XVI CIPC 2012 – PROVA DE QUÍMICA
21- Observe a figura abaixo:
A tirinha de Bill Rechin & Don Wilder satiriza o fato de que os explosivos
são substâncias puras ou misturas quimicamente capazes de se decomporem
em gases com extraordinária rapidez. A maioria dos explosivos, como dinamite
e pólvora negra, por exemplo, quando submetidos à ação do calor ao ar livre,
apenas queimam sem explodir. Para que a explosão efetivamente ocorra é
necessário que o explosivo seja submetido a forte pressão e se encontre
confinado.
Os derivados do potássio são amplamente utilizados na fabricação de
explosivos, fogos de artifício, além de outras aplicações. As fórmulas que
correspondem ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de
potássio e dicromato de potássio, são, respectivamente:
(a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
(b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
(c) KNO2, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
(d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4
(e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
Leia o texto abaixo e responda às questões 22 e 23:
A cafeína é o estimulante mais utilizado e mais popular do mundo. Ela
foi descoberta em 1820 pelo químico alemão Ferdinand Runge. Ao longo dos
anos, a cafeína foi identificada em muitos tipos de plantas, como mate, nozes,
café etc. Provavelmente as sementes de café eram comidas antes da criação
do processo de torrar, moer e coar os grãos em água quente. Como bebida
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quente, o café foi consumido pela primeira vez em território árabe por volta de
1.000 d.C. (texto extraído da revista Química Nova, 2000, v. 23)
22- Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para
adoçar uma xícara de café, tenham sido colocadas 2 colheres de açúcar,
contendo, por colher, 3,5 g. Sabendo que a massa molar do açúcar (C 12H22C11)
é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é,
aproximadamente:
(a) 1 x 10-2
(b) 2 x 10-2
(c) 3 x 10-2
(d) 4 x 10-2
(e) 5 x 10-2
23- A cafeína é um alcalóide representado pela fórmula estrutural abaixo:
É correto afirmar que a estrutura da cafeína apresenta:
(a) Anel benzênico
(b) Cadeia alifática
(c) Cadeia homogênea
(d) Cadeia acíclica
(e) Cadeia insaturada
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24- Ao preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos
que são, respectivamente:
(a) Extração e filtração
(b) Decantação e destilação
(c) Evaporação e filtração
(d) Filtração e liquefação
(e) Decantação e filtração
Leia o texto abaixo e responda às questões 25 e 26:
“No campo pericial, as manchas de urina frequentemente estão
associadas às de esperma e de matérias fecais. Formam manchas extensas
nos tecidos de pano, de cor amarelada, de contornos não definidos que não
encorpam o suporte, de odor característico particularmente quando submetidas
à ação do calor. Apesar de menor importância que as manchas de sangue e de
esperma, não raro constituem motivo de investigação médico-legal e
criminalística. Quando iluminadas com a lâmpada de Wood apresentam
fluorescência branco-celeste ou alaranjada, sendo esta fluorescência devida
exclusivamente aos pigmentos da urina normal”. (texto extraído na íntegra do
livro Química Legal e Incêndios)
25- As manchas de urina podem ser quimicamente reconhecidas através da
pesquisa que indicam a presença de uréia que possui a seguinte fórmula
estrutural:
NH2
H2N
O
Assinale a alternativa que indica corretamente a função orgânica presente na
substância acima.
(a) Amina
(b) Álcool
(c) Amida
(d) Éster
(e) cetona
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26- A uréia pode ser sintetizada quimicamente e encontra grande aplicação na
agricultura. Sabendo que a fórmula molecular da uréia é (NH2)2CO, qual a
massa de nitrogênio em um saco de 60 Kg desse material.
