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Biologia
13
ma das relações interespecíficas pode ser o predatismo entre gato (predador) e rato (presa).
U
A cadeia alimentar pode ser esquematizada da seguinte forma:
Madressilva (produtor) → abelha (consumidor 1º) → rato (consumidor 2º) → gato (consumidor 3º)
14
explicação para a mudança de cor das pétalas não está correta, pois, provavelmente, a maior incidência de luz solar induz a reações químicas
A
nas células das pétalas que levam à produção de pigmentos. A hipótese de transmissão hereditária também está incorreta, pois essas mutações seriam somáticas e, assim, não transmitidas heredita
riamente.
15
O nome do processo biológico é fermentação láctica. O iogurte industrial possui lactobacilos (bactérias) que transformam a glicose do leite em
ácido láctico. Este precipita as proteínas do leite, formando o coalho. O aquecedor com temperatura controlada busca atingir as condições mais
favoráveis para as enzimas que catalisam o processo.
Física
16
A máxima velocidade dos participantes é obtida no ponto de altura mínima:
EM
ALTO
= EM
BAIXO
m ◊ g ◊ hMÁXIMO =
m ◊ V2
+ m ◊ g ◊ hMÍNIMO
2
V2
+ 10 ◊ 2
2
V 2 = (600 - 20) ◊ 2 ﬁ V 2 = 580 ◊ 2
10 ◊ 60 =
V =
1160 ﬁ V @ 34 m/s
A maior energia cinética também é obtida no ponto de altura mínima:
150 ◊ 1160
m ◊ V2
ﬁ Ec =
2
2
Ec = 87 000 J \ Ec = 87 kJ
Ec =
17
A energia interna U de um gás é proporcional ao produto p.V.
UA
a ◊ p A ◊ VA
4p ◊ V
=
=
UB
p ◊ 3V
a ◊ pB ◊ VB
UA
4
=
UB
3
FÍSICA CORREÇÃO DO UNIVERSITÁRIO VESTIBULARES
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Q = mcDt
Q = 1 000 ◊ 1 ◊ 80
Q = 8 ◊ 104 cal
Q = 32 ◊ 104 J
Ï 32 ◊ 104 ---- 80%
Ô
Ì
---- 100%
x
ÔÓ
80 x = 32 ◊ 106
x = 4, 0 ◊ 105 J
Eel = 4 ◊ 105 J
Eel
Dt
E
V2
= el
Dt
R
2
V ◊ Dt
R =
Eel
P =
(110)2 ◊ 60
7, 26 ◊ 105
=
5
4 ◊ 10
4 ◊ 105
R @ 1, 8 W
R =
Química
19
Equação química:
2N2H4 + 1N2O4 ææÆ 3N2 + 4H2O
O agente redutor é a hidrazina (N2H4), pois o átomo de nitrogênio sofreu oxidação de 2– para O.
Estrutura de Lewis:
H H
H N N H
20
Neutralização do ácido etanoico com hidróxido de sódio:
O
O
CH3—C—OH + NaOH → CH3—C—ONa + H2O
1
1
1
∴ no de mols
=
do ácido
4,8% ⋅ 25 mL
(massa/volume)
QUÍMICA CORREÇÃO DO UNIVERSITÁRIO VESTIBULARES
no de mols
da base
=
1,2 g
do ácido
1
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Massa molar do ácido etanoico = 60 g/mol
\
Massa molar do hidróxido de sódio = 40 g/mol
1, 2g
= 0,02 mol do ácido = 0,02 mol da base
60 g/mol
40 g
= 0, 8 gdabase
mol
0,8g ◊ 264 análises = 211, 2gde NaOH
0, 02 mol ◊
21
As estruturas que não atendem ao requisito da monossubstituição são:
CH2
e
Eles não atendem ao requisito, pois ocorreriam vários produtos de substituição:
CH2
Cl
,
Cl
CH2
,
,
CH2
Cl
e
Cl
Matemática
22
Como a – 1 é a raiz da equação (p(x) = 0), temos:
a–1
1
–2a + 1
–a2 – a
2a3 – 2a2
1
–a
–2a2
0
O polinômio quociente Q(x) da divisão é:
Q( x ) = x 2 - ax - 2a2
Q( x ) = 0
x 2 - ax - 2a2 = 0
D = ( -a)2 - 4 ◊ 1 ◊ ( -2a2 )
D = 9a2
-( -a) ± 3a
x =
2 ◊1
x = 2a ou x = -a
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• Número de peças defeituosas produzidas pela máquina A = 2 000 ⋅ 0,02 = 40.
• Número de peças defeituosas produzidas pela máquina B = 3 000 ⋅ 0,03 = 90.
• Total das peças defeituosas = 40 + 90 = 130.
Daí, a probabilidade solicitada é dada pela razão
40
4
=
130
13
24
Do gráfico, temos que a quantidade de água da chuva em um ano é (100 + 100 + 300 + 100 + 50 + 50) mm = 700 mm. Como para cada 100 mm
de chuva são acumulados 100 L de água, o volume de água armazenado é 700 L, que equivale a 0,7 m3.
Da figura, temos que a superfície de captação da água pelo telhado é 8 m ⋅ 10 m = 80 m2.
Assim, o volume de água captado pelo telhado (80 ⋅ 0,7 m3 = 56 m3) acrescido de 10% é 56 + 0,1 ⋅ 56 = 61,6 m3.
Como o sistema é um paralelepípedo reto-retângulo, temos:
61,6 = 2 ⋅ 4 ⋅ h
h = 7,7 m
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