BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009
Lista de Exercícios – 4 – Indústrias Químicas
Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
1)
a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4
Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9
Dissolução do Na2SO4:
Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
Na2SO4(s) 2 Na+(aq)
+
SO4-2(aq)
0,01 mol/L
0,02 mol/L
0,01 mol/L
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio
cte
cte
cte
Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
s mol/L
s mol/L
0,01 mol/L
s mol/L
(0,01+ s) mol/L
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,01 + ‫ݏ‬ሻ = 1,5.10ିଽ
࢙ ≅ ૚, ૞. ૚૙ିૠ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A solubilidade molar do BaSO4 em Solução de Na2SO4 0,01 M é de
aproximadamente 1,5.10-7 mol/L.
b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3
Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3(aq) + 3 OH-(aq) Kps = 5.10-33
Dissolução do KNO3:
Nitrato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado
KNO3(s) K+(aq)
+
NO3- (aq)
0,1 mol/L
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Obs: Na solução não existe nenhum íon comum com o Al(OH)3.Logo, a
solubilidade do Al(OH)3 em água é igual a solubilidade do Al(OH)3 em solução
de KNO3.
Al(OH)3 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio
cte
cte
cte
Al+3(aq) + 3 OH- (aq)
0
s mol/L
s mol/L
0
3s mol/L
3s mol/L
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‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ ݈ܣ‬ାଷ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଷ = ‫ݏ‬. ሺ3‫ݏ‬ሻଷ = 27‫ ݏ‬ସ = 5.10ିଷଷ
࢙ ≅ ૜, ૟ૢ. ૚૙ିૢ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A solubilidade molar do Al(OH)3 é aproximadamente 3,69.10-9 mol/L.
2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais
de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl?
Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq) Kps = 1,6.10-5
Nitrato de Chumbo = Sal Solúvel = 100% dissociado
Pb+2(aq)
+
2 NO3- (aq)
Pb(NO3)2(s) Para um Volume V: 0,1V mol
0,1V mol
0,2V mol
Cloreto de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
Para um Volume V: 0,01V mol 0,01V mol
0,01V mol
Volume Total = V + V = 2V
ሾܾܲ ାଶ ሿ =
ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ
݊ሺܾܲ ା ሻ 0,1ܸ
=
= 0,05 ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
2ܸ
2ܸ
݊ሺ‫ ି ݈ܥ‬ሻ 0,01ܸ
=
= 0,005 ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
=
2ܸ
2ܸ
PbCl2 (s) ⇌
Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq)
ܳ‫ = ݏ݌‬ሾܾܲ ାଶ ሿ. ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿଶ
ࡽ࢖࢙ = ሺ૙, ૙૞ሻ. ሺ૙, ૙૙૞ሻ૛ = ૚, ૛૞. ૚૙ି૟
Resposta: ‫ܰ → ݏ݌ܭ < ܛܘۿ‬ã‫ ݋‬ℎܽ‫ݎ݁ݒ‬á ݂‫ܽ݉ݎ݋‬çã‫!ܗ܌܉ܜܑܘ݅ܿ݁ݎܲ ݁݀ ݋‬
3) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na
solução é 0,01 M?
Dado: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2(aq) + 2 OH-(aq) Kps = 8,9.10-12
Mg(OH)2 (s) ⇌
No equilíbrio:
Mg+2aq) + 2 OH- (aq)
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܯ‬ାଶ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଶ
Quando ሾ‫݃ܯ‬ାଶ ሿ = 0,01 ݉‫݈݋‬/‫ ܮ‬:
8,9.10ିଵଶ = ሺ0,01ሻ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଶ
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ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿ ≅ 2,98.10ିହ
‫ = ܪܱ݌‬− logሾܱ‫ ି ܪ‬ሿ = − logሺ2,98.10ିହ ሻ = 4,53
࢖ࡴ + ࢖ࡻࡴ = ૚૝ → ࢖ࡴ = ૚૝ − ૝, ૞૜ = ૢ, ૝ૠ
Resposta: ۳‫ܘ ܕ‬۶ ≅ ૢ, ૝ૠ, ocorre o ínicio da precipitação do Mg(OH)2.
