UNIVERSIDADE ESTADUAL
ESTADUAL DE
CIÊNCIAS DA SAÚDE DE ALAGOAS
PROSEL/UNCISAL – 2011
13.12.2010
Prova II
1-C
2-C
3-C
4-D
5-B
6-A
7-C
8-D
9-A
10 - A
11 - B
12 - A
13 - E
14 - C
15 - A
16 - E
17 - D
18 - D
19 - A
20 - E
21 - B
22 - A
23 - E
24 - B
25 - C
26 - D
27 - C
28 - D
29 - A
30 - A
31 - B
32 - B
33 - E
34 - E
35 - D
36 - C
37 - A
38 - B
39 - C
40 - D
41 - A
42 - E
43 - A
44 - D
45 - C
46 - D
47 - A
48 - D
49 - B
50 - E
51 - B
52 - E
53 - D
54 - C
55 - A
56 - C
57 - B
58 - B
59 - C
60 - A
UCSA1001_13122010
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE
CIÊNCIAS DA SAÚDE DE ALAGOAS
PROSEL/UNCISAL – 2011
2. Prova II
 Você recebeu sua folha de respostas e este caderno contendo­60 questões objetivas.
 Confira seu nome e número da carteira impressos na capa deste caderno.
 Leia cuidadosamente as questões e escolha a resposta que você considera correta.
 Com caneta de tinta azul ou preta, assinale na folha de respostas a alternativa que julgar certa.
 Responda a todas as questões.
 A duração da prova é de 3 horas.
 A saída do prédio será permitida somente quando transcorridas as 3 horas de prova.
Aguarde a ordem do fiscal para abrir este caderno de questões.
13.12.2010
UCSA1001/02-ProvaII
2
FÍSICA
s
As questões de números 01 a 20 são baseadas no texto seguinte.
(D)
André e Antonio são amigos de infância e passaram os últimos tempos preparando-se para o vestibular. Chegado o dia, eles
decidem ir juntos ao local da prova. O meio de transporte será o
automóvel de Antonio. Folgados, deixam para sair na última hora.
t
s
01. Distraído, Antonio não fecha direito a torneira da pia de sua
cozinha. Com isso, ele provoca o vazamento de 3 pingos de
água a cada 2 segundos. Se a frequência dos pingos permanecer constante, a ordem de grandeza do número de pingos
que cairão da torneira, após um dia de 24 horas, será de
(E)
t
(A) 103.
Mesmo com o carro ligeiramente amassado Antonio e André vão
para o local da prova. O caminho compreende uma pista horizontal
que, no trecho AB, tem a forma de um quarto de circunferência,
representado na figura a seguir e que servirá de parâmetro para
responder às questões de números 03 a 07.
(B) 104.
(C) 105.
(D) 106.
(E) 107.
B
IV
02. Atrasado para a prova do vestibular, Antonio, numa manobra
infeliz, bate seu carro na coluna da garagem do prédio onde
reside.
III
V
P
Considerando a origem das posições, o ponto onde o carro
estava estacionado, o gráfico horário que melhor representa
as posições (S) em função do tempo (t), ocupadas pelo carro
desde o instante em que ele põe o carro em movimento até
logo após a colisão em que ele afasta ligeiramente o carro da
coluna e desce para ver o estrago, é o da alternativa:
II
I
A
s
03. No percurso da posição A para a posição B Antonio desacelera diminuindo gradativamente a velocidade de seu carro.
Ao passar pelo ponto P, a meio caminho de A para B, a velocidade vetorial e a aceleração vetorial de seu veículo serão
representadas, respectivamente, pelos vetores
(A)
t
(A) I e II.
(B) I e III.
s
(C) III e I.
(B)
(D) III e IV.
(E) III e V.
t
s
04. Antonio passa pelo ponto P a uma velocidade de 36 km/h.
As rodas de seu carro têm 40 cm de diâmetro e rolam sem
deslizar pelo pavimento.
(C)
A velocidade angular das rodas em P será, em rad/s, de
t
(A) 0,25.
(B) 0,50.
(C) 25.
(D) 50.
(E) 500.
3
UCSA1001/02-ProvaII
05. Considere que o raio da curva AB seja de 100 m. Passando
pelo ponto P a 36 km/h, a resultante centrípeta sobre Antonio,
que tem 70 kg de massa, terá intensidade, em newtons, de
R
(A) 25,2.
