Planificações
1. Explicação e representação de reações químicas
1.3. Substâncias elementares e substâncias compostas
Conteúdos subjacentes
• Elemento químico
• Substâncias elementares
• Substâncias compostas
Conceitos­‑chave
• Elemento químico
• Substância elementar
• Substância composta
• Substância molecular
• Substância iónica
Questões motivadoras
• O que são substâncias elementares?
• O que são substâncias compostas?
• Como são as unidades estruturais das substâncias elementares?
• Como são as unidades estruturais das substâncias compostas?
Atividades propostas
Manual Reações Químicas:
• Verifica o que aprendeste, pág. 35
• Aplica o que aprendeste, questões 8, 9 e 10, págs. 137 e 138
• Desenvolve competências:
Debate em grupo 3, pág. 122
Investiga 3, pág. 123
Ficha de Apoio 3
Caderno de Atividades, questões das págs. 10, 11 e 12
M3
Fazer notar que…
• Um elemento químico é caracterizado por
átomos com o mesmo número de protões.
• As substâncias podem ser classificadas em
substâncias elementares e substâncias
compostas.
• As substâncias elementares são substâncias
cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de um só elemento.
• As substâncias elementares podem ser
formadas por átomos isolados, por átomos
organizados em estruturas gigantes ou por
moléculas.
• As substâncias compostas são substâncias
cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de dois ou mais elementos.
• As substâncias compostas podem ser
moleculares ou iónicas.
• As substâncias moleculares são substâncias
cujas unidades estruturais são moléculas.
• As moléculas podem ser classificadas quanto
ao número de átomos que as constituem em
diatómicas e poliatómicas (triatómicas,
tetratómicas, …).
• As substâncias iónicas são substâncias cujas
unidades estruturais são iões.
Recursos de aula
Manual Reações Químicas, págs. 28-35
e­‑Manual Premium Reações Químicas
PowerPoint M3
Apoio Áudio 3
Algumas sugestões metodológicas:
Iniciar a primeira parte deste módulo com recurso a questões motivadoras/orientadoras que promovam a
interação professor-aluno, tais como: O que são substâncias elementares? O que são substâncias compostas? Como são as unidades estruturais das substâncias elementares?
• Referir que, atendendo às reduzidas dimensões dos átomos e das moléculas, recorremos a modelos
para os representar: esferas de cor e tamanho diferentes para representar átomos diferentes e grupos
de esferas (átomos) para representar moléculas.
• Referir que, como há muitas moléculas diferentes, há muitas substâncias diferentes.
• Explicar que as moléculas diferem não só no tipo de átomos que as constituem, como também no
modo e número de átomos que se ligam.
• Explicar que quando falamos em “tipos de átomos diferentes” referimo-nos a átomos de elementos
químicos diferentes, ou seja, a átomos com diferente número de protões.
• Referir que atualmente conhecem-se 118 elementos químicos.
• Referir que as substâncias elementares são substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de um só elemento.
• Referir que nas substâncias elementares como o hélio, o néon e o árgon as unidades estruturais são
átomos isolados.
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Reações Químicas
5. Planificações por módulos
• Referir que o diamante e a grafite são substâncias elementares em que os átomos (de carbono) se
encontram organizados em estruturas gigantes de átomos.
• Analisar as figuras 35 e 36 da página 29 do manual, explicitando que no diamante cada átomo de carbono encontra-se ligado a outros quatro átomos de carbono, formando estruturas tetraédricas,
enquanto que na grafite os átomos de carbono encontram-se dispostos em camadas paralelas, formando estruturas hexagonais.
• Referir que nos metais como o cobre, o alumínio e o magnésio, os átomos ligam-se uns aos outros formando estruturas gigantes de átomos.
• Explorar a figura 38 da página 30 do manual, explicitando que há substâncias elementares em que as
unidades estruturais são moléculas constituídas por átomos iguais ligados entre si.
• Referir que as moléculas podem ser classificadas quanto ao número de átomos que as constituem em
diatómicas e poliatómicas (triatómicas, tetratómicas…).
• Referir que as substâncias elementares oxigénio e ozono são diferentes apesar de serem formadas por
átomos do mesmo elemento (oxigénio), pois as suas moléculas são diferentes.
Para iniciar a segunda parte deste módulo, pode-se questionar os alunos sobre: Como são as unidades
estruturais das substâncias compostas?
• Referir que as substâncias compostas são substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de dois ou mais elementos.
• Referir que as substâncias compostas podem ser moleculares ou iónicas.
• Analisar os modelos moleculares da figura 39 da página 31 do manual, explicitando que todas as moléculas das substâncias compostas são constituídas por átomos de dois ou mais elementos ligados entre si.
• Analisar com os alunos a tabela 3 da página 32 do manual e interpretar a constituição das moléculas
das substâncias compostas representadas com base nos respetivos modelos moleculares.
• Referir que as substâncias iónicas, como o cloreto de sódio, são substâncias cujas unidades estruturais
são iões.
• Analisar as figuras 40 e 41 da página 32 do manual, explicitando que quando um átomo (por exemplo,
de cloro) ganha um eletrão origina um ião (cloreto) negativo ou anião e que quando um átomo (por
exemplo, de sódio) perde um eletrão origina um ião (sódio) positivo ou catião.
Sugere-se também, se possível, a realização…
Desenvolve competências:
• Debate em grupo 3, página 122 do manual;
• Investiga 2, página 123 do manual.
Terminar o estudo deste módulo:
• fazendo uma Síntese de conteúdos abordados, página 34 do manual;
• analisando com os alunos o Diagrama de conteúdos abordados, página 34 do manual;
• resolvendo com os alunos o Verifica o que aprendeste, página 35 do manual.
De acordo com os diferentes ritmos de aprendizagem dos alunos, propor a resolução de:
• Aplica o que aprendeste, questões 8, 9 e 10, páginas 137 e 138 do manual;
• Ficha de Apoio 3;
• Caderno de Atividades, questões das páginas 10, 11 e 12;
• Ficha de Trabalho 3 (Dossier NEE).
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Notas:
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