Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Estudo do átomo e modelos
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Demócrito (470-360 a.C.)
Evolução dos Modelos
1. A matéria NÃO Atômicos
pode ser dividida
infinitamente.
Imagem: Giuseppe Antonio
Petrini / Disponibilizado por
web.madritel.es / Laughing
Democritus, c. 1750 /
National Museum in
Wroclaw / domínio público
Leucipo (séc. V a.C.)
Imagem: autor desconhecido /
domínio público.
Demócrito e a ideia de Átomo
2. A matéria tem um limite
com as características do
todo.
3. Este limite seriam partículas
bastante pequenas que não
poderiam
mais
ser
divididas,
os
ÁTOMOS
INDIVISÍVEIS.
Veja a tirinha disponível em:
http://tomdaquimica.zip.net/i
mages/demo.JPG
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
AR
Imagem: Michael Jastremski / Creative
Commons Attribution 1.0 Generic.
TERRA
FOGO
Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)
Imagem: Janne Karaste / GNU Free
Documentation License.
ÁGUA
Imagem: Raphael / Disponibilizado por Web
Gallery of Art / School of Athens, 1750 / Stanza
della Segnatura, Vaticano / domínio público.
Imagem: Thorsten Hartmann / GNU Free
Documentation License.
Imagem: Romeo Koitmäe / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e FOGO.
O
Modelo
de
Demócrito permaneceu
na sombra durante
mais de 20 séculos.
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em
1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO.
1.
Imagem: Arthur Shuster & E. Arthur Shipley / A Temple
of Worthies / John Dalton, 1917/ Londres / domínio
público.
John Dalton (1766 - 1844)
2.
3.
4.
Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis
e indestrutíveis.
Os átomos de elementos
diferentes
têm
massas
diferentes.
Os
diferentes
átomos
se
combinam em várias proporções,
formando novas substâncias.
Os átomos não são criados nem
destruídos, apenas trocam de
parceiros para produzirem novas
substâncias.
PROBLEMAS DO MODELO
Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.
Imagem: Stanton McCandlish /
GNU Free Documentation License.
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Modelo Atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)
estariam os Elétrons de carga
NEGATIVA.
A Carga total do átomo
seria igual a zero.
O Modelo Atômico de Thomson foi
derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford.
Imagem: Millikan e Gale / Scaneado por B.
Crowell / Retrato do físico J.J. Thomson,
1920 / domínio público.
Thomson propôs que o átomo seria uma espécie
de bolha gelatinosa, completamente maciça na
qual haveria a totalidade da carga POSITIVA
homogeneamente distribuída.
Incrustada nessa gelatina J. J. Thomson (1856-1909)
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
A Radioatividade e a derrubada do Modelo de Thomson
Imagem: Nevit Dilmen / GNU Free
Documentation License.
Imagem: autor desconhecido / domínio público.
W. K. Röntgen (1845 - 1923)
Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes.
Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíam
dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas.
Como os raios eram
desconhecidos, chamou-os
de RAIOS-X.
Henri Becquerel (1852-1908)
Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à
base de urânio com os raios X. Pensou que dependiam da luz
solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio
numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo
assim, revelou uma chapa fotográfica.
Iniciam-se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE.
Imagem: Jean-Jacques MILAN /
dimínio público.
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Casal Curie e a Radioatividade
Pierre Curie (1859 – 1906)
O casal Curie formou uma notável parceria e fez grandes
descobertas, como o polônio, em homenagem à terra natal de
Marie, e o rádio, de “radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram
ao conhecimento da estrutura da matéria.
Ernest Rutherford, Convencido por J. J. Thomson, começa
a pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade,
notou que havia dois tipos de radiação: Uma positiva (alfa)
e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO.
Marie Curie (1867 – 1934)
Imagem: desconhecido / domínio público.
Imagem: Nobel Foundation /
domínio público.
Imagem: Sarang / domínio
público.
http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2748
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Experimento de Rutherford
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de
bolha gelatinosa, completamente neutra, no momento
em que as partículas Alfa (numa velocidade muito
grande) colidissem com esses átomos, passariam direto,
podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.