(B) 70.
(C) 700.
(D) 90,72.
(E) 907,2.
06. Durante o trajeto AB, os trabalhos realizados pela força peso
de Antonio, pela reação normal da pista sobre o carro e pela
força centrípeta sobre ele serão, respectivamente, de
(A) zero, zero e zero.
(B) 7 000 J, 7 000 J e zero.
(C) 7 000 J, zero e zero.
(D) 10 500 J, zero e 10 500 J.
(E) 7 000 J, 10 500 J e 7 000 J.
07. Antonio faz o carro entrar na curva em A a uma velocidade
de 54 km/h e sair dela, em B, a 18 km/h. Lembrando que sua
massa é de 70 kg, a variação da energia cinética de Antonio,
em joules, é de
(A) –700.
(B) –1260.
(C) –7000.
(D) –7875.
(E) –102060.
08. O dia estava quente e abafado. No interior do carro de Antonio,
um termômetro acusava 35 ºC. Se esse termômetro estivesse
calibrado na escala Fahrenheit acusaria
(A) 53º.
(B) 86º.
(C) 88º.
(D) 95º.
(E) 102º.
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4
A
S
C
U
N
H
O
09. O líquido de arrefecimento do motor do carro de Antonio sofre
uma variação de temperatura dos 22 ºC no ato da partida até
92 ºC quando a ventoinha passa a funcionar. Observa-se uma
dilatação de 10% no volume desse líquido. Desprezando-se
a dilatação do radiador e dos tubos de condução do líquido,
o coeficiente de dilatação volumétrico do líquido entre as
temperaturas citadas vale, em ºC–1,
R
A
S
C
U
N
H
O
(A) 1 .
700
(B) 1 .
350
(C) 1 .
140
(D) 1 .
100
(E) 9 .
700
10. O carro de Antonio não é conversível, ou seja, sua capota é
metálica como o restante da carroceria. A energia térmica que
aquece o interior provém do Sol. Estando o veículo com os
vidros fechados, as formas de transferência de calor desde o
Sol até o interior do veículo ocorrem na seguinte ordem:
(A) irradiação, condução e convecção.
(B) irradiação, convecção e condução.
(C) condução, convecção e irradiação.
(D) condução, irradiação e convecção.
(E) convecção, irradiação e condução.
11. O automóvel de Antonio é equipado com um rádio-CD que
consome 30 W de potência quando ligado normalmente na
bateria do carro. Tal aparelho opera com rendimento de 90%.
A quantidade de energia dissipada em 20 minutos de funcionamento desse aparelho é de
(A) 1 kWh.
(B) 3,6 kJ.
(C) 3,6.103 kJ.
(D) 9 Wh.
(E) 10,8 kJ.
5
UCSA1001/02-ProvaII
12. A bateria do carro de Antonio fornece 12 V de tensão ao circuito do automóvel. Sabe-se que sua força eletromotriz é de
14 V e que a corrente lançada ao circuito é de 8,0 A quando
o veículo está em movimento, funcionando em condições
normais.
R
A resistência interna dessa bateria vale, em ohms,
(A) 0,25.
(B) 0,50.
(C) 1,0.
(D) 2,0.
(E) 4,0.
13. Chegando ao local da prova em cima da hora, André e Antonio
passam a responder às questões de Física. Uma das questões
da prova apresenta, de forma aproximada, o gráfico da velocidade, em função do tempo, do movimento de um corpúsculo de teste submetido a diversas situações de laboratório,
observando-se que ele executa movimentos sobre uma linha
reta.
V (m/s)
5
0
2
4
6
8
10
t (s)
Após analisar o gráfico, pode-se concluir que o corpúsculo
em questão
(A) se desloca de 10 m em torno de uma posição central de
equilíbrio.
(B) executa movimentos de vai e vem com velocidade média
de 5 m/s.
(C) executa movimentos de vai e vem com velocidade máxima de 5 m/s.
(D) realiza movimentos uniformemente variados com aceleração de valor absoluto 2,5 m/s2.
(E) realiza movimentos uniformemente variados deslocandose de 25 metros em 10 segundos, num sentido apenas.
