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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
QUÍMICA II
AULA PRÁTICA 02
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS ÁCIDOS
MATERIAIS E REAGENTES
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04 tubos de ensaio
02 pipetas de 5 mL
Pera de sucção
Fenolftaleína
Solução de NaOH 0,1 mol/L
Solução de HCl 1mol/L
Carbonato de sódio sólido Na2CO3 (MP)
01 espátula (MP)
Fragmento de cobre Cu (MP)
 Fragmento de zinco Zn (MP)
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H3PO4 concentrado (MP)
HCl concentrado (MP)
04 béquers de 100 ml (MP)
04 circuitos elétricos (MP)
Solução de HCl (MP)
Solução de H3PO4 (MP)
Solução de H2SO4 (MP)
Solução de H3BO3 (MP)
Frasco lavador
MP – Mesa do Professor
Experimento nº 1: Volatilidade (demonstrativa)
a. Abrir o frasco de ácido fosfórico concentrado, (H3PO4) e observar.
b. Abrir o frasco de ácido clorídrico (HCl) e observar.
Experimento nº 2: Grau de ionização/força (demonstrativa)
a. Em 4 béquers colocar, respectivamente, 40 ml de solução de HCl, H2SO4, H3PO4 e H3BO3.
b. Alinhar os 4 béquers, encaixando o dispositivo com cada par de eletrodos.
c. Ligar o sistema na tomada. Observar e anotar.
Experimento nº 3: Neutralização
a. Colocar em um tubo de ensaio 2 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e adicionar 2
gotas de fenolftaleína. Observe a coloração.
b. Em seguida, adicionar gota a gota solução de HCl até mudança da coloração.
Experimento nº 4: Reação com metais
a. Em um tubo de ensaio colocar um fragmento de zinco (mesa do professor) e em outro tubo de
ensaio um fragmento de cobre (mesa do professor).
b. Acrescentar em cada tubo 1 ml de HCl e observar.
Experimento nº 5: Reação com carbonatos
a. Em um tubo de ensaio, colocar uma pitada de Na2CO3 sólido (mesa do professor).
b. Adicionar, com pipeta, 2 ml de HCl e observar.
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Ag, Pt, Pd, Au
Obs. Não jogue os metais na pia. Lave-os e devolva-os se possível. Deixe todo material
limpo e organizado nas mesas.
Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR
RELATÓRIO 02
Equipe:
Nome:______________________________________________Turma:_____
Nome:______________________________________________Turma:_____
Nota:
Nome:______________________________________________Turma:_____
Nome do experimento:
1) No 1º experimento, você observou que, quanto à volatilidade, o ácido clorídrico é
__________________, e o ácido fosfórico é _____________________.
2) No 2° experimento, você observou que, quanto à força, o H3BO3 é um ácido _____________,
o H3PO4 é um ácido __________________ e o HCl é um ácido _________________.
3) Os ácidos, quando puros, conduzem eletricidade? Justifique.
4) E em água? Justifique.
5) O indicador fenolftaleína em presença de meio básico tem coloração ____________________.
Explique porque houve mudança de coloração da solução básica, quando a solução de HCl foi
adicionada.
6) No 4º experimento, você observou que o zinco _______________ com HCl, porque ele é
___________ reativo que o _____________________.
7) No 4º experimento, você observou que o cobre _________________ com o HCl, porque ele é
___________ reativo que o _____________________.
8) Escreva a reação observada entre o metal que reagiu e a solução de ácido clorídrico.
9) Escreva a equação química da reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico.
10) A que se deve a efervescência observada na reação de um ácido com um carbonato?
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Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR