EQUILÍBRIO IÔNICO
2015
Prof. VIEIRA FILHO
Questões globalizantes
QUESTÃO 1
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de
vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para
facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a
absorção do fármaco pelo organismo.
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico
que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3), quando em
contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série
de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás
carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que
foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I. NaHCO3 Na+ + HCO–3
II. H2CO3
H2O + CO2
III. HCO–3 + H+
H2CO3
IV. H3A
3H+ + A–
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas:
A) IV, I, II e III
B) I, IV, III e II
C) IV, III, I e II
D) I, IV, II e III
E) IV, I, III e II
QUESTÃO 2
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,
durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por
exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido
carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte
equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção
de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja
deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
A) mais eficiente em ph básico.
B) mais eficiente em ph ácido.
C) mais eficiente em ph neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de ph.
E) mais eficiente em ph ácido ou neutro.
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QUÍMICA
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QUESTÃO 3
Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola
apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal
componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo
de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal
componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela
presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30
minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte
representa esse processo:
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta.
Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo
de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
A) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
B) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
C) OH–, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
D) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
E) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
QUESTÃO 4
Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH. Supondo
que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um
micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de
H+(aq) na região? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto-ionização da água
é desprezível.
Dados: constante de dissociação do ácido metanóico, Ka = 10-4.
A) 1M
B) 10-1M
C) 10-2M
D) 10-3M
E) 10-4M
QUESTÃO 5
O pH de uma solução obtida pela diluição de 30mL de uma solução 0,01M de ácido clorídrico até
600mL, supondo o ácido completamente ionizado é:
A)10,7
B) 3,3
C) 2,3
D) 4,7
E) 3,0
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QUESTÃO 6
Em três recipientes A, B e C estão contidas soluções ácidas desconhecidas, de concentração 0,1
mol/L; medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obtiveram-se os seguintes
valores respectivamente:
A
B
pH = 5,0
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
C
pH = 3,5
pH = 1,0
No frasco A está contido um ácido fraco.
O Ka do ácido A é maior que o Ka do ácido B.
O ácido B conduz melhor a corrente elétrica do que o ácido C.
O ácido C está completamente ionizado.
A concentração de H+ no ácido C é 10-1.
QUESTÃO 7
Quantos gramas de NaOH devem ser adicionados a um tanque contendo 2.000 litros de água com
pH=3, para neutralizar a acidez?
QUESTÃO 8
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10 -3M. Qual o pH de um refresco
preparado com 20mL de suco de limão e água suficiente para completar 200mL?
A)2,5
B) 3,0
C) 3,5
D) 4,0
E) 4,5
QUESTÃO 9
Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam na forma de hidróxidos gelatinosos, que são
usados para adsorver impurezas sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a purificar a
água. Um desses cátions metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser descrita
pela seguinte equação química:
Al2(SO4)3(s) + 6 OH– (aq)
2 Al(OH)3(s) + 3 SO42–(aq)
Para que este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos produtos, o
que pode ser realizado através:
A) da adição de ácido clorídrico.
B) da adição de sulfato de sódio.
C) do aumento da pressão externa.
D) da adição de cloreto de potássio.
E) da adição de hidróxido de sódio.
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QUESTÃO 10
Um estudo interessante acerca do impacto da chuva ácida sobre lagos da região das Montanhas
Adirondack, área de Nova Iorque, revelou que lagos sobre áreas ricas em calcário são menos
suscetíveis à acidificação. O carbonato de cálcio presente no solo dessas regiões reage com os
íons hidrônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida, levando à
formação de um sistema HCO31-/ H2CO3 / CO2.
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=27 (Adaptado)
Três afirmações são feitas a respeito do fenômeno citado no texto acima.
I. O carbonato de cálcio diminui a acidez da chuva ácida por ser um sal insolúvel em água.
II. O solo também pode atuar como um tampão e resistir às mudanças em pH, mas essa
capacidade tamponante depende dos seus constituintes.
III. Uma reação química existente nesse processo é representada por:
CaCO3(s) + H3O+(aq) →Ca2+(aq) + HCO31-(aq) + H2O (l)
Quanto ao referido impacto da chuva ácida, está CORRETO o que se afirma em
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e II.
E) II e III.
QUESTÃO 11
Dentre os vários atentados terroristas ocorridos em cidades japonesas, suspeita-se que houve
tentativa para a produção do HCN por meio da reação de cianeto com ácidos, ou seja:
Sobre esse equilíbrio são formuladas as proposições:”
I – Ácidos favorecem a produção de HCN (g).
II – O ânion cianeto funciona como base de Lowry Bronsted.
III – Adição de uma base desloca o equilíbrio no sentido da formação de HCN
Pode-se afirmar que APENAS
A) I está correta.
B) II está correta.
C) III está correta.
D) I e II estão corretas.
E) II e III estão corretas.
(g).
QUESTÃO 12
Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de
soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+ (s) + NH4+ (aq) ↔ R-NH4 + (s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH 4NO3, o que ocorre com
o equilíbrio anterior?
A) Desloca-se para o lado Na+(aq).
B) Desloca-se para o lado do NH4+ (aq).
C) O valor de sua constante aumenta.