UCSA1001/02-ProvaII
6
A
S
C
U
N
H
O
16. Outra questão do vestibular solicita que se aponte o provável
trajeto que um raio de luz monocromática faria ao atravessar
um prisma de acrílico que se encontra no ar. A incidência do
raio sobre a face do prisma se dá com um ângulo î de pequena
abertura, cerca de 10º em relação a normal à face no ponto
de incidência. O ângulo de refringência (abertura) do prisma
é Â = 45º e o índice de refração do acrílico é maior do que o
do ar.
14. Na prova, há uma questão de Eletricidade que pede a orientação do campo elétrico resultante gerado pelas cargas puntiformes +Q e –Q no ponto P da figura, distante d de cada
carga, em ângulo reto, como mostra a figura.
+Q
d
Â
î
P
d
–Q
Esse vetor campo elétrico está melhor representado em:
Esse provável trajeto é melhor representado em:
(A)
(A)
(B)
(C)
(B)
(D)
(C)
(E) vetor nulo.
15. Ainda em relação ao sistema de cargas da questão anterior,
sendo K a constante dielétrica do meio em que se encontra o
sistema, o potencial elétrico do ponto P deve ser dado por
(D)
(A) zero.
(B) 2KQ/d.
(C) KQ 2 / d .
(D) KQ/2d.
(E)
(E) KQ 2 / 2d .
7
UCSA1001/02-ProvaII
17. Após a prova do vestibular, André e Antonio vão ‘esfriar a
cabeça’ jogando sinuca. André dá uma tacada na bola branca a qual se choca com a bola preta, que se encontrava em
repouso. Observando a jogada, Antonio nota que as bolas se
deslocam em direções perpendiculares entre si, sendo que a
velocidade da bola branca é cerca de duas vezes maior que a
da bola preta.
19. Durante a partida de sinuca, André sente vontade de tomar
um cafezinho. Faz o pedido e recebe uma xícara contendo
30 mL de café bem quente a 85 ºC. Sem se importar com a
alteração do sabor, ele descarta 10 mL do café e acrescenta
10 mL de água a 5 ºC. Desprezando-se a dissipação do calor
para o meio ambiente e considerando-se a capacidade térmica
da xícara com o valor 10 cal/ºC, a temperatura do cafezinho
que André saboreia é, em ºC, de
A figura ilustra as quantidades de movimento das bolas logo
após a colisão.
Dados: Calor específico da água = calor específico do café líquido
= 1,0 cal/(g.ºC); densidade do café líquido = densidade da água =
1,0 g/mL.
(A) 65.
(B) 70.
(C) 75.
(D) 80.
(E) 85.
Considerando que as massas e os volumes das bolas são
iguais, que a colisão entre elas se dá no plano horizontal da
mesa e obedece ao princípio da conservação da quantidade de
movimento, Antonio conclui, corretamente, que a velocidade
inicial da bola branca antes de colidir com a bola preta fica
melhor representada pelo vetor
II
I
III
20. O ambiente em que André e Antonio se divertem é dotado de
um antigo televisor de tubo de imagens, em cujo interior íons
se movimentam sob a ação de campos elétricos e magnéticos,
gerando imagens na tela. Imagine um elétron, de carga e, penetrando a uma velocidade v numa região de campo magnético
uniforme B, perpendicularmente às linhas de indução desse
campo.
IV
A influência do campo magnético sobre o elétron se manifestará através de uma força
45º
(A) tangencial à velocidade, de intensidade F = e.v2.B.
V
(B) tangencial à velocidade, de intensidade F = e.v.B.
(A) I.
(C) centrípeta, de intensidade F = e.v2.B.
(B) II.
(D) centrípeta, de intensidade F = e.v.B2.
(C) III.
(E) centrípeta, de intensidade F = e.v.B.
(D) IV.
R
(E) V.
18. Uma lâmpada pende do teto e ilumina a mesa de jogo onde
André e Antonio se divertem. Tal lâmpada, considerada uma
fonte puntiforme de luz, encontra-se a 1,20 m da superfície
da mesa na mesma vertical do ponto de cruzamento das
diagonais da mesa que é retangular medindo 2,4 m por 1,2 m.
Essa superfície, paralela ao chão plano e horizontal, está a
0,80 m do chão. A sombra da mesa projetada sobre o chão
cobre uma área de
(A) 2 m2.
(B) 4 m2.
(C) 6 m2.
(D) 8 m2.
(E) 10 m2.