4) Que concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início
da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10-4 mols de Cl- por
litro?
Dado: AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) Kps = 1,78.10-10
No equilíbrio:
Quando ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ = 10ିସ ݉‫݈݋‬/‫ ܮ‬:
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܣ‬ା ሿ. ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ
1,78.10ିଵ଴ = ሾ‫݃ܣ‬ା ሿ. ሺ10ିସ ሻ
ሾ࡭ࢍା ሿ ≅ ૚, ૠૡ. ૚૙ି૟ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A concentração de Ag+ deve ser de 1,78.10-6 mol/L.
5) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do
BaSO4 numa solução 0,1M de K2SO4?
Cálculo do Kps do BaSO4:
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio
cte
cte
cte
Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
10-5 mol/L
10-5 mol/L
0
10-5 mol/L
10-5 mol/L
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ሺ10ିହ ሻଶ = ૚૙ି૚૙
Dissolução do K2SO4:
Sulfato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado
K2SO4(s) 2 K+(aq)
+
SO4-2(aq)
0,1 mol/L
0,2 mol/L
0,1 mol/L
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio
cte
cte
cte
Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
s mol/L
s mol/L
0,1 mol/L
s mol/L
(0,1+ s) mol/L
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‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,1 + ‫ݏ‬ሻ = 10ିଵ଴
࢙ ≅ ૚૙ିૢ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A solubilidade molar do BaSO4 em Solução de K2SO4 0,1 M é de
aproximadamente 10-9 mol/L.
6) Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada
temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela
temperatura?
AgBr M = 187,9 g/mol
0,11.10ିଷ
‫ܥ‬ሺ‫ݎܤ݃ܣ‬ሻ =
= 5,85.10ି଻ ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
187,9 × 1
AgBr (s) ⇌
Equilíbrio
Ag+(aq) +
Br-(aq)
5,85.10-7 mol/L 5,85.10-7 mol/L 5,85.10-7 mol/L
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܣ‬ା ሿ. ሾ‫ ି ݎܤ‬ሿ
ࡷ࢖࢙ = ሺ૞, ૡ૞. ૚૙ିૠ ሻ૛ ≅ ૜, ૝૛ૠ. ૚૙ି૚૜
Resposta: Kps do AgBr = 3,43.10-13.
7) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral
AB2C3:
AB2C3(s) ⇌ A+ (aq) + 2 B+(aq) + 3 C-(aq)
Determina-se que esta solução contém o íon C- em concentração 0,003 M.
Calcule o produto de solubilidade do AB2C3.
݈ܲ݁ܽ ݁‫ܽ݅ݎݐ݁݉݋݅ݑݍ݁ݐݏ‬, ‫ݏ݋݉݁ݐ‬:
ሾ‫ܣ‬ା ሿ
ܰ‫݈݅ݑݍ݁ ݋‬íܾ‫݋݅ݎ‬:
ሾ‫ ܤ‬ା ሿ ሾ‫ ି ܥ‬ሿ
=
=
2
3
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܣ‬ା ሿ. ሾ‫ ܤ‬ା ሿଶ . ሾ‫ ି ܥ‬ሿଷ
ଶ
ሾ‫ ି ܥ‬ሿ 2ሾ‫ ି ܥ‬ሿ
‫= ݏ݌ܭ‬
.ቆ
ቇ . ሾ‫ ି ܥ‬ሿଷ
3
3
4ሾ‫ ି ܥ‬ሿହ 4. ሺ0,003ሻ଺
‫= ݏ݌ܭ‬
=
= ૚, ૙ૡ. ૚૙ି૚૟
3ଷ
27
Resposta: Kps do AB2C3 = 1,08.10-16.
