DISCIPLINA: QUÍMICA
Professoras: Camila e Ayla
MATÉRIA
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Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no
espaço.
Exemplos: a Terra, os mares, o Sol, a Lua, o vento, o
barro, as plantas, ou seja, tudo o que forma o
Universo é matéria.
A matéria pode se apresentar nos estados sólido,
líquido ou gasoso.
O seu aquecimento ou resfriamento pode levar a uma
mudança de estado físico.
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
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As mudanças de estado físico recebem nomes conforme
mostra o esquema abaixo:
fonte:www.sobiologia.com.br
CURVA DE AQUECIMENTO E CURVA
DE RESFRIAMENTO
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Curva de aquecimento e resfriamento é o gráfico
que mostra a variação de temperatura de uma
amostra,em função do tempo, quando aquecida
ou resfriada, incluindo-se as mudanças de estado
físico.
fonte:www.gsmfans.com.br
fonte:www.gsmfans.com.br
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
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Temperatura de fusão é a temperatura constante
na qual uma substância passa do estado sólido
para o estado líquido. Qualquer amostra de uma
substância se funde à mesma temperatura.
Temperatura de ebulição é a temperatura na
qual uma substância líquida, ao receber calor,
passa para o estado gasoso.
DENSIDADE
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Relação entre massa e volume; informa qual a
massa de um material por unidade de volume.
d= m/v
SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
Uma substância é uma porção de matéria que
tem propriedades bem definidas e que lhe são
características.
 Dentre essas propriedades, estão o ponto de
fusão, o ponto de ebulição, a densidade, a cor, o
odor etc.
 Duas substâncias diferentes podem,
eventualmente, possuir algumas propriedades
iguais, mas nunca todas elas. Caso aconteça de
todas as propriedades de duas substância serem
iguais, então elas são, na verdade, a mesma
substância.
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
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Uma substância pura, como o próprio nome diz,
está pura, não está misturada com outra
substância ou com outras substâncias.
Já uma mistura é uma porção de matéria que
corresponde à adição de duas ou mais
substâncias puras. A partir do momento em que
elas são adicionadas, deixam obviamente de ser
consideradas substâncias puras. Elas passam a
ser as substâncias componentes da mistura.
MISTURAS HOMOGÊNEAS E MISTURAS
HETEROGÊNEAS
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Uma mistura heterogênea é uma mistura que
não possui as mesmas propriedades em toda a
sua extensão.
Uma mistura homogênea é uma mistura que tem
as mesmas propriedades em todos os seus pontos.
Uma mistura homogênea apresenta uma só fase
e uma mistura heterogênea apresenta duas ou
mais fases.
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE
MISTURAS
1) Decantação
Mistura heterogênea sólido-líquido;
 Diferença de densidades;
 Exemplo: água e areia.
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2) Centrifugação
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Mistura heterogênea
sólido-líquido;
Diferença de densidades;
Caso a separação sob a
ação da gravidade seja
muito lenta, ela pode ser
apressada submetendo a
mistura a uma intensa
rotação, técnica
conhecida como
centrifugação, realizada
em aparelhos
denominados
centrífugas.
fonte: www.brasilescola.com
3) Filtração simples
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Misturas
heterogêneas
sólido/líquido;
Exemplo: água e
areia.
Fonte: www.infoescola.com
4) Funil de separação
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Misturas heterogêneas
líquido/líquido;
Os líquidos são
imiscíveis (não se
misturam);
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Diferença de densidade;
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Exemplo: água e óleo.
Fonte: fisicoqui.blogs.sapo.pt
5) Dissolução fracionada
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Misturas heterogêneas de dois ou mais sólidos;
Diferença de solubilidade num dado solvente (apenas
um dos componentes se dissolve em um dado
solvente).
Fonte: www.flogao.com.br
6) Evaporação
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Mistura de líquidos e
sólidos,
O líquido da mistura
se evapora com
facilidade;
Exemplos: processo
utilizado nas salinas
brasileiras para
retirar o sal da água
do mar; na secagem de
roupa no varal.
Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/separaca
o-destilacao-e-evaporacao.htm
Fonte:
http://www.brasilescola.com/quimica/separacaodestilacao-e-evaporacao.htm
7) Destilação simples
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Mistura homogênea
sólido/líquido;
É importante que os
pontos de ebulição das
duas substâncias
sejam bastante
diferentes;
Exemplo: água e sal.
Fonte: www.infoescola.com
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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PERUZZO, F.M.; CANTO, E.L. Química na
abordagem do cotidiano. São Paulo, Moderna,4ª
ed., vol. 1, 2010.
NÓBREGA, O.S; SILVA, E.R; SILVA, R.H.
Química. São Paulo, Ática, 1ª ed., vol. Único,
2007.