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8
A
S
C
U
N
H
O
24. A célula precisa da glicose como fonte de energia para sobreviver. Uma forma de se obter energia pode ser por meio
de uma reação, como a ilustrada a seguir.
Biologia
21. A figura dada representa uma célula
indicadas pelas setas 1 e 2 são:
1
e
e as estruturas
.
C6H12O6
2
→
2C2H5OH + 2CO2
+
2ATP
Essa reação ilustra a
(A) fermentação láctica.
(B) fermentação alcoólica.
(C) respiração aeróbica.
(D) quimiossíntese.
(E) fotossíntese.
25. Assinale na coluna (I) para compostos inorgânicos e (O) para
compostos orgânicos.
A alternativa que completa, correta e respectivamente, a
frase é:
(
(
(
(
(A) animal ... mitocôndria ... núcleo
(B) vegetal ... cloroplasto ... vacúolo
) Água
) Glicose
) Lipídios
) Na+
A ordem correta de cima para baixo é:
(C) vegetal ... mitocôndria ... vacúolo
(A) I, I, O e O.
(D) animal ... cloroplasto ... núcleo
(B) O, O, O e I.
(E) vegetal ... cloroplasto ... núcleo
(C) I, O, O e I.
22. O professor João realizou uma prova oral de biologia com
cinco alunos.
(D) I, O, I e O.
(E) O, I, I e I.
Assinale a alternativa que indica a única resposta correta
dada pelo aluno.
(A) Pedro afirmou que as brânquias são importantes na
osmor­regulação dos peixes.
26. Um casal deseja ter dois filhos, sendo os dois do sexo feminino. A probabilidade disso acontecer é de
(B) João afirmou que a artéria pulmonar presente no coração
humano tem sangue rico em oxigênio.
(A) 100%.
(B) 75%.
(C) Maria afirmou que a alça de Henle existe no rim de todos
os vertebrados.
(C) 50%.
(D) Joana afirmou que a artéria aorta é responsável pelo
retorno venoso no corpo humano.
(D) 25%.
(E) 0%.
(E) Jorge afirmou que a glândula secretora de sal existe só
nos anfíbios.
27. Animais complexos têm capacidade de manter o seu meio
interno em equilíbrio dinâmico. Esse fenômeno biológico é
conhecido como
23. Aves frugívoras podem também efetuar o plantio de algumas
sementes, promovendo a dispersão de algumas espécies
vegetais. A relação ecológica entre as aves e as plantas é
denominada de
(A) homeotermia.
(A) competição.
(B) endotermia.
(B) parasitismo.
(C) homeostase.
(C) predação.
(D) hematose.
(D) comensalismo.
(E) osmose.
(E) mutualismo.
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UCSA1001/02-ProvaII
32. Fotossíntese é uma reação que ocorre nos vegetais. Assinale
a alternativa correta.
28. Correlacione as colunas:
I.
II.
III.
Bioma
( ) Lugar funcional ocupado por uma
espécie dentro do seu ecossistema.
Habitat ( ) Comunidades clímax dos ecossistemas terrestres.
Nicho ( ) Ambiente onde vive uma espécie.
(A) Ocorre na presença da luz e libera CO2.
(B) Ocorre na presença da luz e libera O2.
(C) Ocorre em todas as células.
A ordem correta de cima para baixo é:
(D) Ocorre na presença da luz gastando glicose e formando O2.
(A) I, II e III.
(E) Ocorre no órgão “sede” da planta que é a raiz.
(B) III, II e I.
(C) II, I e III.
33. Leia as afirmações:
I.As briófitas vivem preferencialmente em solos úmidos e
ambientes sombreados.
II.As gimnospermas são as únicas plantas que produzem frutos.
III.O arroz é uma planta da família das gramíneas.
(D) III, I e II.
(E) I, III e II.
29. Faça a correlação:
( ) Herpes (1) Vírus
( ) Dengue (2) Bactéria
( ) Cólera (3) Fungo
( ) Micoses
Está correto o contido apenas em
(A) I.
(B) I e II.
(C) III.
A ordem correta de cima para baixo é:
(D) II e III.
(A) 1, 1, 2 e 3.
(E) I e III.
(B) 2, 1, 2 e 3.
(C) 1, 2, 3 e 2.
34. A regulação endócrina no homem tem uma grande importância fisiológica. Com relação aos hormônios antidiurético e a
aldosterona, respectivamente, assinale a alternativa correta.