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8) O exame dos seguintes dados:
I. ሾ‫ܪ‬ଷ ‫ܪܰܥ‬ଷ ሿା ሾ‫ܰܥ‬ሿି + ‫ܪܱܪ‬
SAL
⇌ ‫ ܰܥܪ‬+ ሾ‫ܪ‬ଷ ‫ܪܰܥ‬ଷ ሿܱ‫ܪ‬
ÁCIDO
BASE
ÁCIDO ....................K1 = 5.10-10
II. Constante de Ionização:
BASE.................... K2 = 5.10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto ሾ‫ܪ‬ଷ ‫ܪܰܥ‬ଷ ሿ‫ܰܥ‬,
se obtém uma solução:
a-) básica, porque K1 < K2
b-) básica, porque K1 > K2
c-) básica, porque K2 < K1
d-) básica, porque K2 > K1
e-) neutra, porque [ácido] = [base]
OBS: alternativa A = alternativa D ; alternativa B = alternativa C
De fato, na hidrólise deste composto [ácido] = [base], porém a solução não é
neutra, mas sim BÁSICA, pois K2 > K1 ou K1 < K2.
Logo, as alternativas CORRETAS são: A e D.
9) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25ºC, está 3%
dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é
aproximadamente:
a-) 1,8.10-5
b-) 1,2.10-4
c-) 2.10-2
d-) 3,6.10-2
e-) 6.10-2
H3CCOOH
Início
0,02 mol/L
Reage/Forma
0,0006 mol/L
Equilíbrio (0,02-0,0006) mol/L
⇌
H+(aq)
+
0
0,0006 mol/L
0,0006 mol/L
H3CCOO-(aq)
0
0,0006 mol/L
0,0006 mol/L
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‫= ܽܭ‬
ሾ‫ ܪ‬ା ሿ. ሾ‫ܪ‬ଷ ‫ ିܱܱܥܥ‬ሿ
ሺ0,0006ሻଶ
=
≅ ૚, ૡ. ૚૙ି૞
ሾ‫ܪ‬ଷ ‫ ܪܱܱܥܥ‬ሿ
0,02 − 0,0006
Ou pela Lei de Ostwald:
‫= ܽܭ‬
ߙ ଶ . ࣾ ሺ0,03ሻଶ . 0,02
=
≅ ૚, ૡ. ૚૙ି૞
1−ߙ
1 − 0,03
Resposta: Alternativa A.
10) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações
eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica:
3 O2 (g) ⇌ 2 O3 (g)
a-) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
Resposta: Favorece a formação do Ozônio, pois o aumento de temperatura
sempre favorece a reação Endotérmica.
b-) E o aumento da pressão? Justifique as respostas.
Resposta: O aumento da pressão Favorece a formação do Ozônio, pois o
aumento da pressão sempre desloca o equilíbrio para o lado de menor número
de mols (menor volume gasoso).
11) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura
constante:
SO2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ SO3 (g)
a-) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação
inversa, qual a relação V1/V2 no equilíbrio?
No equilíbrio:
ܸଵ = ܸଶ
Logo,
ࢂ૚
=૚
ࢂ૛
b-) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um
aumento da pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?
Ao aumentar a pressão, o equilíbrio será deslocado para o lado com menor
número de moléculas de gases. Logo, o número total de moléculas DIMINUI!
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12) O Hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação
química em equilíbrio:
CH4 (g) + H2O (g) ⇌ CO (g) + 3 H2 (g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,2 à 900K. Numa mistura
dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4 e de H2O são
ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 é de 0,30 atm.
a-) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
ܲሺ‫ܱܥ‬ሻ. ܲଷ ሺ‫ܪ‬ଶ ሻ
‫= ݌ܭ‬
ܲሺ‫ܪܥ‬ସ ሻ. ܲሺ‫ܪ‬ଶ ܱሻ
Obs: A H2O entra na constante de equilíbrio, pois está no estado gasoso e não em
solução aquosa.
b-) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.
