Eunice R. Marcondes, QUÍMICA
NOVA NA ESCOLA, N° 17, MAIO 2003. url: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a11.pdf