(D) 1, 1, 3 e 2.
(E) 2, 2, 1 e 3.
(A) Aumenta a reabsorção renal de sal e de água.
30. A mídia noticiou as enchentes em Alagoas e Pernambuco
durante o mês de junho de 2010. Mais de 30 municípios dos
dois estados declararam situação de emergência.
(B) Ocasiona diabetes insípidos e diabetes melito.
(C) Ocasiona diabetes melito e retenção de sal.
Uma das doenças que pode aumentar devido às enchentes é a
(D) Hormônio mineralocorticoide e hormônio protéico.
(A) leptospirose.
(E) Liberado pela neurohipófise e pela suprarrenal.
(B) pneumonia.
(C) tifo.
35. Mitose é o processo de divisão celular com profundas alterações
citoplasmáticas e nucleares na célula. Pode-se afirmar que
(D) rubéola.
(A) as células filhas não são idênticas à célula mãe.
(E) leishmaniose.
(B) a mitose compreende em 4 fases fundamentais: prófase,
metáfase, anáfase e telófase.
31. Zeca é um biólogo e estava estudando 3 tubos de ensaios
contendo hemácias, as quais foram analisadas ao microscópio.
No primeiro tubo (A), as células estavam murchas, no segundo
(B), normais e no terceiro (C), inchadas.
A
B
(C) na telófase, ocorre a organização dos cromossomos na
região mediana da célula.
(D) os fusos mitóticos aparecem na telófase.
C
(E) a restauração da cariomembrana é um dos processos da
metáfase.
36. Hipertensão é uma doença crônica que eleva a pressão arterial
sistêmica e o paciente deve evitar dieta
Pode-se afirmar que as hemácias foram colocadas em solução
(A) rica em fibra.
(A) hipotônica no tubo A.
(B) rica em açúcar.
(B) isotônica no tubo B.
(C) rica em sal.
(C) hipertônica no tubo C.
(D) pobre em gordura.
(D) hipotônica no tubo B.
(E) rica em frutas.
(E) isotônica no tubo A.
UCSA1001/02-ProvaII
10
37. Cadeia alimentar é a contínua transferência de matéria e
energia entre os seres vivos de um ecossistema. A cadeia:
planta, herbívoro, carnívoro, insetos e bactérias representa o
decompositor
QUÍMICA
Obs. A Tabela Periódica encontra-se no final deste caderno.
41. Os nanotubos de carbono são 100 mil vezes mais finos que
um fio de cabelo e invisíveis até para microscópios ópticos.
Apesar disso, possuem a maior resistência mecânica dentre
todos os materiais conhecidos e não quebram nem deformam
quando dobrados ou submetidos à alta pressão. Diversas
aplicações desses materiais estão sendo pesquisadas. Podem
ser adicionados a plásticos para torná-los condutores de
eletricidade e, por serem extremamente pequenos e leves,
podem chegar ao interior de uma célula e serem usados como
sensores para diagnósticos médicos.
(A) bactérias.
(B) planta.
(C) herbívoro.
(D) insetos.
(E) carnívoro.
(http://www.inovacao.unicamp.br)
38. A taxonomia é o ramo da Biologia que trata da organização
dos seres vivos em classificação.
Nanotubos de carbono, assim como a grafita, são uma das
diferentes formas em que se encontra o carbono, fenômeno
este que ocorre com vários elementos químicos.
Assinale com falso (F) e verdadeiro (V).
(
(
(
(
O fenômeno descrito para o carbono recebe o nome de
) Espécie é a unidade básica de classificação.
) Espécies afins se juntam para formação de uma ordem.
) Famílias é um grupo de gêneros.
) Reino é um grupo de classes.
(A) alotropia.
(B) entropia.
A ordem correta de cima para baixo é:
(C) isobaria.
(A) V, V, V, F.
(D) isotonia.
(B) V, F, V, F.
(E) isotopia.
(C) F, F, F, V.
(D) F, F, V, V.
Leia o texto para responder às questões de números 42 a 44.
(E) V, V, V, V.
