TC de Revisão
– Fisico Química –
Prof. Alexandre Lima
1. O esmalte do dente é constituído por um material muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Quando o ser humano atinge a fase adulta, pode ocorrer
tanto o processo de desmineralização quanto o de mineralização dos dentes. A equação a seguir
representa os processos mencionados em equilíbrio:
Baseando-se nas informações acima, indique qual das espécies adiante promoveria a deterioração do
dente:
a) Ca(OH)2
b) OHc) H+
d) KOH
e) Ca3(PO4)2
Gabarito: C
2. A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25°C:
a) Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é _____________.
b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é
c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é
Gabarito:
a) ácido acético
b) HCOOH + H2O ↔ H3O+ + HCOOc) Ka = [H3O+].[HCOO-]/[HCOOH]
3. A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
Ca2+ (aq) + CO32- (aq) ↔ CaCO3(s)
Os íons CO32- são naturalmente produzidos, a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são
convertidos em H2CO3, enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3 (aq)
H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ↔ H+(aq) + CO32-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus próprios
corpos, acarretando na grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, na deficiência de íons CO32-,
comprometendo a formação da casca dos ovos.
De acordo com o princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que contempla a melhoria do processo de
formação da casca dos ovos das aves.
a) Adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
b) Adição de monóxido de carbono, CO, à água fornecida às aves.
c) Adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
d) Fornecer água destilada às aves.
e) Fornecer soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
Gabarito: C
4. A seguir estão listados alguns ácidos e suas respectivas constantes de ionização.
Suponho que os ácidos apresentam a mesma concentração em meio aquoso, a solução com maior
condutividade elétrica e a de mais elevado pH são, respectivamente,
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
e) IV e V.
Gabarito: C
5. Para descolar o equilíbrio 2 CrO4-2 + 2 H+ ↔ Cr2O7-2 + H2O, a fim de se produzir dicromato,
a) acrescenta-se base, ficando com [H3O+]>10-7.
b) acrescenta-se ácido, ficando com [H3O+]>10-7.
c) retira-se ácido, ficando com [H3O+]<10-7.
d) adiciona-se base, ficando com [H3O+]<10-7.
e) adiciona-se ácido, ficando com [H3O+]=10-7.
Gabarito: B
6. A uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), em temperatura ambiente, cujo equilíbrio é
representado pela equação AgCl(s)↔Ag+(aq)+Cl-(aq) foi adicionado ácido clorídrico (HCl), resultando um
precipitado. Sobre este experimento, assinale o que for correto.
01) A formação do precipitado se deve ao fato de que a adição de HCl(aq) perturba o equilíbrio químico.
02) A adição de HCl(aq) aumenta a concentração de Cl-, que é o íon comum ao equilíbrio, deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
04) A adição de HCl(aq) altera a constante do produto de solubilidade (Ks = [Ag+] [Cl-]), pois a
concentração de Ag+ permanece constante.
08) A adição de HCl(aq) aumenta a concentração de Cl-, acarretando diminuição da concentração de Ag+,
que precipita na forma de AgCl(s).
16) A adição de HCl(aq) provoca a formação de precipitado devido à alteração do pH do meio, pois a
concentração de AgCl não se altera e, portanto, não afeta o equilíbrio.
Gabarito: 11
7. Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções
aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R-NH4+(s) + Na+(aq),
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o
equilíbrio anterior?
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
e) Permanece inalterado.
Gabarito: A
8. Em uma solução aquosa de ácido acético se estabelece o seguinte equilíbrio
CH3COOH ↔ H+ + CH3COOA adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio (CH3COONa) a esta solução
a) diminui o seu pH.
b) aumenta a concentração dos íons H+.
c) diminui o grau de ionização do ácido.
d) mantém inalterado seu pH.
e) reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
Gabarito: C
9. Numa solução de ácido acético (HAc), temos o seguinte equilíbrio:
HAc ↔ H+ + AcSe adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:
a) a concentração de íons H+ deverá diminuir.
b) a concentração de íons H+ permanecerá a mesma.
c) a concentração de íons H+ deverá aumentar.
d) a concentração de HAc não dissociado diminuirá.
e) nada acontecerá com o equilíbrio.
Gabarito: A
10. Numa solução aquosa 0,01 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado
após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de
dissociação desse ácido nesta temperatura.
a) 1,39
b) 1,4 × 10-6
c) 1,4 × 10-4
d) 3,7 × 10-2
e) 3,7 × 10-4
Gabarito: B
11. Observe os sistemas:
Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:
a) pH = 7; pH < 7; pH > 7
b) pH > 7; pH =7; pH < 7
c) pH < 7; pH < 7; pH > 7
d) pH < 7; pH > 7; pH =7
e) pH > 7; pH < 7; pH =7
Gabarito: E
12. Para o seguinte equilíbrio hipotético:
ΔH < 0
2 X(s) + Y2(g) ↔ 2 XY(g)
são
feitas as seguintes afirmações.
I - A constante de equilíbrio aumenta com o aumento de temperatura.
II - Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY.
III - A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY.
IV - A formação de XY é favorecida por uma diminuição de temperatura.
Quais estão corretas?
a) Apenas III.
b) Apenas IV.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) Apenas II e IV.
Gabarito: B
13. Num vaso de reação a 45° C e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2. O equilíbrio
que se estabeleceu pode ser representado pela equação abaixo.
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2NH 3(g)
Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição são obtidos 0,08 mol de NH3?
Gabarito: E