Disciplina de Física e Química - 10º Ano
Preparação 2º Miniteste Sumativo (Módulo Q1+ EQ1)
1. Para cada uma das afirmações selecione a opção correta:
1.1. Os átomos numa molécula de cloreto de hidrogénio (HCl) estão ligados por uma ligação:
A - covalente apolar;
B - covalente polar;
C - iónica;
D - covalente dupla.
1.2. Numa molécula de dióxido de carbono, o número total de eletrões ligantes é:
A- 2
B- 4
C- 8
D - 10
1.3. Numa molécula de água, o número total de eletrões não ligantes é:
A– 4
B–2
C–6
D- 8
1.4. A ligação que apresenta menor polaridade é:
A - N-H
B - C-H
C - O-H
D - C-F
1.5. Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos diminui, a tendência para formar ligações
covalentes:
A – diminui
B – aumenta
C – mantêm-se
D – diminui acentuadamente
1
1.6. O comprimento de ligação:
A – é menor quanto menor for a energia de ligação
B – não se relaciona com a energia de ligação
C – é menor quanto maior for a energia de ligação
D – não se altera com o aumento da energia de ligação
2. Para cada uma das espécies químicas representadas pelas respetivas fórmulas químicas indique a geometria
da molécula:
a – NH3 piramidal Trigonal
b – CH4
tetraédrica
c – H2O a n g u l a r
d– CS2
angular
e – BF3
Tetraédrica
f - H2S a n g u l a r
g - CCl4 t e t r a é d r i c a
h – H2 L i n e a r
3. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F):
A - O comprimento de ligação corresponde à distância entre os núcleos de dois átomos, em que há equilíbrio
entre forças de atração e forças de repulsão. V
B - Uma ligação covalente baseia-se na partilha de eletrões entre os átomos envolvidos. F
C - Uma ligação covalente entre dois átomos iguais é polar quer seja simples, dupla ou tripla. F
D – Todas as moléculas com geometria linear plana são apolares. F
E – As moléculas com geometria piramidal são sempre apolares. F
F – Nas moléculas diatómicas, homonucleares, a diferença de eletronegatividades é nula. V
G – O ângulo de ligação numa geometria triangular plana é de 90º. F
H - A molécula de F2 é apolar, mas a molécula de HF é polar. V
4. A fórmula química da molécula de metano é CH4.
4.1. Represente, em notação de Lewis, a molécula
4.2. Escreva a fórmula de estrutura da molécula.
2
5. Estabeleça a associação correta entre as duas
colunas:
Coluna I
Coluna II
A - H2S
1- Apresenta uma ligação covalente dupla apolar
B - O2
2 - Apresenta uma ligação covalente simples apolar
C - N2
3 - Apresenta duas ligações covalentes simples polares
D - H2
4 - Apresenta uma ligação covalente tripla apolar
E – CO2
5 – Apresenta duas ligações covalentes duplas polares
6. Em relação à ligação iónica complete as frases seguintes de modo a obter afirmações
cientificamente corretas.
A – Entre as unidades estruturais de um sal há troca de eletrões.
B– Nos sais, a ligação química estabelece-se à custa de uma atração eletrostática entre partículas com
cargas de sinal contrário.
C – Na rede cristalina, a carga elétrica total dos catiões anula a carga elétrica total dos aniões.
D - Num composto iónico existe sempre um elemento de baixa energia de ionização e outro de
elevada eletronegatividade.
DADOS:
3
Elemento
H
N
O
Na
Mg
Cl
Si
F
C
Número atómico
1
7
8
11
12
17
14
9
6
Eletronegatividade
2,1
3,0
3,5
0,9
1,2
3,0
1,9
4,0
2,5