No laboratório, durante uma aula experimental de química, o
professor entregou para cada grupo de alunos um recipiente que
continha 11,70 g de cloreto de sódio (NaCl), 6,01 g de dióxido de
silício (SiO2) e 500 mL de água. Foi pedido para que cada grupo
discutisse dois processos que poderiam ser aplicados para obter
a substância pura cloreto de sódio. No final do experimento, cada
grupo deveria elaborar um relatório indicando os dois processos
utilizados e respondendo ainda a duas questões: uma, sobre a
quantidade em mol de dióxido de silício presente na mistura inicial e outra, sobre a concentração da solução de cloreto de sódio,
considerando como volume final 500 mL de solução. Na próxima
aula, o professor discutiu os resultados do experimento e entregou
os relatórios corrigidos. Os alunos de um determinado grupo, ao
receber o relatório corrigido, ficaram contentes, uma vez que a
conclusão do experimento estava totalmente correta.
39. Atualmente, a evolução das espécies é explicada corretamente
de acordo com a teoria elaborada por
(A) Lamarck.
(B) Mendel.
(C) Darwin.
(D) Galileu.
(E) Lineu.
40. Atualmente, a biotecnologia tem sido usada como ferramenta
na elucidação de várias situações. No teste de paternidade, é
usado o exame de
42. Sabendo-se que o principal componente do sal de cozinha é
o NaCl e da areia é o SiO2, os dois processos mais adequados
que poderiam ser utilizados no experimento para obtenção do
cloreto de sódio, na sequência correta, são
(A) RNA.
(A) decantação e filtração.
(B) sangue.
(B) decantação e sublimação.
(C) hormônios.
(C) evaporação e filtração.
(D) DNA.
(D) filtração e decantação.
(E) proteínas.
(E) filtração e evaporação.
11
UCSA1001/02-ProvaII
47. O cálcio é um elemento essencial à vida. O seu consumo na
dieta humana é recomendado pela Organização Mundial da
Saúde. Alimentos como leite, queijo, iogurte e peixes são
fontes ricas em cálcio. O rótulo de uma determinada embalagem longa vida de leite integral indica que cada porção de
200 mL contém 227 mg de cálcio. Uma amostra de 1 litro
desse leite foi analisada em um laboratório credenciado do
governo, tendo sido encontrado 0,030 mol de cálcio.
43. A quantidade de SiO2, em mol, presente na mistura inicial,
era de
(A) 0,1.
(B) 0,2.
(C) 0,5.
(D) 0,6.
O teor de cálcio encontrado no leite analisado está
(E) 1,0.
(A) 13 mg acima do valor indicado no rótulo da embalagem.
(B) 13 mg abaixo do valor indicado no rótulo da embalagem.
44. A concentração da solução de cloreto de sódio, em mol/L, era
de
(C) 10% acima do valor indicado no rótulo da embalagem.
(A) 0,1.
(D) 10% abaixo do valor indicado no rótulo da embalagem.
(B) 0,2.
(E) igual ao valor indicado no rótulo da embalagem.
(C) 0,3.
48. Na tabela, são apresentados os valores dos raios dos átomos
I, II e III, que são elementos do mesmo período da tabela
periódica.
(D) 0,4.
(E) 0,5.
Átomos
I
II
III
Leia o texto para responder às questões de números 45 e 46.
Fogos de artifícios são utilizados em festividades como festas
de São João e de Ano Novo. As belas cores observadas no céu
devem-se às transições dos elétrons nos níveis de energia (camadas
eletrônicas) dos átomos de alguns elementos usados na confecção
dos fogos. A cor amarela é obtida quando se usam compostos de
sódio, a cor vermelha com estrôncio, a cor púrpura com potássio
e a cor branco-prateada com magnésio.
Raio (pm)
99
104
143
Pode-se afirmar que os átomos I, II e III correspondem, respectivamente, aos elementos
(A) Al, Cl e S.
(B) Al, S e Cl.
(C) Cl, Al e S.
45. A transição eletrônica ocorre principalmente com o elétron do
nível eletrônico mais energético. O elétron mais energético do
sódio no estado fundamental encontra-se no nível eletrônico
igual a
(D) Cl, S e Al.
(E) S, Al e Cl.
(A) 1.
49. O sulfato de bário (BaSO4) é um sal insolúvel em água e em
gordura. É utilizado mundialmente como contraste em exames radiológicos, sendo administrado por via oral ou retal.
Os principais exames realizados com esse contraste são a
radiografia de esôfago, estômago e intestino, entre outros.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(http://www.anvisa.gov.br)
No laboratório, o sulfato de bário pode ser obtido a partir da
reação de BaCl2 com Na2SO4. A somatória dos coeficientes
estequiométricos da equação balanceada dessa reação é
(E) 5.