‫= ݌ܭ‬
0,2 =
ܲሺ‫ܱܥ‬ሻ. ܲଷ ሺ‫ܪ‬ଶ ሻ
ܲሺ‫ܪܥ‬ସ ሻ. ܲሺ‫ܪ‬ଶ ܱሻ
ܲሺ‫ܱܥ‬ሻ. ሺ0,3ሻଷ
→ ࡼሺ࡯ࡻሻ ≅ ૚, ૚ૡ૞ ࢇ࢚࢓
ሺ0,4ሻ. ሺ0,4ሻ
13) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no
início desse século , sendo largamente utilizado hoje em dia. Nesse
processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é submetida a
elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 450ºC.
A reação pode ser representada a seguir:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
∆H = –100 KJ/mol
Com relação ao processo Haber-Bosh é incorreto afirmar que:
a-) A alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de
amônia obtida no equilíbrio.
b-) O uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação
ocorra em uma velocidade economicamente viável.
c-) A alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia.
d-) O catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após
atingido o equilíbrio.
e-) Para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo
amônia líquida a –33ºC, retornando o H2 e N2 que não reagiram para a
câmara de reação.
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Resposta: Alternativa A. Com relação ao processo Haber-Bosch é incorreto
afirmar que a alta temperatura aumenta a concentração de amônia, pois o
equilíbrio é deslocado no sentido da decomposição do NH3 (sentido
endotérmico), aumentando as concentrações de N2 e H2 e diminuindo a
concentração de NH3.
14) Admita que o café tem pH = 5,0 e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que
pH = -log[H+] e que pH + pOH = 14, calcule:
a-) A concentração de OH- no café.
‫ ܪ݌‬+ ‫ = ܪܱ݌‬14 → ‫ = ܪܱ݌‬14 − 5 = 9
ሾࡻࡴି ሿ = ૚૙ି࢖ࡻࡴ = ૚૙ିૢ ࢓࢕࢒/ࡸ
b-) A concentração de H+, em mol/L, em uma “média” de café com leite
que contém 100 mL de cada bebida.
‫݂ܽܥ‬é → ‫ = ܪ݌‬5 → ሾ‫ ܪ‬ା ሿ = 10ିହ ݉‫݈݋‬/‫ ݉ܧ → ܮ‬100 ݉‫ܮ‬: 10ି଺ ݉‫ ܪ ݁݀ ݈݋‬ା
‫ = ܪ݌ → ݁ݐ݅݁ܮ‬6 → ሾ‫ ܪ‬ା ሿ = 10ି଺ ݉‫݈݋‬/‫ ݉ܧ → ܮ‬100 ݉‫ܮ‬: 10ି଻ ݉‫ ܪ ݁݀ ݈݋‬ା
‫ ݉ܧ → ܽݎݑݐݏ݅ܯ‬200 ݉‫ܮ‬: ሺ10ି଻ + 10ି଺ ሻ ݉‫ ܪ ݁݀ ݈݋‬ା
ሾࡴା ሿ =
ሺ૚૙ିૠ + ૚૙ି૟ ሻ
= ૞, ૞. ૚૙ି૟ ࢓࢕࢒/ࡸ
૙, ૛
15) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0.
Sabendo-se que pH = -log[H+] e que pH + pOH = 14:
a-) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior
do que a concentração de H+ do suco de tomate.
ܶ‫ = ܪ݌ → ݁ݐܽ݉݋‬4 → ሾ‫ ܪ‬ା ሿ ்ைெ஺்ா = 10ିସ ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
‫݉݅ܮ‬ã‫ = ܪ݌ → ݋‬2 → ሾ‫ ܪ‬ା ሿ௅ூெÃை = 10ିଶ ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
ሾࡴା ሿࡸࡵࡹÃࡻ
૚૙ି૛
=
= ૚૙૛
ሾࡴା ሿࢀࡻࡹ࡭ࢀࡱ ૚૙ି૝
ሾࡴା ሿࡸࡵࡹÃࡻ = ૚૙૙ ሾࡴା ሿࢀࡻࡹ࡭ࢀࡱ
Resposta: A concentração de íons H+ no suco de limão é 100 vezes maior do
que a concentração de íons H+ no suco de tomate.
