Revisão dos conteúdos de
Química 2015
Livro 1 e 2
2º ano - EM
Profª Rejane
LIVRO 1
ESTUDO
das
DISPERSÕES
DISPERSÕES
São misturas nas quais uma substância (disperso) está disseminada
sob a forma de pequenas partículas no interior de uma outra
substância(dispersante ou dispergente).
Classificação das dispersões
Suspensão
As partículas do
disperso apresentam
um tamanho médio
superior a 100nm.
Ex:. água + areia
Colóide
As partículas do
disperso apresentam
um tamanho médio
entre 1 a 100nm.
Ex:. água + gelatina
Solução
As partículas do
disperso apresentam
um tamanho médio
inferior a 1nm.
Ex:. água + sal
CARACTERÍSTICA
S
Soluções
Visibilidade das Não são visíveis
partículas
com nenhum
dispersas
tipo de aparelho.
Colóides
Suspensões
São visíveis ao
ultramicroscópio.
São visíveis a
olho nu ou ao
microscopio comum.
Sedimentação
das partículas
dispersas
Não ocorre
sedimentação por
nenhum
processo.
Ocorre sedimentação
com auxílio de
ultracentrífugas.
Ocorre sedimentação espontânea ou
com o auxílio de centrífugas.
Filtração das
partículas
dispersas
Não são retidas
por nenhum tipo
de filtro.
São separadas
por meio de
ultrafiltros.
São separadas
por meio de
filtros comuns
Sistema Homogêneo
Sistema Heterogêneo
Estudo das Soluções
É toda mistura homogênea. O disperso é chamado de
soluto e o dispersante é chamado de solvente.
Classificação das Soluções
1º) De acordo com o
estado físico da solução.
Solução sólida,
líquida ou gasosa.
2º) De acordo com a
natureza do soluto.
3º) De acordo com a
solubilidade do
soluto.
Solução molecular ou Solução saturada,
iônica
insaturada ou
supersaturada.
Coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade
máxima de um soluto A capaz de se dissolver
totalmente numa quantidade padrão do solvente B,
em uma dada temperatura.
Neste gráfico ao lado,
a
relação entre os solutos e o
solvente (H2O) é em gramas,
sendo que a água é sempre
100g,
e a temperatura
registrada está em ºC.
Os cálculos de relação entre
as quantidades é em forma de
regra de três.
Concentração das soluções
 Comum [relação entre a massa (g) do
soluto e o volume (L) da solução]
C = m1/V
 Molar [relação entre a quantidade de
matéria (mol) do soluto e o volume (L) da
solução]
M = n1/V
 ppm [relação entre a massa (mg) do soluto
com a massa (kg) da solução]
ppm = 1mg/1kg
 ppb [relação entre a massa (mg) do soluto
com a massa (1000kg) da solução]
ppb = 1mg/1000kg
 Título [relação entre a massa (g) do soluto
e a massa (g) da solução]
T = m1/m
Título percentual [relação em percentual
do soluto dentro da solução]
T % = T. 100
Diluição e concentração de
soluções
 Diluição – processo no qual se acrescenta
solvente a uma solução de modo a diminuir
sua concentração.
 Concentração – ao aquecer o sistema
promovemos a evaporação do solvente,
logo sua concentração aumenta.
Ci.Vi = Cf. Vf
ou
Mi.Vi = Mf. Vf
Mistura de soluções
Mesmo soluto
Quando duas ou mais soluções do mesmo
soluto são colocadas no mesmo recipiente,
a concentração final poderá ser calculada,
pois o volume final é a soma dos volumes
das soluções.
Cf. Vf = C1.V1 + C2.V2 + ... ou
Mf. Vf = M1.V1 + M2.V2 + ...
Solutos diferentes
Quando duas soluções de
solutos
diferentes reagem entre si, ocorrerá a
formação de produtos (novas substâncias).
Através da equação química balanceada, é
possível calcular a quantidade de matéria
de cada substância e relacioná-las.