(Massas atômicas: C = 12; O = 16; N = 14; H = 1)
(a) 14 Kg
(b) 21 Kg
(c) 40 Kg
(d) 28 Kg
(e) 38 Kg
Leia o texto abaixo e responda às questões 27 e 28:
“Na fabricação de refrigerantes o gás carbônico (CO2) é dissolvido sob
pressão no líquido, a garrafa é então fechada. Abrindo-se a garrafa,
principalmente se ela for agitada e o conteúdo não estiver gelado, o líquido
vazará com muita espuma. Isso ocorre porque a pressão dentro da garrafa
diminui, e o excesso de CO2, antes dissolvido no refrigerante, escapa
rapidamente, arrastando líquido e produzindo espuma que sai pela boca da
garrafa”. (texto extraído na íntegra do livro Química, vol. 2, autor Ricardo Feltre)
27- Um Perito do CCrim recebeu uma garrafa fechada de refrigerante sob
suspeita de adulteração. A fim de investigar se o lacre da tampa da garrafa foi
violado, o Perito decidiu mensurar o volume de CO2 dissolvido no líquido.
Sabendo que o referido refrigerante é engarrafado, saturado com dióxido
de carbono (CO2) a 5 °C e 1 atm de CO2 e então fechado. Um litro desse
refrigerante foi mantido algum tempo em ambiente à temperatura de 30 ºC. Em
seguida, a garrafa foi aberta ao ar (pressão atmosférica = 1 atm) e agitada até
praticamente todo o CO2 sair. Nessas condições (30 ºC e 1 atm), qual o volume
aproximado de CO2 liberado?
(Dados: massa molar do CO2 = 44 g/mol; volume molar dos gases a 1 atm e 30
°C = 25 L/mol; solubilidade do CO2 no refrigerante a 5 °C e sob 1 atm de CO 2 =
3,0 g/L)
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(a) 1,7 litros
(b) 0,85 litros
(c) 0,40 litros
(d) 3,0 litros
(e) 2,7 litros
28- O Perito continuou a examinar o refrigerante, e utilizando-se de um
peagâmetro obteve os valores de [H+] das seguintes soluções aquosas:
Soluções
[H+]
(mol/L)
I
Clara de ovo
10-8
II
Refrigerante
10-3
III
Suco de tomate
10-4
IV
Urina
10-6
Com os dados da tabela, pode-se afirmar que:
(a) I, II, III e IV são soluções básicas
(b) Somente II é solução ácida
(c) Somente I e IV são soluções ácidas
(d) I, II, III e IV são soluções ácidas
(e) Somente I é solução básica
29- Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma
bebida preparada com extratos de duas plantas, cola acuminata e Erythroxylon
coca. Em 1902, o uso do extrato de Erythroxylon coca, nesta bebida foi
proibido conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e
atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
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Na estrutura da cocaína, apresentada acima, estão presentes os grupos
funcionais:
(a) Amina e álcool
(b) Amina e éster
(c) Amida e éster
(d) Cetona e fenol
(e) Amina e cetona
30- O cianeto de potássio é um poderoso agente tóxico para o organismo
humano. Por ingestão reage com o suco gástrico, cuja composição há ácido
clorídrico, liberando gás cianídrico, constituindo o emprego desse sal
comumente utilizado na prática do suicídio.
Em material suspeito de ser ou conter cianeto alcalino, utiliza-se o
ensaio de identificação conhecido com azul da Prússia, onde na primeira etapa
da pesquisa a amostra é tratada com 1 mL de solução de sulfato de ferro II. A
reação que ocorre é:
𝒙𝐾𝐶𝑁
+
𝒚𝐹𝑒𝑆𝑂4
→ 3𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝒛𝐹𝑒(𝐶𝑁)2
Os coeficientes x, y e z são, respectivamente:
(a) 1, 2, 3
(b) 2, 3, 1
(c) 2, 4, 4
(d) 6, 3, 3
(e) 6, 2, 2
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Gabarito:
1- b
2- b
3- e
4- a
5- c
6- d
7- a
8- e
9- b
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10- d
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