Feixe de
radiação alfa
Papel
fotográfico
Bloco de chumbo
Com orifício
Manchas
fotográficas
Polônio
Bloco de chumbo
Lâmina
extremamente
fina de ouro
Caso o Modelo de
Thomson estivesse
CORRETO...
Imagem: Bain News Service / domínio público.
Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans
Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem
finas folhas de metais com as partículas alfa, a fim de
comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de
Thomson.
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Estudo dos Átomos e Modelos
O que Rutherford observou
Algumas partículas alfa sofreram
desvios
de
até
90º
ao
atravessar a lâmina de ouro.
Imagem: Bain News Service / domínio público.
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Algumas partículas alfa
RETORNARAM.
Então, como explicar
esse fato?
Imagem: Fastfission / domínio público.
A maioria das partículas alfa atravessam
a lâmina de ouro sem sofrer desvios.
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Estudo do átomo e modelos
Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
Modelo Planetário
Imagem: Emichan / GNU Free
Documentation License.
Para que uma partícula alfa pudesse
inverter sua trajetória, deveria encontrar
uma carga positiva bastante concentrada
na região central (o NÚCLEO), com massa
bastante pronunciada.
Rutherford propôs que o NÚCLEO,
conteria toda a massa do átomo,
assim como a totalidade da carga
positiva (chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando
circularmente ao redor desse
núcleo, numa região chamada
de ELETROSFERA.
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Sistema Solar
Imagem: Harman Smith e Laura Generosa / domínio público.
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Estudo do átomo e modelos
O problema do Modelo Atômico de Rutherford
By Prof. Leandro Lima
Energia
Perdida LUZ
Para os físicos, toda carga elétrica
em movimento, como os elétrons,
perde energia na forma de luz,
diminuindo sua energia cinética e a
consequente atração entre prótons
e elétrons faria com que houvesse
uma colisão entre eles, destruindo o
átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE.
Portanto, o Modelo Atômico de
Rutherford, mesmo explicando o que
foi
observado
no
laboratório,
apresenta uma INCORREÇÃO.
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Estudo do átomo e modelos
Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O
gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida
a alta diferença de potencial emitia luz vermelha.
lâmpada
Tubo contendo
hidrogênio
espectro
Imagem: Kalki / domínio
público.
espectro
Niels Bohr (1885-1962)
Imagem: AB Lagrelius & Westphal / domínio público.
Modelo Atômico de Bohr
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.
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Postulados de Bohr
Imagem: Hinkel / GNU Free
Documentation License.
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K,
L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas
camadas, apresentam energia constante.
Imagem: Pilaf / GNU Free Documentation
License.
Aumentar a energia
das orbitais
Um fóton é emitido com energia E = hf
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa, sendo que, para tal, é necessário
que ele ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma
camada de maior energia fica instável
e tende a voltar a sua camada de
origem. Nesta volta, ele devolve a
mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
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Estudo do átomo e modelos
Se o núcleo é formado de
partículas positivas, os prótons,
por que elas não se repelem?
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Estudo dos Átomos e Modelos
Partículas do átomo
Os prótons têm carga elétrica
positiva, os elétrons carga
negativa e os nêutrons
não têm carga nenhuma.
Nêutrons
Prótons
Núcleo
Elétrons
Imagem: Fotografia de Bortzells Esselte/ Disponibilizado por
Carcharoth / domínio público.
Imagem: Shizhao / GNU Free Documentation License.
A descoberta do Nêutron
James Chadwick (1891 - 1974)
Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico
responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida
por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa
descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
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Estudo do átomo e modelos
Modelo Atômico de Sommerfeld
Imagem: Pieter Kuiper / domínio público.
Imagem: desconhecido / domínio público.
A. J. W. Sommerfeld (1868 — 1951)
Descobriu que os níveis energéticos
são compostos por SUBNÍVEIS DE
ENERGIA (s, p, d, f) e que os
elétrons
percorrem
ÓRBITAS
ELÍPTICAS na eletrosfera, ao invés
de circulares.
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Diagrama de Linus Pauling
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
Subnível Número máximo
de elétrons
s
2
p
6
d
10
f
14
Linus Pauling (1901 — 1994)
Linus Pauling criou um diagrama para
auxiliar na distribuição dos elétrons pelos
subníveis da eletrosfera.