D) O valor de sua constante diminui.
E) Permanece inalterado.
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QUESTÃO 13
Um dos sistemas tamponantes do sangue pode ser representado pela equação abaixo:
É conhecido que os fluidos constituintes dos processos metabólicos do corpo humano são
tamponados. O sangue é tamponado com um pH em torno de 7,4. Em relação ao sistema tampão
acima, é CORRETO afirmar que
A) quando a respiração se torna lenta, ocorre o acúmulo de dióxido de carbono no sangue, e,
conseqüentemente, o pH aumenta para valores superiores a 7,4.
B) quando a respiração se torna acelerada pela prática de exercícios físicos, exala-se muito
dióxido de carbono, e, em conseqüência, há aumento de pH sangüíneo.
C) quando o valor de pH do sangue for igual a 6,4, a concentração em mol/L de HCO 3-1 (aq) é 10
vezes maior que a do bióxido de carbono dissolvido.
D) quando a concentração do HCO3-1 (aq) for 100 vezes maior que a do dióxido de carbono
dissolvido, o pH do sangue diminuirá para 6,4.
E) em caso de pneumonia em que o paciente respira com muita dificuldade, espera-se como
conseqüência uma subida abrupta do pH sangüíneo.
QUESTÃO 14
Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético (CH 3COOH). Para obter-se uma
soluçãotampão (aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases), pode-se misturar
essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de
a) ácido sulfúrico (H2SO4).
b) hidróxido de sódio (NaOH).
c) cloreto de sódio (NaCl).
d) amônia (NH3).
e) acetato de sódio (CH3COONa).
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EQUILÍBRIO DA DISSOLUÇÃO
Questões globalizantes
QUESTÃO 1
Considere uma solução do eletrólito:
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
Bx Ay  xB y   yA x
Quanto menor o Kps do eletrólito, menos solúvel será esse eletrólito.
Se [By+]x [Ax-]y > Kps, haverá precipitação.
Se [By+]x [Ax-]y < Kps, haverá dissolução do precipitado.
Se [By+]x [Ax-]y = Kps, a solução é saturada.
Um aumento do eletrólito sólido na solução saturada não altera o K ps.
QUESTÃO 2
Considere uma solução saturada com sulfato de prata. A equação abaixo representa o equilíbrio
na saturação:
Ag 2 SO4( s )
2 Ag (aq) + SO42(aq)
Adicionando-se cloreto de sódio sólido ao sistema é de se esperar que:
A) não haja alteração no sistema, já que a temperatura e a pressão são mantidas constantes.
B)
aumente a quantidade de sulfato de prata no sistema, já que o equilíbrio irá se deslocar
para esquerda.
C)
haja diminuição na quantidade de sulfato de prata no sistema, tendo em vista que o
equilíbrio irá se deslocar para direita.
D)
haja um aumento de volume do sistema, ocasionado pela adição do cloreto de sódio, mas
nenhuma alteração na concentração do sulfato de prata será verificada.
E)
haja uma diminuição no volume total do sistema, pois o cloreto de sódio anidro absorverá
solvente, ocasionando uma concentração de volume.
QUESTÃO 3
A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas
tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os elementos da
coluna da esquerda, que apresenta as constantes de produto de solubilidade de carbonatos, com
as afirmativas da coluna da direita.
Kps
1. CaCO3 10–9
2. MgCO3 10–5
3. FeCO3 10–11
4. SrCO3 10–10
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados.
( ) Uma solução saturada possui concentração de 10–5 mol.L–1 do cátion e 10–5 mol.L–1 do ânion.
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10 –3 mol.L-1, para ocorrer precipitação a
concentração do carbonato deve ser de pelo menos 2,5 x 10 –7 mol.L–1.
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10–3 mol.L-1, para ocorrer precipitação a
concentração do carbonato deve ser de pelo menos 3,4 x 10 –3 mol.L–1.
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EQUILÍBRIO DA DISSOLUÇÃO
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Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 3 – 4 – 1 – 2.
b) 3 – 2 – 1 – 4.
c) 4 – 2 – 3 – 1.
d) 3 – 1 – 4 – 2.
e) 2 – 4 – 1 – 3.
QUESTÃO 4
Admita uma solução de íons Mg+2(aq), cuja concentração molar é 10-4M. Sabe-se que o produto de
solubilidade do hidróxido de magnésio é 10-12 , na temperatura da solução.
Então podemos afirmar:
A) Ocorrerá precipitação de hidróxido de magnésio em qualquer pH< 10.
B) Ocorrerá precipitação de hidróxido de magnésio em qualquer pOH > 4.
C) Ocorrerá precipitação de hidróxido de magnésio na faixa de pH entre 7 e 4.
D) Ocorrerá precipitação de hidróxido de magnésio exclusivamente na faixa ácida.
E) Ocorrerá precipitação de hidróxido de magnésio em qualquer pH superior a 10.
QUESTÃO 5
O produto de solubilidade do sulfato de cálcio em solução aquosa é 2,5x10 -5. Quantos miligramas
de CaSO4 são necessários para preparar uma solução saturada deste sal em 100mL de água
pura?
Dado: Massa molar do CaSO4 = 136g/mol.
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