Os volumes das soluções iniciais somados,
será o valor do volume para os produtos
formados.
LIVRO 1
QUÍMICA
ORGÂNICA
Compostos orgânicos
Principais elementos: C, H, O, N
Secundários: F, Cl, Br, I, P, S, Na, K
* Ligações covalentes (compartilhamento de
elétrons) de cada elemento:
C – 4 ligações (família 14)
H – 1 ligação (família 1)
O – 2 ligações (família 16)
N – 3 ligações (família 15)
Tipos das ligações covalentes:
Simples –
Dupla =
Tripla Ξ
Carbono pode fazer:
4 ligações simples ou
2 ligações duplas ou
1 ligação tripla e 1 ligação simples ou
1 ligação dupla e 2 ligações simples
Hidrogênio só faz:
1 ligação simples
Oxigênio pode fazer:
1 ligação dupla ou
2 ligações simples
Nitrogênio pode fazer:
1 ligação tripla
1 ligação simples e 1 ligação dupla
3 ligações simples
Hibridização ou hibridação é o
processo de formação de orbitais
eletrônicos híbridos.
Em
alguns
átomos,
os
orbitais
dos subníveis atômicos s e p se
misturam, dando origem a orbitais
híbridos sp, sp² e sp³.
Carbonos sofrem hibridização de três formas:
sp³ – quando faz 4 ligações simples
sp² – 1 ligação dupla e 2 ligações simples
sp – 1 ligação tripla e 1 ligação simples
2 ligações duplas
ou
Cadeias carbônicas – são as
estruturas químicas formadas pelos
carbonos ligados entre si.
Além deles os outros elementos (H,
O, N) também podem participar da
cadeia, assim como S, P, F, Cl, Br, I,
Na, K.
Funções Orgânicas
Hidrocarbonetos – compostos
formados apenas por carbonos e
hidrogênios.
Ex:.
Classificação dos Hidrocarbonetos
Classe
Tipo de cadeia carbônica
Exemplo
CH3CH2CH2CH3
ALCANO ou
PARAFINA
Cadeia aberta (alifática) saturada
ALCENO ou
ALQUENO ou
OLEFINA
Cadeia aberta (alifática) insaturada
com uma ligação dupla
ALCADIENO ou
DIOLEFINA
Cadeia aberta (alifática) insaturada
com duas ligações duplas
H2C=CHCH=CH2
ALCINO ou
ALQUINO
Cadeia aberta (alifática) insaturada
com uma ligação tripla
H3CCCCH3
CICLOALCANO ou
CICLANO ou
CICLOPARAFINA
Cadeia fechada alicíclica saturada
H2 C  C H2
|
|
H2 C  C H2
CICLOALQUENO ou
CICLOALCENO ou
CICLENO ou
CICLOOLEFINA
Cadeia fechada alicíclica insaturada
com uma ligação dupla
H2 C  C H2
|
|
HC  CH
ARENO ou
HIDROCARBONETO
AROMÁTICO
Cadeia fechada aromática
CH3CH=CHCH3
Nomenclatura – cadeias normais
Prefixo
(Número de
carbonos)
Prefixo
Número de
Carbonos
MET
1
ET
2
PROP
3
BUT
4
PENT
5
HEX
6
HEPT
7
OCT
8
NON
9
DEC
10
Infixo
(Tipo de ligação
química entre os
carbonos)
Infixo
AN
EN
IN
Tipo de ligação
entre os carbonos
Simples
Dupla
Tripla
Sufixo
(Função orgânica)
Sufixo
O
Função orgânica
hidrocarboneto
Exemplos:
CH3-CH2-CH3
propano
CH3-CH=CH-CH2-CH3
Pent – 2 – eno
Ciclo pentano
Nomenclatura – cadeias ramificadas
Nomes dos substituintes (em ordem alfabética)
+ prefixo + infixo + sufixo
Exemplos:
5-etil 3-metil 4-propil octano
4-etil 2-metil hex-2-eno
Funções oxigenadas