46. De acordo com o texto, os elementos responsáveis pela cor
vermelha, púrpura e branco-prateada apresentam, respectivamente, os símbolos químicos
(A) 4.
(B) 5.
(A) Es, P e Mg.
(C) 6.
(B) Es, K e Mg.
(D) 7.
(C) Es, P e Mn.
(E) 8.
(D) Sr, K e Mg.
(E) Sr, P e Mn.
UCSA1001/02-ProvaII
12
50. O tungstênio é um metal com diversas aplicações tecnológicas.
Apresenta alta dureza, alta densidade, alto ponto de fusão,
resistência a elevadas temperaturas e à corrosão. No Brasil,
o principal minério para obtenção do tungstênio é a scheelita
(CaWO4), sendo o Estado do Rio Grande do Norte detentor
das principais reservas. O número de oxidação do tungstênio
na scheelita é igual a
53. O cromo é um metal importante na metalurgia, pois é utilizado
na fabricação de aço inoxidável e em processos de cromação.
Esse metal pode ser obtido pelo processo denominado aluminotermia, cuja reação é representada na equação:
Cr2O3 (s) + 2 Al (s)
Al2O3 (s) + 2 Cr ()
Considere as seguintes afirmações:
(A) 2.
I.o ponto de fusão do cromo metálico é maior que o do
óxido de alumínio;
II.a reação da termita pode ser classificada como reação de
simples troca;
III.a quantidade máxima de cromo que pode ser obtida a
partir de 3,8 kg de Cr2O3 é 2,6 kg.
(B) 3.
(C) 4.
(D) 5.
(E) 6.
Está correto o que se afirma em
(A) I, II e III.
51. O fósforo-32 é um radionuclídeo artificial utilizado em diversos campos, como na agricultura, para avaliar a absorção de
fertilizantes pelas plantas e, na indústria, para medir o desgaste
dos frisos de pneus. Em certo estudo, foi adicionado fosfato
contendo fósforo-32 a um fertilizante.
(B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) III, apenas.
O gráfico mostra a atividade desse radionuclídeo numa amostra do fertilizante, em função do tempo.
20
54. O hidróxido de cálcio é um sal muito pouco solúvel em água,
sendo o equilíbrio químico da dissolução representado na
equação:
15
Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 OH– (aq) ∆Ho < 0
25
Atividade (kBq)
D
Considere as seguintes afirmações sobre o sistema em equilíbrio:
10
I.a dissolução do hidróxido de cálcio é um processo exotérmico;
II.o aumento da temperatura favorece a dissolução;
III.a adição de solução de HCl favorece a dissolução.
5
0
0
5
10
15
20
Tempo (dias)
25
30
35
Está correto o que se afirma em
O valor em dias que mais se aproxima da meia-vida do fósforo-32 é
(A) I, II e III.
(B) I e II, apenas.
(A) 7.
(C) I e III, apenas.
(B) 14.
(D) II e III, apenas.
(C) 21.
(E) III, apenas.
(D) 28.
55. O fenol, C6H5OH, foi muito utilizado na área da saúde como
solução para limpeza e desinfecção de ambientes hospitalares.
Calcule a entalpia de combustão do fenol a partir dos dados
de entalpia fornecidos na tabela.
(E) 35.
52. Em um béquer foram adicionados 50 mL de solução de HCl
0,1 mol/L e 100 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Após a
reação, toda a solução resultante foi transferida para um balão
volumétrico de 500 mL e o volume completado com água
destilada. Pode-se afirmar que o pH da solução final contida
no balão volumétrico é de
Substâncias
Fenol
H2O ()
CO2 (g)
(A) 2.
∆Ho f (kJ/mol)
–165
–286
–394
A entalpia de combustão completa de 1 mol de moléculas de
fenol, em kJ, é igual a
(B) 4.
(A) –3 057.
(C) 7.
(B) –2 733.
(D) 10.
(C) –1 515.
(E) 12.
(D) +2 733.
(E) +3057.
13
UCSA1001/02-ProvaII
56. Considere os seguintes compostos orgânicos:
59. Na estrutura do paracetamol, encontram-se as seguintes funções orgânicas:
(A) amida e álcool.
(B) amida e cetona.
(C) amida e fenol.