O que representa cada número desse?
Por exemplo: 3s²
Neste caso, o “3” representa o NÍVEL ENERGÉTICO (CAMADA ELETRÔNICA). O “s” representa
o SUBNÍVEL ENERGÉTICO. O “2” representa o NÚMERO DE ELÉTRONS na camada.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5f 14 6d10 7p6
Imagem: Nobel Foundation / domínio público.
1s
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Estudo dos Átomos e Modelos
Exemplo de aplicação
Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl)
Como o Cloro possui número atômico z = 17, o número de prótons
também é p = 17. E como ele está neutro, o número de elétrons
vale e = 17.
Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos:
𝒛 = 𝟏𝟕 → 𝟏𝒔𝟐 𝟐𝒔𝟐 𝟐𝒑𝟔 𝟑𝒔𝟐 𝟑𝒑𝟓
Cl
17
O último termo representa a
CAMADA
DE
VALÊNCIA
(NÍVEL MAIS ENERGÉTICO
DO ÁTOMO). Neste caso, a 3ª
Camada (camada M) é a mais
energética.
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Estudo do átomo e modelos
Louis de Broglie - DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda
e qualquer massa pode se comportar como onda.
(1887 — 1961)
Schrödinger – ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO
QUÂNTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO PROBABILÍSTICO",
colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE ONDA)
para o cálculo da probabilidade de encontrar um elétron
girando em uma região do espaço denominada "ORBITAL
ATÔMICO".
Werner Heisenberg (1901-1976)
Heisenberg - PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É
impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a
velocidade do elétron. Se determinarmos sua
posição, não saberemos a medida da sua velocidade
e vice-versa.
Imagem: desconhecido / domínio
público.
Imagem: Dilerius / domínio público.
Erwin Schrödinger
Imagem: desconhecido /
domínio público.
Modelo Atômico Atual
Louis de Broglie (1892 — 1987)
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Estudo dos Átomos e Modelos
Identificando o átomo
Próton
Nêutron
Elétron
5
4
2
Número de prótons: ________
BERÍLIO
BORO
HÉLIO
Nome do elemento: ___________
Osquantidade
diferentes tipos
de átomos
Esta
de prótons
recebe
(elementos
químicos)
o nome
de
são identificados
quantidade de
NÚMEROpela
ATÔMICO
(P) que
possuem
e é prótons
representado
pela
letra “ Z ”
Ao conjunto de átomos com o mesmo número
atômico, damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO.
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Estudo dos Átomos e Modelos
Número de Massa (A)
É a SOMA do número de PRÓTONS
(p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o
número de NÊUTRONS (n).
𝐴 =𝑝+𝑛
ou
𝐴 =𝑧+𝑛
Próton
Nêutron
No nosso exemplo, temos:
p = 4 e n = 5. Então:
Elétron
𝐴 =𝑝+𝑛 ⇒𝐴 =4+5
Logo:
𝐴=9
A Massa atômica está praticamente toda concentrada no
núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível se
comparada com a do próton ou a do nêutron.
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Estudo dos Átomos e Modelos
Representação de um Elemento Químico
De acordo com a IUPAC (União Internacional de
Química Pura e Aplicada), devemos indicar o
número atômico (Z) e o número de massa (A),
junto ao símbolo de um elemento químico ao
representá-lo.
EXEMPLOS
A
Z
X
ou
Z
56
12
6
C
Fe
26
35
17
Cl
NOME DO ELEMENTO
Carbono
Ferro
Cloro
NÚMERO DE MASSA (A)
12
56
35
NÚMERO ATÔMICO (z)
6
26
17
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
6
26
17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
6
26
17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
6
30
18
X
A
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Estudo dos Átomos e Modelos
Elementos químicos que possuem números diferentes
de prótons e elétrons, perderam ou ganharam
elétrons, gerando uma diferença de cargas.
