Escola Secundária Engº Acácio Calazans Duarte – Marinha Grande
Disciplina de
Química - Ficha de Avaliação – 12º ano
Classificação:____________________
Nome ____________________________________________________________
O Professor: _____________________
Turma _D_
VERSÃO 1
Aluno nº____________
Enc.º Educação: __________________
Data:
02 / 06 / 2006
Duração da Prova:
90 minutos
Data _________ /________/ ________
1. Os elementos químicos estão dispostos na Tabela Periódica de acordo com as suas
propriedades, as quais estão relacionadas com a constituição dos respectivos átomos.
1.1. A figura em baixo representa a Tabela Periódica e a posição de seis elementos.
(As letras não representam símbolos químicos)
Que reacção dos óxidos destes elementos com ácidos e com bases?
(escolha a opção correcta)
O óxido reage
O óxido reage
O óxido reage
com ácidos
com bases
Com ácidos e bases
(A)
Z
X
V
(B)
Y
X
U
(C)
X
Z
V
(D)
V
W
Y
1.2. Classifique as afirmações seguintes como V (verdadeira) ou F (falsa):
A – O cálcio é mais reactivo que o magnésio.
B – A primeira energia de ionização do magnésio,
C – O raio iónico de
11Na
+
é inferior ao do
2+
12Mg
12Mg,
é superior à do cálcio,
20Ca.
.
D – Uma orbital atómica caracterizada pelos números quânticos n= 3 e l= 2 é uma
orbital 3p.
1
1.2. Foram estudados quatro metais Pb, X, Y e Z, utilizando-os dois a dois
como eléctrodos e lida a diferença de potencial, como sugerido no esquema
Os resultados obtidos encontram-se na tabela
Eléctrodo negativo
Eléctrodo positivo
d.d.p. (V)
Pb
X
0,35
Y
Pb
1,10
Z
Pb
2,60
Qual é ordem crescente do poder redutor (maior facilidade em se oxidar)
destes metais?
(escolha a opção correcta)
(A)
Z, Y, Pb, X
(B)
Pb, X, Y, Z
(C)
X, Y, Pb, Z
(D)
X, Pb, Y, Z
2. A generalidade dos átomos liga-se formando, entre outras unidades estáveis,
moléculas mais ou menos complexas.
2.1. Em baixo representam-se quatro moléculas.
Qual a que apresenta interacções dipolo-dipolo mais fortes?
(escolha a opção correcta)
2
2.2. O ozono reage com o monóxido de nitrogénio de acordo com a equação:
0,66 g de NO(g) são misturadas com 0,72 g de O3(g).
Qual o volume máximo de NO2(g) produzido a 0ºC e 1 atm? (escolha a opção correcta)
(A)
0,34 L
(B)
0,37 L
(C)
0,45 L
(D)
0,50 L
3. Leia o seguinte texto com atenção:
Cientistas alertam que emissões de CO2 ameaçam vida nos oceanos
Jornal Público, on-line, 01.06.2006 - 18h13 AFP
1
As emissões de dióxido de carbono (CO2), na origem do sobre-aquecimento do planeta, provocam também uma
acidificação dos oceanos, levando a danos irreparáveis na sua fauna e flora, alertaram hoje cientistas em Paris.
3
Mesmo que a comunidade internacional cumpra os seus objectivos de redução das emissões de CO2, a acidez dos
oceanos deverá atingir um nível tal no fim do século que alguns organismos marinhos poderão não conseguir produzir o
cálcio necessário para a formação dos seus esqueletos.
6
Um terço do CO2 emitido pelo homem é absorvido pelos oceanos, à razão de 25 milhões de toneladas por dia,
explicaram hoje aos jornalistas os responsáveis do EUR-OCEANS, programa criado pela União Europeia para estudar os
impactes das alterações climáticas nos oceanos.
9
Em laboratório, algumas micro-algas apresentam deformações quando a acidez da água aumenta, disse JeanPierre Gattuso, director de investigação do CNRS (Centro nacional francês de investigação científica) e um dos membros
do EUR-OCEANS.
