Química Geral
AULA 5 – TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO
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Tópicos
 Introdução
Construção da tabela moderna
 Incrementos
Volume atômico
Densidade absoluta
Potencial de Ionização
Eletronegatividade
 A tabela periódica
Períodos
 Famílias
 Divisão dos metais
Propriedades da tabela
Raio atômico
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Introdução
 Com o crescente número de elementos químicos no início do século XIX, houve a necessidade
de se criar uma organização para esses elementos.
 Algumas tentativas:
 Johannes Dobereiner, séc. XVIII – elementos organizados em tríades.
 John Newlands, séc. XVIV – elementos organizados em ordem de massa crescent em oitavas.
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Construção da tabela periódica moderna
 Julius Meyer e Dmitri Mendeleev, séc. XIV, organizaram os elementos de acordo com a massa
atômica e algumas outras propriedades dos elementos químicos, como o volume molar.
Fonte: Averill, 2011
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Alguns incrementos…
 William Ramsay, 20 anos depois da descoberta de Mendeleev, incrementou a tabela com os
gases nobres, como o argônio.
 Moseley através de experimentos descobriu que a ordem correta seria por número atômico
(Z).
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A tabela! (finalmente)
Famílias, grupos ou colunas
Períodos
ou níveis
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Períodos
Fonte: Feltre, 2004
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Famílias
 Observação: o hidrogênio (H) não faz parte do família dos metais alcalinos (1 ou 1A).
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Divisão dos metais
Fonte: Feltre, 2004
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Divisão quanto aos subníveis
 A figura mostra os elementos quanto aos subníveis de valência.
Fonte: Feltre, 2004
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Propriedades da tabela periódica
 Periódicas: aumentam quando se aumenta o número atômico. Ex.: raio atômico, volume,
densidade absoluta, temperatura de fusão e ebulição, energia de ionização.
 Aperiódicas: diminuem quando se aumenta o número atômico. Ex.: calor específico
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1. Raio atômico
 É medido através dividindo-se a distância entre dois núcleos do mesmo átomo por dois.
Fonte: Feltre, 2004.
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2. Volume atômico
 Referente a 1 mol (6.022 x 1023 moléculas) do elemento do estado sólido.
Fonte: Feltre, 2004.
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3. Densidade absoluta
 Relação entre a massa e volume de um elemento.
Fonte: Feltre, 2004.
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4. Ponto de fusão e ebulição
 Carbono é uma exceção, possui ponto de fusão de 3800 oC. Tungestênio (W) tem o maior PF
(3400 oC).
Fonte: Feltre, 2004.
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5. Potencial de ionização
 Força para retirar um elétron de um átomo. Referente ao elétron de valência.
Fonte: Feltre, 2004.
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6. Eletronegatividade
 É definida como a tendência de um átomo para atrair elétrons. Observem que é
proporcionalmente inverso ao raio atômico
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Questão 1
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Questão 2
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Questão 3
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