Íons
2+
8
–
+
Próton
0
Nêutron
–
Elétron
4
Be
–
–
–
–
–
8
–
–
2–
16
++ ++
++ ++
++
–
íon CÁTION –
PERDEU dois
elétrons – ficou
POSITIVO
–
O
íon ÂNION –
GANHOU dois
elétrons – ficou
NEGATIVO
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Elementos ISÓTOPOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém
com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes
números de nêutrons).
EXEMPLO
35
37
Cl
17
17
NOME DO ELEMENTO
Cloro
Cloro
NÚMERO DE MASSA (A)
35
37
NÚMERO ATÔMICO (z)
17
17
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
17
17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
17
17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
18
20
Cl
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Alguns isótopos recebem nomes
diferentes entre si.
EXEMPLO
NOME DO ELEMENTO
1
1
2
H
1
3
H
1
H
Hidrogênio 1
Hidrogênio 2
Hidrogênio 3
NOME ESPECIAL
MONOTÉRIO
DEUTÉRIO
TRITÉRIO
Hidrogênio leve
Hidrogênio pesado
Trítio
NÚMERO DE MASSA (A)
1
2
3
NÚMERO ATÔMICO (z)
1
1
1
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
1
1
1
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
1
1
1
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
0
1
2
Dentre outros exemplos, podemos citar o Carbono (C) e o Fósforo (P).
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
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Elementos ISÓBAROS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém
com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES.
EXEMPLO
40
Ca
20
40
K
19
NOME DO ELEMENTO
Cálcio
Potássio
NÚMERO DE MASSA (A)
40
40
NÚMERO ATÔMICO (z)
20
19
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
20
19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
20
19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
20
21
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Estudo dos Átomos e Modelos
Elementos ISÓTONOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS,
porém com NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA
DIFERENTES.
EXEMPLO
40
20
Ca
39
19
K
NOME DO ELEMENTO
Cálcio
Potássio
NÚMERO DE MASSA (A)
40
39
NÚMERO ATÔMICO (z)
20
19
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
20
19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
20
19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
20
20
CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental
Estudo dos Átomos e Modelos
Átomos ISOELETRÔNICOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS.
EXEMPLO
23
20
+
Na
11
2-
16
O
8
Ne
10
NOME DO ELEMENTO
Sódio
Oxigênio
Neônio
NÚMERO DE MASSA (A)
23
16
20
NÚMERO ATÔMICO (z)
11
8
10
NÚMERO DE PRÓTONS (p)
11
8
10
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)
10
10
10
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
12
8
10
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Principais características das
partículas elementares do átomo
Nome
Elétron
Região do
átomo
Símbolo
Eletrosfera
e
Carga (C)
-1,6x10-19
Massa
relativa
ao próton
Massa (g)
1/1840
9,11x10-28
Próton
1.836
elétrons
Nêutron
Próton
Núcleo
p
1,6x10-19
Nêutron
Núcleo
n
0
1
1,67x10-24
1
1,67x10-24
Próton
1.836
elétrons
Nêutron
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1. Faça a distribuição por subníveis e níveis
de energia para as seguintes espécies:
A)
38
88
Sr
1F
B)
9
C)
2+
Mn
25
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RESOLUÇÃO
A)
B)
88
Sr
38
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
2 e- no subnível mais energético
K2
2 e- na sua camada de valência
L8
N8
02
1F
9
1s2 2s2 2p6
K2 L8
C)
M18
6 e- no subnível mais energético
8 e- na sua camada de valência
2+
Mn
25
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
K2 L8
M13 N 2
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2. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e
cátion monovalente 19B39 podemos dizer que:
a)
b)
c)
d)
e)
A e B são isótopos
A e B são isóbaros
A e B são isótonos
A e B são isoeletrônicos
A e B não têm nenhuma relação.
Temos que:
ZA = 17  e- = 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion)  e- = 17 + 1 = 18
ZB = 19  e- = 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion)  e- = 19 – 1 = 18
Logo, os elementos são ISOELETRÔNICOS.
