Características dos retículos
Iônico, metálico, covalente e molecular
Cristais

Classificam-se os retículos cristalinos em 4 tipos:
Retículo
cristalino
metálico
Retículo
cristalino
iônico
Retículo
cristalino
covalente
Retículo
cristalino
molecular
Retículo → ligações covalentes
As substâncias formadas por ligações covalentes,
quando no estado sólido, podem apresentar dois
tipos de retículos cristalinos:

Retículo Cristalino Molecular

Retículo Cristalino Covalente
Retículo Cristalino Molecular


Nesse retículo ocorrem interações entre as
moléculas que as mantêm unidas.
Exemplos: H2O, CO2(s)
Retículo Cristalino Covalente


Nesse tipo de retículo, todos os átomos estão
unidos por ligações covalentes
Exemplos: Cdiam, C graf
Tipos de Compostos
Tipo de ligação
Estado físico
25°C e 1 atm
Composto
metálico
Composto
iônico
Composto
molecular
Composto
covalente
Ligação
metálica
Atração
eletrostática
Atrações entre
moléculas.
(Ametal ou H) com
(Ametal ou H)
Ligações
covalentes entre
ametais
Depende do composto
(sólido, líquido ou
gasoso)
Sólido
Metal + (ametal ou H)
Sólido
(exceto o Hg)
Sólido
Condutibilidade
elétrica
Conduz
(sólido ou liq.)
No estado líquido
ou em solução
aquosa
Não conduz em
nenhum estado físico
Não conduzem
corrente elétrica.
(Exceção:
grafite)
Exemplos
Todos os
metais no
estado sólido.
NaCl
CaO
C12H22O11 (sacarose)
CO2
H2O
Cdiamante
Cgrafite
SiO2 quartzo
Tipos de Sólidos
Ligação
Principal
Forma do
Retículo
Metálico
Iônico
Covalente
Molecular
Metálica
Iônica
Covalente
Covalente e
Forças
Interm.
Visualização