ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA
SEÇÃO REGIONAL DE MATO GROSSO
PROGRAMA NACIONAL DE OLIMPÍADAS DE QUÍMICA
X OLIMPÍADA MATO-GROSSENSE DE QUÍMICA
FASE I – 11/09/2015
PROVA – 1º ANO
A presente prova é constituída de duas partes. A primeira parte, com dez questões para marcar
Verdadeiro ou Falso, valendo 50 (cinquenta) pontos. E a segunda parte, com cinco questões de múltipla
escolha, valendo 50 (cinquenta) pontos. Após ler e analisar as questões, marque na folha de respostas
apenas uma alternativa em cada questão.
O resultado será divulgado até dia 19/09/2015 no site http://www.obquimica.org/. Os estudantes
classificados farão a prova da Fase II no dia 10/10/2015, das 14 às 17 horas, nos polos.
Agradecemos pela participação e desejamos muito sucesso!
A coordenação
“Química está não só em nosso planeta, mas sim em todo o universo”
A prova da 1ª série envolve os conteúdos de Química Geral, que é a parte da Química mais
diretamente relacionada com a natureza. A Química como um todo, e em especial a Química Geral, tem
uma contribuição muito importante no estudo dos elementos químicos e como eles interagem entre si
formando os diferentes compostos e substâncias encontradas na natureza. Observa-se a beleza da
Química Geral nos complexos de sais inorgânicos formando compostos coloridos. Tais compostos quando
aplicados na fabricação de vidros com a beleza das cores vivas, azuis, vermelhos e laranjas como também
na importância do armazenamento de energia disponibilizados nas pilhas produzidas com elementos
metálicos, lítio, níquel e chumbo potencializando a contaminação dos solos e recursos hídricos. Portanto, a
Química pode ser usada para o bem como pode ser agente de destruição e de poluição. É necessário
estudar as propriedades das substâncias para utilizá-las adequadamente no cotidiano. Enquanto no
mundo inteiro existe a preocupação para a preservação dos recursos naturais, a Química pode contribuir
de forma decisiva para os objetivos serem alcançados.
PARTE I – MARQUE VERDADEIRO OU FALSO PARA AS QUESTÕES A SEGUIR.
Questão 01
Elementos que apresentam o mesmo número de prótons são denominados isóbaros.
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 02
O polônio é um elemento químico radioativo com 25 isotópos conhecidos. Considerando-se os isótopos do
polônio com número atômico 84 o que se espera variar entre esses isótopos é o numero de nêutrons
possibilitando diferentes variantes do polônio com diferentes números de massa.
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 03
A substância K2CrO4 é um sal com nomenclatura cromato de potássio.
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 04
1 mol de NaCl apresenta 0,5 mol de íons Na + e 0,5 mol de íons Cl(
) Verdadeiro
Questão 05
(
)Falso
A substância (NH4)2SO4 apresenta 8 hidrogênios, 2 nitrogênios, 1 enxofre e 4 oxigênios por molécula.
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 06
Ainda sobre a substância acima, pode-se afirmar que apresenta 2 íons NH4+ e 1 íon SO4(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 07
Alguns compostos apresentam oxigênio em sua formulação com número de oxidação O2-, conhecidos
como superóxidos. Exemplo KO2
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 08
Nos sais formados pelos metais de transição Na 2CrO4 e Na2Cr2O7 o nox do elemento central é +6.
(
) Verdadeiro
(
)Falso
Questão 09
O íon Ca+2 é menor raio quando comparado com o átomo Ca.
(
) Verdadeiro
Questão 10
NaF, NaH, NaCl são sais.
( ) Verdadeiro
(
)Falso
(
)Falso
PARTE II – MARQUE UMA ALTERNATIVA EM CADA QUESTÃO
Questão 11
A distribuição eletrônica do elemento potássio ser descrita:
a) K19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d1
b) K19: [Ar 4s1]
c) K19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 3d1
d) K19: 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d5
Questão 12
As estruturas HCl, HNO3 e HClO4 são, respectivamente:
a) ácido clorídrico, ácido nítrico e ácido clórico,
b) ácido clórico, ácido nítrico, ácido clorídrico
c) ácido clorídrico, ácido nitroso e ácido perclórico
d) ácido clorídrico, ácido nítrico e ácido perclórico
Questão 13
Adicionando-se uma colher de sal a um litro de água e homogeinizado até completa dissolução obtém-se:
a) íons dissociados Na+ e Cl- em solução
b) moléculas de NaCl em solução
c) íons NaCl em solução
d) cristais de NaCl em solução
Questão 14
Qual a previsão de estrutura geométrica das substâncias CO 2, BeF2, SO2 , respectivamente?
a) linear, linear, linear
b) curva, curva, linear
c) linear, linear, angular
d) curva, linear, linear
Questão 15
Em um mol de H2O, é possível afirmar que:
a) Há 6,022x1023 moléculas de H2O
b) Há 6,022x1023 gramas de H2O
c) uma molécula de H2O.
d) Há 18 mols de H2O