12 Os corais, em especial, vão conhecer uma redução da sua capacidade de calcificação, entre cinco a 50 por cento
até ao final do século. Este problema junta-se ao do branqueamento, causado pelo aquecimento da água do mar.
14 “O aumento do CO2 na água do mar não coloca em perigo a fotossíntese e a capacidade dos oceanos em gerar
biomassa. Mas poderá ter um impacte na cadeia alimentar”, acrescentou Gattuso. Este investigador deu o exemplo de
uns minúsculos caracóis que servem de alimento a várias espécies de peixe comerciais e às baleias e que poderão
sofrer com a acidificação dos oceanos.
18 A tomada de consciência dos danos para a vida marinha causados pelas alterações climáticas ainda é muito
recente e não existem estudos sobre o seu impacte no desenvolvimento de espécies comerciais.
3.1. Escreva a equação química que justifica o facto sublinhado nas linhas 1 e 2 do
texto.
3
3.2. Suponha que 10,0 ml daquela água, já muito acidificada, apresentava um pH de
6,80. Passados uns dias o valor do pH, da mesma amostra, era de 7,0. A variação da
concentração em iões hidrónio, H3O+ foi de,
(escolha a opção correcta)
4. O gás natural (metano, CH4) é um combustível fóssil muito em franca expansão na
sua utilização doméstica e industrial. No entanto, a sua utilização em transportes é
muito limitada pois não é fácil liquefazê-lo.
Tem considerável interesse pesquisar um catalizador para a reacção seguinte na
qual se produz metanol, um bom combustível líquido:
4.1. Se a mistura em equilíbrio é arrefecida, o metanol liquefaz-se. O que acontecerá,
nesta situação, à concentração de metano?
4.2. Que efeito tem, se algum, o aumento da pressão parcial do oxigénio, na constante
de equilíbrio?
4.3. Explique por que é mais fácil liquefazer o metanol que o metano.
5. A seguinte tabela apresenta a entalpia de combustão em KJg-1 para diferentes
combustíveis.
A
entalpia
de
combustão,
de
um
deles,
calculada em em KJmol-1 tem o valor de
2016 KJmol-1.
De que combustível se trata?
(A) – Metanol
(B) – Etanol
(C) – Propanol
(D) – Gasóleo (octano)
4
6. Um grupo de estudantes utilizou a montagem representada em baixo para
determinar a entalpia de combustão molar do propan-1-ol.
Obtiveram-se os seguintes resultados:
Massa de álcool queimada = 0,60 g
Massa de água aquecida = 200 g
Temperatura inicial da água = 21,0 ºC
Sabe-se também que c H O = 4,18Jg −1 K −1
2
6.1. A entalpia de combustão molar do álcool determinada foi de 2021 KJmol-1.
Assumindo que não houve perdas de energia para o exterior, qual a temperatura final
da água?
(A)
24,2 ºC
(B)
29,1 ºC
(C)
45,2 ºC
(D)
48,4 ºC
6.2. O valor da entalpia padrão do propan-2-ol será maior, menor ou igual a
2021 KJmol-1?
6.3. Apresente a fórmula de estrutura e nome químico de um isómero de função
química do propan-1-ol.
7. Considere os seguintes núcleos:
17
7
N e
29
15
P.
7.1. Verifique se os núcleos são estáveis, e caso não sejam, indique o
tipo de decaimento que sofrem para ficarem estáveis.
7.2. Escreva as equações nucleares que traduzem os decaimentos.
5
8. Quais as substâncias que devem reagir para produzir o composto representado?
(A)
propan-2-ol e ácido etanoico
(B)
butan-2-ol e etanol
(C)
ácido etanoico e butan-2-ol
(D)
ácido butanoico e etanol
9.1. Refira o nome do tipo de polimerização evidenciado na seguinte reacção:
9.2. Indique o nome genérico do polímero, e classifique-o quanto à origem, e tipo de
monómeros.
Cotações:
1.1.
1.2.
1.3.
2.1.
2.2.
3.1.
3.2.
4.1
4.3.
5.
6.1.
6.2.
6.3.
7.1.
7.2.
8.
4.2.
9.1.
TOTAL
200
9.2.
Bom trabalho,
O professor, António Pedro
6