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Estudo do átomo e modelos
Extras
VÍDEOS DO YOUTUBE
Modelo Atômico de Rutherford experimento renovador
Link: http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
Dr quântico, experimento da fenda dupla - qsn 4
Link: http://www.youtube.com/watch?v=gAKGCtOi_4o
SIMULAÇÕES
Simulações on-line no ensino da Física
Link: http://nautilus.fis.uc.pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica.htm
Modelos atômicos para o átomo
Link: http://atomoemeio.blogspot.com.br/2009/02/simulador-modelos-atomicos-para-o-atomo.html
CURIOSIDADES
Como funcionam os raios X?
Link: http://ciencia.hsw.uol.com.br/raios-x2.htm
PALAVRAS CRUZADAS
Estrutura Atômica
Link: http://www.quimica.net/emiliano/crosswords/estrutura-atomica/index.html
LISTA DE EXERCÍCIOS
Link: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
Obrigado pela
Atenção!
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
• ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o
meio ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.
• MORTIMER, E. F.; Machado, A. H. Química para o ensino médio: volume único.
São Paulo, Scipione, 2002.
• ROMANELLI, L. I.; JUSTI, R. da S. Aprendendo química. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997.
• ROCHA-FILHO R. C. Átomos e tecnologia, Química Nova na Escola.1996. v.3.
• ROMANELLI, L. I. O professor no ensino do conceito átomo, Química Nova na
Escola. 1996. v.3.
• CHASSOT, A. I. Prováveis modelos de átomos, Química Nova na Escola. 1996. v.3.
• CHASSOT, A. I. Raios X e radioatividade, Química Nova na Escola. 1995. v.2.
• CHASSOT, A. I. A Ciência através dos tempos, São Paulo: Moderna.
• <http://quimicasemsegredos.com/> Acesso em 25/05/2012.
• <http://pt.wikipedia.org> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.ciencia-cultura.com/Pagina_Fis> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.coladaweb.com/fisica> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.fisica.ufs.br> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.sofisica.com.br/conteudos> Acesso em 25/05/2012
• <http://www.soq.com.br/> Acesso em 25/05/2012.
Tabela de Imagens
n° do direito da imagem como está ao lado da foto
slide
2a
2b
3a
3b
3c
3d
3e
4a
link do site onde se consegiu a informação
Data do
Acesso
Giuseppe Antonio Petrini / Disponibilizado
30/09/21012
por web.madritel.es / Laughing Democritus,
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Petrini_Lau
c. 1750 / National Museum in Wroclaw /
ghing_Democritus.jpg
Domínio Público
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autor desconhecido / domínio público.
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Michael Jastremski / Creative
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Commons Attribution 1.0 Generic.
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Janne Karaste / GNU Free Documentation
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Thorsten Hartmann / GNU Free
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Romeo Koitmäe / Creative
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Tabela de Imagens
n° do direito da imagem como está ao lado da foto
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4b
5
6a
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Stanton McCandlish / GNU Free
Documentation License.
Millikan e Gale / Scaneado por B. Crowell /
Retrato do físico J.J. Thomson, 1920 /
domínio público.
autor desconhecido / domínio público.
6c
Nevit Dilmen / GNU Free Documentation
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Jean-Jacques MILAN / dimínio público.
7a
Nobel Foundation / domínio público.
7b
Sarang / domínio público.
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desconhecido / domínio público.
8b
Bain News Service / domínio público.
9a
Fastfission / domínio público.
link do site onde se consegiu a informação
Data do
Acesso
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herford_1908.jpg
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Tabela de Imagens
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Data do
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Pilaf / GNU Free Documentation License.
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Fotografia de Bortzells Esselte/
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Disponibilizado por Carcharoth / domínio
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http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld 30/09/21012
desconhecido / domínio público.
1897.gif
Bain News Service / domínio público.
Tabela de Imagens
n° do direito da imagem como está ao lado da foto
slide
16b Pieter Kuiper / domínio público.
17
Nobel Foundation / domínio público.
19a desconhecido / domínio público.
19b Dilerius / domínio público.
19c desconhecido / domínio público.
link do site onde se consegiu a informação
Data do
Acesso
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld 30/09/21012
_ellipses.svg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Linus_Pauli 30/09/21012
ng.jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Broglie_Big. 30/09/21012
jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Erwin_Schr 30/09/21012
%C3%B6dinger.jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heisenberg 30/09/21012
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