Quanto ao caráter ácido-base, os compostos I, II e III apresentam, respectivamente, caráter
(D) amina e fenol.
(E) amina e cetona.
(A) ácido, ácido e básico.
(B) ácido, básico e ácido.
60. Na figura, é representada a malformação congênita dos pés de
uma criança causada pelo uso materno de talidomida durante
a gestação.
(C) básico, ácido e ácido.
(D) básico, ácido e básico.
(E) básico, básico e ácido.
57. O acetato de etila é utilizado na fabricação de aromatizantes,
essências artificiais de fruta e em produtos farmacêuticos,
entre outros. Essa substância pode ser obtida a partir da seguinte reação orgânica:
A reação de obtenção do acetato de etila é conhecida como
(A) desidratação.
(http://cienciahoje.uol.com.br)
(B) esterificação.
Esse grave problema ocorreu no final da década de 1950, em
diversos países, e foi considerado como o “maior desastre da
história da medicina”. No entanto, a talidomida é uma droga
que pode ser usada no combate a diversas enfermidades.
Pesquisas recentes se destacam no estudo da ação dessa droga
no organismo, para que novos fármacos similares e seguros
sejam desenvolvidos.
(C) hidrólise.
(D) transesterificação.
(E) saponificação.
Leia o texto para responder às questões de números 58 e 59.
O
Na primavera, a combinação de chuva e calor favorece a
proliferação do Aedes aegypti, mosquito transmissor da dengue.
Em 2010, os casos de dengue em Alagoas cresceram mais de
400% em relação a 2009. Preventivamente, o governo local alerta
a população para que também faça a sua parte, adotando medidas como manter fechadas as caixas d´água, colocar o lixo em
sacos plásticos, manter lixeiras bem fechadas, não deixar a água
da chuva acumular sobre lajes de residências e nem em pneus e
latas vazias. Não existe um tratamento específico para a doença,
recomenda-se a reidratação oral, repouso e uso de analgésicos e
antitérmicos para alívio de dores e febres. Em caso de suspeita de
dengue, não é indicado o uso da aspirina; o paracetamol pode ser
indicado, porém desde que seja com acompanhamento médico.
H
N
O
H
O número de átomos de carbono quiral na estrutura da talidomida é igual a
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
O
Paracetamol
58. O número de átomos de hidrogênio presentes na molécula do
paracetamol é
(A) 10.
(B) 9.
(C) 8.
(D) 7.
(E) 6.
UCSA1001/02-ProvaII
O
Talidomida
H
N
HO
O
N
14
TABELA PERIÓDICA
1
1
18
2
H
He
2
13
14
4
5
6
Li
Be
B
6,94
11
9,01
12
Na
Mg
23,0
19
24,3
1,01
3
N
O
F
Ne
10,8
13
12,0
14
14,0
15
16,0
16
19,0
17
20,2
18
Si
P
S
Cl
Ar
26
28,1
32
31,0
33
32,1
34
35,5
35
39,9
36
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
54,9
43
55,8
44
58,9
58,7
63,5
65,4
69,7
72,6
74,9
79,0
79,9
83,8
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
92,9
95,9
(98)
72
73
74
75
101
76
103
77
106
78
108
79
112
80
115
81
119
82
122
83
128
84
127
85
131
86
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178
104
181
105
184
106
186
107
190
108
192
109
195
110
197
111
201
204
207
209
(209)
(210)
(222)
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
(261)
(262)
(266)
(264)
(277)
(268)
(271)
(272)
20
21
22
23
24
25
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
39,1
37
40,1
38
45,0
39
47,9
40
50,9
41
52,0
42
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
85,5
87,6
88,9
91,2
55
56
Cs
Ba
133
87
137
88
Fr
Ra
(223)
(226)
o
10
C
4,00
27,0
31
8
( ) = n. de massa do
isótopo mais estável
9
Al
7
Símbolo
8
12
30
6
Massa Atômica
7
11
29
5
Número Atômico
17
10
28
4
89 -103
Série dos
Actinídios
16
9
27
3
57-71
Série dos
Lantanídios
15
Série dos Lantanídios
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
139
140
141
144
(145)
150
152
157
159
163
165
167
169
173
175
Série dos Actinídios
89
91
90
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(227)
232
231
238
(237)
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
(262)
(IUPAC, 22.06.2007.)
15
UCSA1001/02-ProvaII