b-) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010
mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
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ࢀ࢕࢓ࢇ࢚ࢋ → ሾࡴା ሿࢀࡻࡹ࡭ࢀࡱ = ૚૙ି૝ ࢓࢕࢒/ࡸ → ࡱ࢓ ૚૙૙ ࢓ࡸ: ૚૙ି૞ ࢓࢕࢒ ࢊࢋ ࡴା
Neutralização: H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
݊ሺ‫ ܪ‬ା ሻ = ݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ
݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ = 10ିହ ݉‫݈݋‬
NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ = ‫ܥ‬ሺܱܰܽ‫ܪ‬ሻ. ܸሺܱܰܽ‫ܪ‬ሻ = 10ିହ
૙, ૙૚. ࢂሺࡺࢇࡻࡴሻ = ૚૙ି૞ → ࢂሺࡺࢇࡻࡴሻ = ૚૙ି૜ ࡸ = ૚ ࢓ࡸ
ࡸ࢏࢓ã࢕ → ሾࡴା ሿࡸࡵࡹÃࡻ = ૚૙ି૛ ࢓࢕࢒/ࡸ → ࡱ࢓ ૚૙૙ ࢓ࡸ: ૚૙ି૜ ࢓࢕࢒ ࢊࢋ ࡴା
Neutralização: H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
݊ሺ‫ ܪ‬ା ሻ = ݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ
݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ = 10ିଷ ݉‫݈݋‬
NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
݊ሺܱ‫ ି ܪ‬ሻ = ‫ܥ‬ሺܱܰܽ‫ܪ‬ሻ. ܸሺܱܰܽ‫ܪ‬ሻ = 10ିଷ
૙, ૙૚. ࢂሺࡺࢇࡻࡴሻ = ૚૙ି૜ → ࢂሺࡺࢇࡻࡴሻ = ૙, ૚ ࡸ = ૚૙૙ ࢓ࡸ
Resposta: Para neutralizar 100 mL do suco de tomate é necessário 1 mL de
solução NaOH (0,01 M), já para neutralizar 100 mL do suco de limão é
necessário 100 mL de solução NaOH (0,01 M).
16) O indicador vermelho de fenol é usado no controle de pH de água de
piscina. Sobre o indicador e o pH de água de piscina sabe-se que:
•
Vermelho de fenol em solução com pH > 7,8 tem cor vermelha;
•
Vermelho de fenol em solução com pH < 6,8 tem cor amarela;
•
pH ideal da água de piscina = 7,4
A adição de vermelho de fenol a uma amostra de água de piscina resultou
em solução vermelha.
a-) A água de piscina é ácida, básica ou neutra?
A amostra de água de piscina possui certamente pH > 7,8. Logo, é uma
solução básica.
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b-) Para se efetuar correções de pH usa-se ácido clorídrico ou carbonato
de sódio. A água de piscina em questão necessita de correção de pH? Se
for o caso, qual destes reagentes deve ser usado? Justifique.
Sim, a água de piscina necessita de correção de pH. No caso o reagente
utilizado deve ser o ácido clorídrico HCl, pois aumenta a concentração de íons
H+, diminuindo o pH da água.
Obs: O carbonato de sódio ao ser adicionado em água sofre hidrólise, aumentando
a concentração de íons OH- na solução, tornando-a mais básica.
17) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base pouco solúvel em água,
apresentando constante do produto de solubilidade, Kps = 4.10-12. Uma
suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como “leite
de magnésia”, sendo comumente usada no tratamento de acidez no
estômago.
a-) Calcule, em mol/L, a solubilidade do Mg(OH)2, numa solução saturada
desta base.
Mg(OH)2 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio
cte
cte
cte
Mg+2aq) + 2 OH- (aq)
0
s mol/L
s mol/L
0
2s mol/L
2s mol/L
‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܯ‬ାଶ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଶ = ‫ݏ‬. ሺ2‫ݏ‬ሻଶ = 4‫ ݏ‬ଷ = 4.10ିଵଶ
࢙ = ૚૙ି૝ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A solubilidade molar do Mg(OH)2 é aproximadamente 10-4 mol/L.
b-) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do
hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl.
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O